Question

【題目】為了防止食品腐敗，在許多食品包裝盒中都有一包黑色粉末。這種粉末是一種除氧劑。該粉末沒有失效時呈黑色，失效后帶有紅棕色。為了確定該粉末的成分，小明做出了以下的猜想：

猜想1：該粉末是木炭粉

猜想2：該粉末是鐵粉

猜想3：該粉末是木炭粉和鐵粉的混合物

實驗探究：

小明取該粉末，分別用不同的方法進行如下實驗，填寫表中空格。

	實驗操作	實驗現(xiàn)象	猜想是否成立
實驗1	加入足量的硫酸銅溶液	__________________	猜想1：不成立
實驗2	加入足量的稀鹽酸	__________________	猜想2：成立
實驗3	用磁鐵吸引	粉末被全部吸引	猜想3：_______

現(xiàn)象與分析：寫出實驗2中的化學(xué)反應(yīng)方程式： ___________________________________。

交流與反思：

⑴根據(jù)失效后的顏色判斷，該粉末失效的原因是____________________，變質(zhì)后得到的紅棕色粉末的主要成分是_____________(填物質(zhì)的化學(xué)式)。

⑵采用什么實驗方法可以使失效的粉末“再生”？_________________(用化學(xué)方程式表示)。

Answer 1

【答案】 有紅色固體析出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色 有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)闇\綠色 不成立 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 鐵粉與潮濕的空氣反應(yīng)生成鐵銹 Fe2O3 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

【解析】實驗探究：加入足量的硫酸銅溶液時，溶液由藍色變成淺綠色，說明粉末中含有鐵；加入足量的稀鹽酸時，粉末全部溶解，產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變成淺綠色，說明粉末是鐵粉；用磁鐵吸引時，粉末被全部吸引，說明粉末中不含有炭粉，猜想3不成立；實驗過程如下所示：實驗1，加入足量的硫酸銅溶液溶液由藍色變成淺綠色，猜想1：不成立；實驗2，加入足量的稀鹽酸粉末全部溶解，產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變成淺綠色，猜想2：成立；實驗3，用磁鐵吸引粉末被全部吸引，猜想3：不成立；現(xiàn)象與分析：實驗2中鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；交流與反思：(1)根據(jù)失效后的顏色判斷，該粉末失效的原因是鐵已經(jīng)和水、氧氣完全反應(yīng)，變質(zhì)后得到的紅棕色粉末的主要成分是Fe2O3；(2)高溫條件下，氧化鐵能和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，因此利用一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)能使失效的粉末“再生”。