Question

【題目】明明同學利用實驗室存放的一瓶氫氧化鈉固體配制溶液，并做酸堿中和反應(yīng)實驗．
（1）已知：水的密度為1.0g/mL，實驗室配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氫氧化鈉溶液，需要稱取氫氧化鈉5g，需要量取水mL，量取時的操作如圖所示，該操作對所配制溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的影響是 ．
（2）明明用配制的氫氧化鈉溶液做酸堿中和反應(yīng)實驗，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，于是明明判斷氫氧化鈉變質(zhì)了，請分別用化學方程式說明氫氧化鈉變質(zhì)，滴加鹽酸產(chǎn)生氣泡的原因 ．
（3）為探究氫氧化鈉是否完全變質(zhì)，明明設(shè)計了兩個實驗方案： 方案1：取少量上述氫氧化鈉溶液樣品，滴加幾滴酚酞溶液，溶液變成紅色．
方案2：取少量上述氫氧化鈉溶液樣品，加入適量飽和石灰水，靜置，取上層清液，滴加幾滴酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變成紅色．
于是明明認為樣品中還有氫氧化鈉，樣品沒有完全變質(zhì)．
①康康認為明明的兩個實驗方案都不能達到目的，他的理由分別是 ．
②請你設(shè)計一個實驗方案來驗證氫氧化鈉是否完全變質(zhì)． ．
（4）康康將明明設(shè)計的方案2進行了定量化處理，來檢測氫氧化鈉固體的變質(zhì)程度，取10g樣品溶于90g水中，向其中滴加過量飽和石灰水，對沉淀過濾，洗滌、烘干后稱量為0.5g，則樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

【答案】
（1）95；溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小
（2）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O、Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
（3）方案1中,碳酸鈉溶液也能使酚酞試液變紅,方案2中,碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉,也能使酚酞試液變紅；取少量上述氫氧化鈉溶液樣品,加入適量氯化鈣溶液,靜置,取上層清液,滴加幾滴酚酞試液,發(fā)現(xiàn)溶液不變色；
（4）解：設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x

Ca（OH）2+	Na2CO3═	CaCO3↓+2NaOH
	106	100
	x	0.5g

x=0.53g

故樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)是： =94.7%

答：樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)是94.7%．

【解析】解：（1）實驗室配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氫氧化鈉溶液，需要稱取氫氧化鈉100g×5%=5g，故需要水的質(zhì)量為100g﹣5g=95g，故需要量取水95mL，量取時仰視讀數(shù)，則會使量取的水多，故該操作會使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，故填：95；溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏�。�（2）氫氧化鈉變質(zhì)是因為氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，滴加鹽酸產(chǎn)生氣泡是因為碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉、水和二氧化碳，故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O、Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；（3）①方案1：取少量上述氫氧化鈉溶液樣品，滴加幾滴酚酞溶液，溶液變成紅色，可能是氫氧化鈉也可能是碳酸鈉使酚酞變紅．

方案2：取少量上述氫氧化鈉溶液樣品，加入適量飽和石灰水，氫氧化鈣會與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉，能使酚酞試液變紅；

因此明明認為樣品中還有氫氧化鈉，樣品沒有完全變質(zhì)的說法是錯誤的．

故填：方案1中，碳酸鈉溶液也能使酚酞試液變紅，方案2中，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉，也能使酚酞試液變紅．②要設(shè)計一個實驗方案來驗證氫氧化鈉是否完全變質(zhì)，可以取少量上述氫氧化鈉溶液樣品，加入適量氯化鈣溶液，靜置，取上層清液，滴加幾滴酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液不變色．故填：取少量上述氫氧化鈉溶液樣品，加入適量氯化鈣溶液，靜置，取上層清液，滴加幾滴酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液不變色；③設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x

Ca（OH）2+	Na2CO3═	CaCO3↓+2NaOH
	106	100
	x	0.5g

x=0.53g

故樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)是： =94.7%

故填：94.7%．

根據(jù)氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和氫氧化鈉的檢驗以及根據(jù)化學方程式的計算進行分析解答即可．