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【題目】某固體物質可能由硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈉、氯化鐵和氫氧化鈉中的一種或幾種組成。為探究其成分組成,進行如下探究(氯化鈉、氯化鋇、硫酸鈉三種溶液均呈中性):

1)根據(jù)步驟①可得出固體物質中一定不含___________(填化學式);

2)步驟②中得到白色沉淀和無色溶液的操作是_____________。

3)為進一步確定可能含有的物質,可將步驟②中BaCl2溶液換成硝酸鋇溶液,再向溶液B中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,______________(寫出可能的現(xiàn)象及結論)。

【答案】FeCl3 過濾 若出現(xiàn)白色沉淀,說明原固體物質中含有氯化鈉(或若無明顯現(xiàn)象,說明原固體物質中不含氯化鈉)

【解析】

(1)固體物質溶于水得到無色溶液,可知固體物質中一定不含氯化鐵,化學式為:FeCl3。

(2)步驟2是將固體和液體分離,故是過濾。

(3)加入氯化鋇溶液產生白色沉淀,說明固體物質中含有碳酸鈉或硫酸鈉中的某種或兩種均有,生成的白色沉淀是碳酸鋇或硫酸鋇或兩者的混合物,過濾后的無色溶液pH大于7,說明反應后溶液顯堿性,因為氯化鋇溶液過量,故顯堿性的物質不可能是碳酸鈉,只能是氫氧化鈉;白色沉淀中加入足量的稀硝酸后有氣體生成,說明白色沉淀中含有碳酸鋇,故原固體中一定含有碳酸鈉;白色沉淀中加入足量的稀硝酸后依然有白色沉淀,說明白色沉淀中含有硫酸鋇,故原固體中一定含有硫酸鈉;原固體中可能含有氯化鈉。為進一步確定可能含有的物質,可將步驟②中BaCl2溶液換成硝酸鋇溶液,再向溶液B中加人硝酸酸化的硝酸銀溶液,若原固體中有氯化鈉,則與硝酸銀反應生成不溶于硝酸的氯化銀沉淀;若無明顯現(xiàn)象,說明原固體中不含有氯化鈉。

練習冊系列答案
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【題目】某化肥廠生產的一種化肥包裝袋上的說明如圖所示,某化學興趣小組為測定其純度,取樣品5.6g,完全溶于水,向所得溶液中加入100g一定溶質質量分數(shù)的硝酸銀溶液,恰好完全反應生成14.35g沉淀(提示:NH4Cl+AgNO3=AgCl+NH4NO3,雜質不與硝酸銀溶液反應)。請計算:

1)氯化銨中氮元素的質量分數(shù);_______

2)該化肥是否合格(結果精確到0.1%)。______

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【題目】如圖形象地表示了氯化鈉的形成過程。下列敘述中不正確的是 ( 。

A. 鈉原子在化學反應中容易失去電子

B. 鈉原子與鈉離子都不顯電性

C. 氯原子得到1個電子形成氯離子

D. 氯化鈉由鈉離子和氯離子構成

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【題目】根據(jù)下列實驗裝置圖,回答有關問題。

1)實驗室用圖1A裝置制取氧氣選用的藥品________________。

2)現(xiàn)有大理石顆粒、小蘇打粉末、稀鹽酸、稀硫酸,選擇合適的物質用B裝置制備CO2氣體,其化學方程式為______________,使反應停止的操作方法是______________;若要得到一瓶純凈千燥的二氧化碳,除發(fā)生裝置外,請你選擇合適的裝置除去可能含有的雜質,導氣管正確的連接順序為a→___________填字母序號),裝置C的作用是________________

3)工業(yè)上以氨氣為原料制備硝酸(HNO3)的過程(見圖2),

①完成圖2工業(yè)上用氨氣制取NO的化學方程式:_________,然后產生的NO被氧氣氧化成NO2,NO2和水反應再生成硝酸和NO,圖3中通入的氣體a_________________,其目的是_______________;

②圖3中裝置有一不足之處是____________。

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【題目】“尾氣催化轉換器”將汽車尾氣中的有毒氣體轉變?yōu)闊o毒氣體。其微觀過程如圖所示,其中不同的圓球代表不同的原子,下列說法中正確的是

A.化學反應前后原子個數(shù)變少了

B.反應前后各元素的化合價均沒有改變

C.反應后分子個數(shù)變少了

D.參加反應的兩種分子個數(shù)比為2: 3

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【題目】鋅是人體必需的的微量元素,稱“生命元素”。

【鋅的廣泛應用】

(1)處于生長發(fā)育期的兒童、青少年如果缺鋅,會導致發(fā)育不良,食欲差,反應遲鈍。缺乏嚴重時,將會導致“_________ 癥”和智力發(fā)育不良。 補“鋅”采用藥補與食補并舉,經常吃貝殼類海產品、紅色肉類等含鋅的食物有利補“鋅”,這個“鋅 ”指_____。

A. 單質 B. 元素 C. 原子 D. 分子

(2)實驗室用鋅與稀硫酸制取氫氣,同時得到副產品硫酸鋅。反應的化學方程式為___________________。

【制備七水硫酸鋅】

以含鋅廢渣(主要成分為ZnO,雜質為FeO﹑CuO)為原料制備七水硫酸鋅(ZnSO4·7H2O)的流程如下。

(1)粉碎的目的是___________________。

(2)若實驗室用質量分數(shù)為98%,密度為1.84g/ml的濃硫酸配制200g、25%的稀硫酸,需要濃硫酸的體積為___________(精確到小數(shù)點后一位),配制時,需要的玻璃儀器有量筒﹑玻璃棒、燒杯和__________,

(3)物質X是__________,濾渣中含有的金屬單質有__________,

(4)流程中獲得七水硫酸鋅前省略的操作是_______﹑冷卻結晶﹑過濾、洗滌和低溫烘干。

(5)某溫度下,F(xiàn)e(OH)3分解得到一種鐵﹑氧質量比21:8的氧化物,該氧化物的化學式__________。

(6)除鐵過程中,溫度、pH對除鐵效果的影響分別對如圖所示。由圖可知,除鐵時溫度應控制在__________℃為宜,pH應控制在__________為宜。

【組成測定】在一定條件下,向ZnSO4溶液中加入Na2CO3溶液,充分反應后,經過濾、洗滌、低溫干燥得到純凈濾渣aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O。為了確定aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O組成,進行如下實驗:

【查閱資料】(假設每步反應、吸收均完全。堿石灰為氫氧化鈉和生石灰的混合物。)

aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O受熱分解生成ZnO、H2O、CO2三種產物,

其中ZnCO3 ZnO+CO2↑;Zn(OH)2ZnO+H2O。

現(xiàn)稱取35.9 g aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O在B裝置中進行煅燒,將完全煅燒過程中產生的氣體依次通過裝置C和裝置D,它們分別增重7.2 g和4.4 g。

【實驗分析及數(shù)據(jù)處理】

(1)裝置A的作用是_______________

(2)若沒有E裝置,測得二氧化碳的質量____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

(3)根據(jù)上述數(shù)據(jù),化學式a ZnCO3·b Zn(OH)2· c H2O中的a:b:c =_____________ 。

【反思與拓展】

濾渣成分因溫度等不同導致a、b、c會有差異,假設B化學式為ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O,向該B中加入稀硫酸,反應的化學方程式為:_____________

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【題目】向一定質量、一定溶質質量分數(shù)的稀鹽酸中逐滴加入某碳酸鈉溶液實驗過程中,產生氣體質量與加入碳酸鈉溶液的質量關系如圖所示,試計算:

(1)恰好完全反應時,生成氣體的質量為 g;

(2)恰好完全反應時,所加碳酸鈉溶液中Na2CO3的質量是多少?

(3)若恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數(shù)為5%,則稀鹽酸的溶質質量分數(shù)是多少?

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【題目】下列所示的實驗操作中,正確的是( 。

A.向試管內加鋅粒B.向試管內倒液體 C.給試管內的液體加熱D.用橡膠塞塞住試管

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【題目】如圖1X、Y、Z三種固體物質(均不含結晶水)的溶解度曲線,請根據(jù)圖示回答下列問題。

(1)P點的含義是__________________________。

(2)Y中含有少量X,若要提純Y可采用__________________________的方法。

(3)t2°CX、YZ三種物質的飽和溶液降溫至t1°C,所得溶液中溶質的質量分數(shù)由大到小的順序是__________________________。

(4)如圖2所示,燒杯A中裝有飽和的Z溶液,分別向燒杯B中加入有關物質,可以使燒杯A中溶液變渾濁的是__________________________(填字母)。

a.氧化鈣

b.硝酸銨

c.氫氧化鈉

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