【題目】A、B、C三種固體的溶解度曲線如圖所示。請回答:

t2°C時，在50g水中加入50gA物質，充分溶解后得到溶液的質量為____________; t1°C時，將48g A的飽和溶液稀釋為質量分數(shù)為5%的溶液，需加水的質量為____________; 將t2°C時 A、B、C三種物質的飽和溶液降溫到t1°C，所得溶液中溶質的質量分數(shù)由大到小的順序是_________________。

【答案】75g 112g B＞ A＞ C

【解析】

t2°C時，A的溶解度是50g，即t2°C時，100g水中最多溶解50gA物質，則t2°C時，在50g水中最多溶解25gA物質，得到溶液的質量為75g；

t1℃時，A物質的溶解度是20g，將48gA的飽和溶液稀釋為質量分數(shù)為5%的溶液，設需加水的質量為，根據(jù)稀釋前后溶質的質量不變有：，解得=112g；

t1°C時，B物質的溶解度最大，A、C物質的溶解度相等；降低溫度到t1°C，A、B物質的溶解度減小，C物質的溶解度增大，則C應該按照t2°C時的溶解度計算，所以將t2°C時A、B、C三種物質的飽和溶液降溫到t1°C，所得溶液中溶質的質量分數(shù)由大到小為B＞A＞C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】化學用語是一種信息豐富、國際通用且比較簡明的化學用語，請用化學用語填空：

（1）2個氦原子_____；

（2）4個甲烷分子_____；

（3）表示的是_____；

（4）標出硝酸鋁中氮元素的化合價_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】進行如下微型實驗，研究物質的性質。

（1）能產生氣泡的是_____________（填序號）。

（2）能證明C中發(fā)生反應的現(xiàn)象是______________。

（3）有一只燒杯中的物質不與稀鹽酸反應，原因是__________________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】鎂元素的原子結構示意圖及其在元素周期表中的信息如圖所示，下列說法正確的是( )

A.鎂元素位于元素周期表的第二周期

B.鎂原子易得電子，形成陰離子

C.鎂原子的中子數(shù)為12

D.鎂的相對原子質量為24.31g

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C為初中化學常見的物質，它們之間在一定條件下均能一步轉化，且轉化關系如下圖所示(部分反應物及生成物已刪去，“→” 表示連接的物質能轉化)。

(1)若A為黑色固體單質，B、C的相對分子質量差為16，則A____________，則C→B的化學方程式為________________。

(2)若A、B、C三種物質均含同一種元素， C是相對分子質量最小的氧化物，則B的用途是______________(答一條即可)。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】A~F 均為初中化學常見的物質，它們之間的關系如下圖所示（“→”表示某一種物質經(jīng)一步反應可轉化為另一種物質，部分反應物、生成物及反應條件已略去）,其中 A俗名為生石灰，C為常見的溶劑，C與E元素組成相同。

請回答下列問題:

（1） F的化學式為______________________。

（2） B在農業(yè)上的用途是_______________（寫一種）。

（3）由D轉化為C的化學方程式為___________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】我國制堿工業(yè)的先驅——侯德榜先生，1921年留美回國后，潛心研究制堿技術，發(fā)明了將制堿與制氨結合起來的聯(lián)合制堿法（又稱侯氏制堿法），為純堿和氮肥工業(yè)技術的發(fā)展作出了杰出貢獻。甲圖是“侯氏制堿法”生產工藝流程簡圖，乙圖表示部分物質的溶解度曲線。根據(jù)所學知識回答后面的問題：

已知：①母液中有一種銨態(tài)氮肥②NH3在水中的溶解能力遠遠大于CO2

③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

（1）實驗室在進行操作a時，必須用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗，其中玻璃棒的作用是_____；

（2）流程中得到的母液中一定含有的溶質是_____（填化學式，選填一種即可）；

（3）綜合甲、乙圖分析，下列敘述中，正確的是_____（填字母序號）。

A NaCl中混有少量的NH4Cl，提純NaCl的常用方法是降溫結晶

B 析出NaHCO3晶體的原因可能是，同溫度下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的大

C 60℃時，將40gNH4Cl加入到50g水中充分溶解，所得溶液的質量為90g

D 30℃時，NaCl溶液中溶質的質量分數(shù)不一定大于NaHCO3溶液中溶質的質量分數(shù)

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)煙氣脫硫中采用“雙堿法”脫硫的工業(yè)流程如下：

（1）吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2生成亞硫酸鈉（Na2SO3）和水，則Na2SO3中硫元素的化合價為______。

（2）沉淀室中發(fā)生了復分解反應，請寫出此反應的化學方程式_________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】（一）某同學在實驗室發(fā)現(xiàn)了一瓶標簽殘缺的無色溶液﹙如圖甲所示﹚，為確認其中的溶質，他設計并進行了如下探究活動，請回答下列問題。

（猜想與假設）

其溶質可能為NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一種。

（資料查閱）上述四種物質的相關信息如下：

物質

NaCl

NaOH

Na2CO3

NaHCO3

常溫下的溶解度/g

36

109

21.5

9.6

常溫下某稀溶液的pH

7

13

11

9

（探究過程）

如圖乙所示，在操作①后可確定溶質不是NaCl，則實驗現(xiàn)象應是__________；在進行操作②時有無色無味得到氣體產生，由此又可排除假設物質中的____________。

（探究結論）

你認為該溶液中的溶質可能是上述假設物質中的_________，你的判斷依據(jù)是_________。

（探究反思）若上述探究結論是正確的，操作②產生的氣體應是_______（寫化學式），實驗室檢驗該氣體的原理是（用化學方程式表示）_______。

（二）興趣小組同學在做鎂條和鹽酸反應實驗時發(fā)現(xiàn)，試管外壁很燙，試管口出現(xiàn)白霧。白霧是什么呢？

Ⅰ．同學們作出猜想

猜想一：是小水滴。因為鹽酸溶液中的水受熱會汽化上升，在試管口____（填物態(tài)變化名稱）成小水滴。

猜想二：是鹽酸小液滴。因為濃鹽酸具有____性，可能實驗中使用的鹽酸濃度過高，試管口就會形成鹽酸小液滴。同學們將干燥的藍色石蕊試紙放在內有正在反應的鎂條和鹽酸的試管口，試紙變紅，證明猜想二是合理的。

Ⅱ．小柯提出質疑

為什么剛才打開盛放實驗所用鹽酸的試劑瓶，瓶口沒有白霧，卻在反應過程中出現(xiàn)白霧？小柯聯(lián)系反應時試管外壁很燙，于是猜想：白霧的形成可能與溫度有關。

他用試管取少量鹽酸，將干燥的藍色石蕊試紙放在試管口，試紙不變紅；然后__________（填操作），試紙變紅。

得出結論：這種鹽酸濃度并不高，是因_______促使鹽酸形成白霧。

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