Question

過氧化氫（H2O2）溶液在MnO2催化下能迅速分解出氧氣和水，分液漏斗可以通過調(diào)節(jié)活塞控制液體的滴加速度�；卮鹣铝袉栴}：
       
A                B                  C         D
（1）分液漏斗中應(yīng)裝入的物質(zhì)是       ，錐形瓶中應(yīng)裝入的物質(zhì)是          。
（2）某同學(xué)觀察到錐形瓶內(nèi)有大量的氣泡時(shí)，開始用C裝置收集氧氣，過一會(huì)兒用帶火星的木條試驗(yàn)瓶口、瓶中、瓶底，都未見木條復(fù)燃，其原因可能是                
（3）用此法制氧氣與用高錳酸鉀制氧氣相比，優(yōu)點(diǎn)是       （填編號(hào)）
①生成物中只有氧氣     ②不需加熱    ③需加熱
（4）裝置D中反應(yīng)很劇烈，據(jù)此提出實(shí)驗(yàn)安全注意事項(xiàng)是      （填編號(hào)）
①控制液體的滴加速度   ②用體積較小的錐形瓶  ③加熱反應(yīng)物

Answer 1

（1）過氧化氫（H2O2）溶液 （2）二氧化錳
氧氣的密度比空氣大  
（3）②  （4）①

分析:
（1）根據(jù)裝置的用途和反應(yīng)物的狀態(tài)，確定里面裝入的藥品；
（2）從反應(yīng)物、反應(yīng)條件和生成物方面進(jìn)行分析比較，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；收集一瓶純凈的氧氣，則要求不能殘留空氣，排空氣法不能達(dá)到目的，要用排水法；
（3）制取裝置的氣密性要嚴(yán)密不漏氣；
（4）制取二氧化碳，為固體和液體反應(yīng)，不需要加熱；
（5）將過氧化氫溶液制取氧氣的裝置和高錳酸鉀加熱制氧氣的裝置對(duì)比分析，找出優(yōu)點(diǎn)；
（6）錐形瓶中的反應(yīng)很劇烈，因此要控制液體的滴加速度，得到平穩(wěn)的氧氣流，以防裝置爆炸．
解：（1）分液漏斗是用來裝液體藥品，應(yīng)為過氧化氫溶液，則錐形瓶中裝二氧化錳；
（2）在觀察到錐形瓶內(nèi)有大量氣泡時(shí)，開始用B裝置收集氧氣，過一段時(shí)間后，用帶火星的木條伸入瓶口、瓶中和瓶底，都未見木條復(fù)燃，說明原因可能是裝置漏氣；
（3）若用過氧化氫分解制氧氣代替高錳酸鉀加熱制取氧氣，優(yōu)點(diǎn)是不需要使用酒精燈加熱；
（4）①控制液體的滴加速度，可使氣流平穩(wěn)生成，防裝置爆炸，可以采用；
②用體積小的錐形瓶，迅速生成的氣體在有限空間內(nèi)易發(fā)生爆炸或使液體噴出，造成危險(xiǎn)，不可采用；
③加熱反應(yīng)物，也使反應(yīng)更加劇烈，不能采用．
故答案為：
（1）過氧化氫（H2O2）溶液 （2）二氧化錳
氧氣的密度比空氣大  
（3）②  （4）①