Question

【題目】對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行比較歸納，有利于更好的學(xué)習(xí)化學(xué)。

溫度℃		10	20	30	40	50	60	70	80	90
溶 解 度g	氫氧化鈉	51	109	119	129	145	174	299	314	329
	氫氧化鈣	0.17	0.16	0.15	0.14	0.13	0.12	0.105	0.095	0.08

（1）分析數(shù)據(jù)：相同溫度下的飽和溶液中，氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)氫氧化鈣溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（選填“＞”、“＜”、“＝”）。
（2）實(shí)驗(yàn)探究：向充滿二氧化碳的塑料瓶中分別倒入等量的水、澄清石灰水、氫氧化鈉飽和溶液

瓶1變癟（選填“能”或“不能”）說明二氧化碳和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，你的理由是。
（3）實(shí)驗(yàn)中，觀察到只有瓶2中液體變渾濁，用化學(xué)方程式表示其原理。瓶2和瓶3塑料瓶均變癟，但瓶3變形更為明顯，原因是。
（4）取塑料瓶3中反應(yīng)后的溶液，甲同學(xué)滴加足量的稀鹽酸，如果有 ， 說明有新物質(zhì)產(chǎn)生，證明CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)。乙同學(xué)選擇了一種鹽溶液，丙同學(xué)也選擇了一種溶液，該溶液中溶質(zhì)與甲、乙同學(xué)所用溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)類別不同，他們都能達(dá)到檢驗(yàn)?zāi)康�。你認(rèn)為丙同學(xué)所選溶液中的溶質(zhì)可能是（填一種物質(zhì)的化學(xué)式）。
（5）興趣小組的同學(xué)對(duì)塑料瓶3反應(yīng)后的液體進(jìn)行探究。
【提出問題】該溶液中含有哪些溶質(zhì)？
【作出猜想】猜想Ⅰ溶質(zhì)為NaOH
猜想Ⅱ：溶質(zhì)為Na2CO3
猜想Ⅲ：溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3
【實(shí)驗(yàn)探究】同學(xué)們?cè)诶蠋煹膸ьI(lǐng)下設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，對(duì)猜想進(jìn)行驗(yàn)證。
方案1：蘸取少量溶液滴到pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，pH大于7，有同學(xué)認(rèn)為溶液中一定含有NaOH。
方案2：先向溶液中加入溶液，看到有白色沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；然后向上層清液中加入溶液，看到溶液呈紅色，驗(yàn)證了猜想Ⅲ是正確的。
（6）【實(shí)驗(yàn)反思】由方案2的結(jié)果可知，方案1的結(jié)論錯(cuò)誤，理由是。

Answer 1

【答案】
（1）＞
（2）不能,二氧化碳能溶于水,也能使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小
（3）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,NaOH飽和溶液的濃度大吸收的CO2氣體更多
（4）氣泡產(chǎn)生,Ca(OH)2或 Ba(OH)2
（5）足量的BaCl2（答案合理也給分）,Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl,無(wú)色酚酞
（6）Na2CO3溶液也顯堿性
【解析】（1）分析數(shù)據(jù)：相同溫度下氫氧化鈉的溶解度大于氫氧化鈣的溶解度，據(jù)飽和時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式 ×100%，可知溶解度越大質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就越大，故填：＞；（2）瓶1變癟是二氧化碳?xì)怏w溶于水造成的，故填：不能；理由是：二氧化碳能溶于水，也能使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減��；（3）實(shí)驗(yàn)中，觀察到只有瓶2中液體變渾濁，是二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，用化學(xué)方程式表示其原理：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓ +H2O，瓶2和瓶3塑料瓶均變癟，但瓶3變形更為明顯，原因是：NaOH飽和溶液的濃度大吸收的CO2氣體更多；（4）取塑料瓶3中反應(yīng)后的溶液，甲同學(xué)滴加足量的稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明NaOH與空氣中的CO2反應(yīng)變質(zhì)，生成Na2CO3；由于甲同學(xué)選用稀鹽酸，乙同學(xué)選用一種鹽溶液，所以丙同學(xué)可以選用堿溶液，由于要檢驗(yàn)是否有 生成，故所選堿溶液中應(yīng)含有 或 ，因此所選溶液為：Ca(OH)2或 Ba(OH)2；

【實(shí)驗(yàn)探究】由于驗(yàn)證了猜想Ⅲ是正確的，要檢驗(yàn)溶液中是否有 生成且不能改變?nèi)芤旱乃釅A性，故加入足量的BaCl2（其合理也可），生成BaCO3的白色沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，再檢驗(yàn)上層清液呈堿性，故向上層清液中加入無(wú)色酚酞，溶液變紅；

【實(shí)驗(yàn)反思】 由方案2的結(jié)果可知，方案1的結(jié)論錯(cuò)誤，理由是：Na2CO3溶液也顯堿性.
所以答案是：（1）＞；
（2）不能；二氧化碳能溶于水，也能使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減�。�
（3）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓ +H2O；NaOH飽和溶液的濃度大吸收的CO2氣體更多；
（4）有氣體產(chǎn)生；Ca(OH)2或 Ba(OH)2；

足量的BaCl2（其合理也可）；Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；無(wú)色酚酞；

Na2CO3溶液也顯堿性.