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根據(jù)條件，寫出有關反應的化學方程式：有酸生成的復分解反應________
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

23、人類發(fā)展的歷史進程中人們不斷研制出各種不同的用具，制造用具的材料也在不斷地發(fā)生變化，金屬制品因其美觀、耐用、輕便易成型而被人們廣泛利用，請根據(jù)所學知識及生活知識參與有關金屬制品探究．
（1）以下工具的制作過程中沒有發(fā)生化學變化的是（
A
）
A．原始人制作石刀；B．冶煉青銅；C．煉鐵
（2）請將以下金屬材料的冶煉按年代的先后順序排序
B．A．C
（填序號）．
A．鐵；B．青銅；C．鋁
從以上順序可以看出，金屬制品的出現(xiàn)順序與
金屬活動性
有關，那么金屬鉀的制得應排在
C
之后．
（3）金屬區(qū)別于非金屬的主要物理性質是，金屬具有
金屬光澤
，金屬區(qū)別于非金屬的主要化學特征是
良好的傳熱導電性
．在化學變化中金屬原子通常表現(xiàn)為
延展性易失去電子
．
（4）孔雀石主要成分為堿式碳酸銅，經加熱會發(fā)生反應：Cu2（OH）2CO3△2CuO+H2O+CO2↑，古代人們發(fā)現(xiàn)翠綠的孔雀石在森林大火中會變成紅色的銅，請寫出轉化為銅的另一個反應方程式：
2CuO+2C═2Cu+CO2↑

（5）古代術士將爐甘石（主要成分為ZnCO3）與赤銅礦（Cu2O）、木炭放在煉爐中高溫灼燒，煉出金光燦燦的“黃金”，被稱為“煉石成金”．
①請你用學過的知識回答，真的可以“煉石成金”嗎？
不能，在化學變化過程中元素種類不可能發(fā)生改變
．

②那么你認為這金光燦燦的金屬是什么？它是怎么煉出來的？寫出有關化學方程式
該金屬可能是
銅鋅合金
，煉出它的化學方程式為
ZnCO3═ZnO+CO2↑
、
2ZnO+C═2Zn+CO2↑
、
2Cu2O+C═4Cu+CO2↑
．
（6）到西漢時期我國的勞動人民又發(fā)明了“濕法煉銅”，在西漢劉安所著的《淮南萬畢術》中就有“曾青得鐵則化為銅”的記載（“曾青”是指銅的化合物），請用反應方程式表示其冶煉原理：
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4

（7）磁懸浮的核心技術得制備超導材料．有一種超導材料的化學式為Y2BaCu6O10，它是以YmOn、BaCO3和CuO為原料經研磨燒結而成．假設此過程中所有元素的化合價不變，試填寫以下空白：
a．超導材料Y2BaCu6O10是由
四
種元素組成的，YmOn的化學式是：
Y2O3

b．在合成該超導材料的同時還生成-種產物，該物質是
CO2
（寫化學式）．
金屬的使用及冶煉歷史也引起同學們極大興趣，初三同學組織化學興趣小組繼續(xù)進行（8）（9）探究：
（8）首先他們收集大量有關鋼鐵的成語與民間諺語．其中有說明鋼的性能比鐵好的有
恨鐵不成鋼
，知道“百煉成鋼”是指鐵在高溫條件下反復敲打發(fā)生的反應是：
C+O2═CO2
，從而了解鋼與鐵的機械性能不同是因為兩者
含碳量不等
．
（9）鈦（Ti）因為具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關注．化學興趣小組對Mg、Ti、Ag的金屬活動性順序進行探究．
[提出假設]a． Ti的金屬活動性比Mg強；
b．Ti的金屬活動性介于Mg和Ag之間．
[查閱資料]在相同條件下，金屬與酸反應，產生氣泡的速率越快，則該金屬活動性越強．
[實驗設計]同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積、等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象．
請回答：三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮，其目的是
除去氧化膜利于直接反應
．
[實驗現(xiàn)象]

[實驗結論]原假設中
a
不正確，理由是
鎂反應速率比鈦快
．
[結論]用不同濃度的足量稀鹽酸反應，是否也能得出同樣結論？
否
，請說明理由
反應速率與反應物濃度有關

（10）小剛與小紅分別做相同質量的不同金屬與同質量、同質量分數(shù)的稀H2SO4反應的實驗，實驗
結束后，分別交上的實驗報告，并繪制出金屬Zn、Fe分別與稀H2SO4反應放出H2的函數(shù)圖象（如圖所示）．

兩個圖象中存在有錯誤的是
小紅
的圖象，判斷錯誤的理由是
圖象中Fe與Zn標反了，Zn的反應速率較Fe快
，
圖象不同的原因是
小剛取的金屬量較少，金屬反應完，而小紅取的酸量較少，酸完全反應完
．
由該實驗可以得到的結論：
①金屬與酸反應的速率與
金屬活動性
有關．
②金屬與酸反應中若生成鹽中金屬價態(tài)相同，則生成的氫氣量與
相對原子質量
有關．
（11）將鐵粉加到一定量的硝酸銀、硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中，充分反應后過濾，在濾液中滴加鹽酸，沒有白色沉淀生成，則濾渣中一定有
Ag、Zn（NO3）2
，肯定濾液中有
Fe（NO3）2
．
（12）現(xiàn)一塊銅合金，可能是黃銅（銅鋅合金）、青銅（銅、錫合金）、白銅[銅、鎳（Ni）合金]中的一
種，現(xiàn)欲測定其組成．
[查閱資料]Ⅰ．鋅、錫、鎳皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應，生成+2價的金屬離子；
Ⅱ．相對原子質量Zn-65，Sn一119，Ni一59．
[實驗步驟及數(shù)據(jù)]取5g合金粉碎后放入燒杯中，將20g15%稀H2SO4分四次加入燒杯中充分反應后，測定剩余固體質量數(shù)據(jù)記錄如下：

試求：①合金中銅的質量分數(shù)
64%
．②合金中另一金屬為何種金屬．
另一種金屬為鋅
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

14、通過近一年的化學實驗探究，小林發(fā)現(xiàn)金屬和酸反應生成氫氣的速率與金屬的狀態(tài)、酸的濃度、反應的溫度等條件有關．下表是他對鋁與稀鹽酸反應受哪些條件的影響的探究（其中鋁和稀鹽酸每次的用量都相同）．請你根據(jù)表中的信息填空：
實驗編號 溫度 鋁的規(guī)格 鹽酸濃度
① 20℃ 鋁片 5%
② 20℃ 鋁片 10%
③ 鋁粉 10%
④ 30℃ 鋁片 5%
（1）寫出鋁與稀鹽酸反應的化學方程式
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
．
（2）用②和③來探究鋁的狀態(tài)對反應速率的影響，小林進行實驗③時的溫度為
20℃
；
（3）要探究溫度對反應速率的影響，小林設計的實驗組合是
①④
（填寫實驗編號）；
（4）小林設計實驗組合①②的目的是
探究鹽酸濃度對反應速率的影響
；
（5）實驗探究時，小林每次收集的氫氣均為30mL，則實驗中他還應記錄的實驗數(shù)據(jù)是
收集30ml氫氣所需的時間
；
（6）在進行上述鋁與稀鹽酸反應時，粗心的小林不小心將氫氧化鈉溶液倒入了鋁片中，發(fā)現(xiàn)也有氣泡產生，好奇的他繼續(xù)進行了如下實驗探究：
【提出問題】鋁與氫氧化鈉溶液反應時生成的氣體是什么？
【進行猜想】猜想①：可能是CO2；猜想②：可能是O2；猜想③：可能是H2．
你認為猜想
①
是不合理的，理由是
根據(jù)反應前后元素的種類不變，反應前沒有碳元素
；
【實驗方案】①收集氣體：實驗時氣體收集的方法是
排水集氣法
；
②檢驗氣體：驗證猜想②的方法是
用帶火星的木條伸入，若復燃，則是O2，反之，則不是O2
；
【得出結論】鋁與氫氧化鈉溶液反應的方程式為：
2Al+2NaOH+2H2O=2
NaAlO2
+3H2↑（在橫線上填上化學式）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

通過近一年的化學實驗探究，小林發(fā)現(xiàn)金屬和酸反應生成氫氣的速率與金屬的狀態(tài)、酸的濃度、反應的溫度等條件有關。下表是他對鋁與稀鹽酸反應受哪些條件的影響的探究（其中鋁和稀鹽酸每次的用量都相同）。請你根據(jù)表中的信息填空：

實驗編號

溫度

鋁的規(guī)格

鹽酸濃度

①

20℃

鋁片

5%

②

20℃

鋁片

10%

③

鋁粉

10%

④

30℃

鋁片

5%

（1）寫出鋁與稀鹽酸反應的化學方程式                                  ；

（2）用②和③來探究鋁的狀態(tài)對反應速率的影響，小林進行實驗③時的溫度為     ；

（3）要探究溫度對反應速率的影響，小林設計的實驗組合是       （填寫實驗編號）；

（4）小林設計實驗組合①②的目的是                            ；

（5）實驗探究時，小林每次收集的氫氣均為30mL，則實驗中他還應記錄的實驗數(shù)據(jù)是

                                    ；

（6）在進行上述鋁與稀鹽酸反應時，粗心的小林不小心將氫氧化鈉溶液倒入了鋁片中，發(fā)現(xiàn)也有氣泡產生，好奇的他繼續(xù)進行了如下實驗探究：

【提出問題】鋁與氫氧化鈉溶液反應時生成的氣體是什么？

【進行猜想】猜想①：可能是CO2；猜想②：可能是O2；猜想③：可能是H2。

你認為猜想            是不合理的，理由是                    ；

【實驗方案】①收集氣體：實驗時氣體收集的方法是                        ；

②檢驗氣體：驗證猜想②的方法是                             ；

【得出結論】鋁與氫氧化鈉溶液反應的方程式為：

2Al+2NaOH+2H2O=2           +3H2↑（在橫線上填上化學式）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

回答下列問題，寫出有關化學方程式。

（1）在硫酸銅溶液中加入氯化鋇溶液，觀察到的現(xiàn)象是                           ，反

應的化學方程式為                                            。

（2）鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂（其中氮為-3 價），氮化鎂與水反應生成氫氧

化鎂和氨氣（NH3）。

①寫出氮化鎂的化學式             。

②已知氮化鎂是一種黃綠色的固體。根據(jù)鎂在空氣中燃燒的實驗現(xiàn)象，可知在這樣

的條件下，鎂更易與空氣中的       化合，理由是                            。

③寫出氮化鎂與水反應的化學方程式                                  。

④           g 氮化鎂中含有 24g 鎂元素（精確到 0.1g）。


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科目：初中化學 來源：2012年江蘇省南通市如東縣中考沖刺化學試卷（解析版） 題型：填空題

通過近一年的化學實驗探究，小林發(fā)現(xiàn)金屬和酸反應生成氫氣的速率與金屬的狀態(tài)、酸的濃度、反應的溫度等條件有關．下表是他對鋁與稀鹽酸反應受哪些條件的影響的探究（其中鋁和稀鹽酸每次的用量都相同）．請你根據(jù)表中的信息填空：
實驗編號溫度鋁的規(guī)格鹽酸濃度
①20℃鋁片5%
②20℃鋁片10%
③鋁粉10%
④30℃鋁片5%
（1）寫出鋁與稀鹽酸反應的化學方程式    ．
（2）用②和③來探究鋁的狀態(tài)對反應速率的影響，小林進行實驗③時的溫度為    ；
（3）要探究溫度對反應速率的影響，小林設計的實驗組合是    （填寫實驗編號）；
（4）小林設計實驗組合①②的目的是    ；
（5）實驗探究時，小林每次收集的氫氣均為30mL，則實驗中他還應記錄的實驗數(shù)據(jù)是    ；
（6）在進行上述鋁與稀鹽酸反應時，粗心的小林不小心將氫氧化鈉溶液倒入了鋁片中，發(fā)現(xiàn)也有氣泡產生，好奇的他繼續(xù)進行了如下實驗探究：
【提出問題】鋁與氫氧化鈉溶液反應時生成的氣體是什么？
【進行猜想】猜想①：可能是CO2；猜想②：可能是O2；猜想③：可能是H2．
你認為猜想    是不合理的，理由是    ；
【實驗方案】①收集氣體：實驗時氣體收集的方法是    ；
②檢驗氣體：驗證猜想②的方法是    ；
【得出結論】鋁與氫氧化鈉溶液反應的方程式為：
2Al+2NaOH+2H2O=2    +3H2↑（在橫線上填上化學式）．

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