在甲、乙兩試管中各加入3g鋅，在甲中加入足量的稀硫酸，在乙中加入足量的稀鹽酸，甲、乙兩試管產(chǎn)生氫氣的量是：


  1. A.
    甲=乙
  2. B.
    甲＞乙
  3. C.
    甲＜乙
  4. D.
    無法判斷
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

24、某活動小組的同學(xué)，在進行酸和堿中和反應(yīng)的探究實驗．
【實驗過程】小南同學(xué)的實驗：向盛稀H2SO4的試管中滴加一定量的NaOH溶液，振蕩試管，使之混合均勻，而后取少量反應(yīng)溶液于點滴板上，滴人酚酞試液，溶液變紅色．
小崗?fù)瑢W(xué)的實驗：向盛NaOH溶液的試管中滴加一定量稀鹽酸，振蕩試管，使之混合均勻，而后取少量反應(yīng)溶液于點滴板上，滴人酚酞試液，溶液不變色．實驗完成后，兩位同學(xué)把試管中的溶液倒人同一個潔凈的廢液缸中．這時有人提議：“要探究廢液缸中廢液溶質(zhì)的成分”．
【猜想與假設(shè)】甲同學(xué)認為：可能是NaCl Na2SO4
乙同學(xué)認為：可能是NaCl NaOH Na2SO4
丙同學(xué)認為：可能是NaCl NaOH Na2SO4HCl
丁同學(xué)認為：可能是NaCl Na2SO4HCl
【交流與討論】經(jīng)過討論，大家一致認為
丙
同學(xué)的猜想不合理．理由是
NaOH和HCl反應(yīng)（或兩者不共存）．

【活動與探究】四位同學(xué)各取廢液少許，加入試管中，按自己的猜想，分別進行實驗，并認為自己的猜想正確．
甲同學(xué)：向試管中加人無色的酚酞試液，振蕩后，溶液為無色．
乙同學(xué)：向試管中加入無色的酚酞試液，振蕩后，溶液為紅色
丙同學(xué)：向試管中加入紫色的石蕊試液，振蕩后，溶液為紫色．
丁同學(xué)：向試管中加人紫色的石蕊試液，振蕩后，溶液為紅色
【反思與評價】在四位同學(xué)的實驗中，除猜想不合理的同學(xué)外，你認為
甲
同學(xué)做的實驗，得出的結(jié)論可能是錯誤的，其原因是：
酚酞不變色，即可以是中性，還可以是酸性
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)含鈉元素、鈣元素的化合物是初中化學(xué)的重要研究對象之一．
（一）某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)后，了解到它們都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，那么如何鑒別Na2CO3和NaHCO3呢？帶著這樣的疑問，他們進行了下列探究：
【查閱資料】（1）Ca（HCO3）2可溶于水；
（2）NaHCO3固體受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水．
【猜想】（1）甲同學(xué)認為可用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液．
（2）乙同學(xué)認為可用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液．
甲、乙兩同學(xué)的猜想是依據(jù)澄清石灰水、CaCl2溶液分別與Na2CO3溶液反應(yīng)均有沉淀產(chǎn)生；又知道Ca（HCO3）2可溶于水，因此猜測澄清石灰水、CaCl2溶液分別與NaHCO3溶液混合不會產(chǎn)生沉淀，從而鑒別出兩種溶液．
（3）丙同學(xué)認為固體Na2CO3、NaHCO3可用加熱的方法鑒別．
【實驗探究】（1）甲同學(xué)在兩支分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中，各加入澄清石灰水，觀察到兩支試管中的現(xiàn)象相同，均產(chǎn)生了白色沉淀，實驗結(jié)果與猜想不一致，即不能用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液．
（2）乙同學(xué)將CaCl2溶液加入到分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中，發(fā)現(xiàn)兩支試管中也都產(chǎn)生了白色沉淀，實驗結(jié)果出乎意料，但根據(jù)觀察到的其他實驗現(xiàn)象，他認為仍可用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液．
（3）丙同學(xué)分別取了一定量的Na2CO3、NaHCO3固體于大試管中加熱（如圖1）：
①加熱Na2CO3時，開始即見小試管中有少量氣泡產(chǎn)生，繼續(xù)加熱，氣泡逐漸減少，未見澄清石灰水變渾濁，
②加熱NaHCO3時，丙同學(xué)觀察到實驗現(xiàn)象與①不同，證實了自己的猜想是合理的．
【問題討論】（1）小組同學(xué)對上述實驗展開了討論，對甲同學(xué)的兩個實驗進行了比較，并從物質(zhì)在溶液中解離出不同離子的微觀角度分析了原因（如圖2、圖3）．請寫出Na2CO3與澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；寫出NaHCO3與澄清石灰水混合時參與反應(yīng)的離子：
 
．
精英家教網(wǎng)
（2）乙同學(xué)的兩個實驗中，大家對CaCl2與Na2CO3溶液的反應(yīng)比較熟悉，而對CaCl2與NaHCO3溶液混合產(chǎn)生的現(xiàn)象難以理解，同學(xué)們又進一步查閱了資料，了解到CaCl2與NaHCO3溶液可發(fā)生如下反應(yīng)：CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O，因而同學(xué)們知道了乙同學(xué)是通過觀察到
 
現(xiàn)象來鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液的．至于CaCl2與NaHCO3溶液為什么能發(fā)生上述反應(yīng)，老師指出其反應(yīng)原理較復(fù)雜，有待于今后學(xué)習(xí)中進一步探究．
（3）丙同學(xué)在加熱Na2CO3固體時，開始產(chǎn)生少量氣泡的原因是
 
；根據(jù)你分析：Na2CO3受熱
 
分解（填“易”或“不易”）．在加熱NaHCO3固體時，丙同學(xué)觀察到的實驗現(xiàn)象是
 
（任寫一種）．
【拓展應(yīng)用】（1）固體Na2CO3中混有少量NaHCO3，可通過
 
方法除去．
（2）要除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3，可加入適量的
 
溶液．
（二）實驗室里同學(xué)們正在進行探究實驗．用A、B、C、D四支試管各取室溫下等體積的氫氧化鈣飽和溶液，再向A試管中滴加碳酸鈉溶液、B試管中滴加氯化銅溶液、C試管中滴加氯化銨溶液、D試管中滴加氯化鈉溶液，振蕩．
【提出問題】：他們在探究的問題是氫氧化鈣能否與
 
（選填“酸”、“堿”、“鹽”）發(fā)生反應(yīng)？
【表達與交流】：①陽陽同學(xué)根據(jù)在D試管中沒有看到明顯現(xiàn)象，判斷D試管中無化學(xué)反應(yīng)發(fā)生．你認為此判斷的依據(jù)是否合理
 
 （填“合理”或“不合理”），并解釋其原因是
 
；
②為科學(xué)處理實驗過程中產(chǎn)生的廢液，同學(xué)們對B試管中反應(yīng)后過濾得到的無色濾液，繼續(xù)進行探究．陽陽同學(xué)猜想濾液中只含有一種溶質(zhì)，嬌嬌同學(xué)猜想濾液中含有兩種溶質(zhì)．為驗證哪位同學(xué)的猜想是正確的，同學(xué)們選用兩種不同類別的物質(zhì)進行以下兩個實驗．請?zhí)顚懴铝袑嶒瀳蟾妫?BR>
    實驗內(nèi)容     實驗現(xiàn)象     實驗結(jié)論
方案一：取少量濾液加入試   管中，向其中
 
 
 嬌嬌同學(xué)的猜想是正確的．
濾液中含有的兩種溶質(zhì)是
 
方案二：取少量濾液加入試管中，向其中
 
 
【反思與評價】：通過上述實驗，同精英家教網(wǎng)學(xué)們認為實驗過程中產(chǎn)生的廢液必須處理后再排放．請你對B試管中濾液的處理提出可行的建議
 

（三）現(xiàn)有CaCO3 和KHCO3的混合物，甲、乙兩同學(xué)分別稱取一定質(zhì)量的該混合物來判定其中兩種成分的質(zhì)量比．
①甲同學(xué)稱取2.00g混合物，向其中加入過量的鹽酸，生成氣體的質(zhì)量為ag，則a=
 
．該同學(xué)能否由氣體質(zhì)量計算出混合物中兩成分的質(zhì)量比？
 
（填“能”或“不能”）
②已知KHCO3 和NaHCO3一樣加熱易分解，K2CO3的分解溫度遠高于1000℃．乙同學(xué)稱取Wg混合物充分加熱，所得CO2氣體質(zhì)量（m） 隨溫度（T）變化的曲線如圖所示，則m（CaCO3）：m（KHCO3）═
 
（用含b、c的代數(shù)式表示）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

28、為探究分子的性質(zhì)及其影響因素，化學(xué)興趣小組的同學(xué)進行下列實驗，根據(jù)實驗請回答有關(guān)問題：
【實驗一】在小燒杯中加入20mL滴有無色酚酞溶液的蒸餾水，再向其中滴加濃氨水，小燒杯中的溶液變成紅色．通過此實驗，你能得出的結(jié)論有
酚酞滴入蒸餾水中不變色，酚酞滴入氨水后變紅色
．
【實驗二】往燒杯B中加入20mL滴有酚酞溶液的蒸餾水，往小試管中加入5mL濃氨水，小試管置于燒杯A中，再用一個大燒杯將A、B罩在一起（如圖1所示）．一段時間以后，B燒杯中產(chǎn)生的實驗現(xiàn)是：
溶液變紅
；產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是：
由于濃氨水揮發(fā)，氨分子從小試管中運動到燒杯B中，溶于水后使酚酞變成紅色
．
【實驗三】如圖，先分別往燒杯B中各加入20mL滴有酚酞溶液的蒸餾水，再往甲裝置燒杯A中加入30℃的蒸餾水20mL，往乙裝置燒杯A中加入70℃的蒸餾水20mL，然后分別向兩支小試管中各加入5mL濃氨水，兩支小試管分別置于裝有不同溫度蒸餾水的燒杯A中，再分別各用一個大燒杯將A、B罩在一起進行實驗（如圖2所示）．實驗時發(fā)現(xiàn)乙裝置燒杯B中溶液先產(chǎn)生現(xiàn)象，甲裝置燒杯B中溶液后產(chǎn)生現(xiàn)象．該實驗說明分子的運動與
溫度
有關(guān)．根據(jù)該實驗的現(xiàn)象，可以得出的結(jié)論是
溫度越高，分子運動的越快
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

如圖1所示為實驗室常用的實驗裝置．

（1）寫出下列儀器名稱：a
酒精燈
酒精燈
；b
長頸漏斗
長頸漏斗
．
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是
A
A
（填裝置的字母代號），化學(xué)方程式是
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
，用雙氧水制取氧氣的化學(xué)方程式為
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
（3）實驗室用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣的化學(xué)方程式是
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
，若將E裝置中收集的氫氣排出，應(yīng)從
c
c
（填c或d）口通入蒸餾水．
（4）裝置C相對于裝置B在操作方面的優(yōu)勢為
C
C
．
A．可以隨時加液      B．可以控制反應(yīng)速率    C．可以控制反應(yīng)發(fā)生與停止
同學(xué)們對美術(shù)組的環(huán)保石頭紙（主要成分為碳酸鈣，加入適量聚乙烯和少量膠合劑）展開探究：
[拓展實驗一]探究影響石頭紙與鹽酸反應(yīng)快慢的因素
（5）甲、乙兩同學(xué)設(shè)計實驗如下：
甲 乙
實驗過程
現(xiàn)象 試管①、②、③中產(chǎn)生氣泡快慢的順序為：
①＞②＞③．
分析結(jié)論 Ⅰ碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CaCO3+2HCl═2CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl═2CaCl2+H2O+CO2↑

Ⅱ?qū)Ρ燃淄瑢W(xué)實驗①②可知，
鹽酸越濃（溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大）
鹽酸越濃（溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大）
，化學(xué)反應(yīng)的速度越快；
Ⅲ對比甲同學(xué)實驗
②③
②③
（填實驗序號）可知，反應(yīng)物的接觸面積越大，反應(yīng)速率越
快
快
．
Ⅳ乙同學(xué)的實驗中，數(shù)據(jù)記錄紙上應(yīng)該連續(xù)記錄的實驗數(shù)據(jù)是
時間
時間
 和
錐形瓶及藥品的質(zhì)量或二氧化碳的質(zhì)量
錐形瓶及藥品的質(zhì)量或二氧化碳的質(zhì)量
．
[拓展實驗二]測定石頭紙中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)
（6）甲組同學(xué)的方法是：（同溫同壓下，不同氣體混合后體積等于混合前各氣體體積之和．）
將樣品與稀鹽酸反應(yīng)，測定反應(yīng)后生成CO2的體積，再換算為質(zhì)量，最后根據(jù)CO2的質(zhì)量求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量．圖2（Ⅰ）為石頭紙與稀鹽酸反應(yīng)的裝置，圖2（Ⅱ）用于測量CO2的體積．
①連接儀器，夾緊彈簧夾，向a中加入一定量的水，如果a、b中有穩(wěn)定的高度差，說明：裝置2（I）氣密性
良好
良好
（選填“良好”或“漏氣”）
②圖2（Ⅱ）裝置中油層的作用是
防止二氧化碳溶于水、與水反應(yīng)或隔絕二氧化碳與水
防止二氧化碳溶于水、與水反應(yīng)或隔絕二氧化碳與水
；
③反應(yīng)停止后，
B
B
（填序號）可使反應(yīng)前后油層上方氣體壓強和外界大氣壓相同，此時排出水的體積即為生成二氧化碳的體積．
A．水平移動量氣管         B．上下移動量氣管       C．封閉量氣管
（7）乙組同學(xué)的實驗方法是：均勻稱取四份樣品分別和稀鹽酸反應(yīng)，用電子天平及有關(guān)裝置，得出二氧化碳質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)記錄如表．（其他物質(zhì)既不溶于水也不跟酸反應(yīng)）
第一份 第二份 第三份 第四份
取樣品質(zhì)量（g） 6.25 6.25 6.25 6.25
取稀鹽酸的體積（mL） 10.0 20.0 30.0 40.0
產(chǎn)生氣體的質(zhì)量（g） 0.88 1.76 2.20 m
通過對數(shù)據(jù)的分析和比較，回答下列有關(guān)問題：
①在第1份樣品的實驗中，
鹽酸
鹽酸
完全反應(yīng)了．
②m為
2.20
2.20

③石頭紙樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？（請寫出計算過程）
④請在坐標圖3中畫出在6.25g樣品中加入稀鹽酸的體積與產(chǎn)生氣體質(zhì)量的關(guān)系圖．
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?懷柔區(qū)二模）水和溶液在實驗室和日常生產(chǎn)生活中有很多用途．
（1）在圖1所示的實驗中，a、b兩支試管中氣體理論上的質(zhì)量比
1：8
1：8
，由該實驗可得出水的組成元素是
氫和氧元素
氫和氧元素
．

（2）在天然水中有許多雜質(zhì)，可利用吸附、沉淀、過濾和蒸餾等方法凈化，其中凈化程度最高的是
蒸餾
蒸餾
．
（3）溶液是日常生活中的常見物質(zhì)，請根據(jù)圖所示內(nèi)容回答：
①在t1℃時，等質(zhì)量的甲和乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解現(xiàn)象如圖2所示，一定是飽和溶液的是
甲
甲
（填“甲”“乙”），在保持t1℃的情況下，要使剩余的固體繼續(xù)溶解可采用的方法是
加足量的水的水
加足量的水的水
．
②若圖3中a、b分別表示甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，乙的曲線是
b
b
．
③下列敘述正確的是
D
D
．
A．依據(jù)溶解度曲線可判斷，甲的溶解度比乙的大
B．將甲、乙的飽和溶液從t3℃降到t2℃，析出甲的質(zhì)量大
C．將t3℃時甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹扇〗禍氐姆椒?br />D．t2℃時，甲和乙的飽和溶液各100g，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等．

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