Question

25、已知一種固體化合物由C、H、O、Cu四種元素組成．向盛有該化合物的試管中加入過量稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，固體逐漸溶解，得到藍綠色溶液．己知這種藍綠色是氯化銅溶液．
（1）探究產(chǎn)生的氣體是什么．
猜想：①可能是氫氣；②可能是甲烷；③還可能是

二氧化碳

…
實驗：請設(shè)計一個簡單的驗證你提出的猜想，寫出操作方法和可能出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象．

將氣體通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁，證明是二氧化碳

．
（2）從藍綠色溶液中提取金屬銅．現(xiàn)利用該溶液制取金屬銅，過程如下：
①操作a的名稱是

過濾

，完成該操作需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和

玻璃棒

；
②藍綠色溶液中加入過量的鐵粉后的生成物有：

FeCl₂、Cu、H₂

；
③確定固體M中加入B是否已經(jīng)過量的方法有：

再加入少量B，無氣泡產(chǎn)生，則說明已經(jīng)過量

．

Answer 1

分析：（1）猜想：本題主要根據(jù)質(zhì)量守恒定律，“固體化合物由C、H、O、Cu四種元素組成”，和鹽酸反應(yīng)后，生成物中有氯化銅，還可能有（含碳、氫、氧元素）的物質(zhì)：①可能是氫氣；②可能是甲烷；③還可能是二氧化碳；
實驗：為了驗證二氧化碳，將氣體通入澄清的石灰水，看石灰水是否變渾濁；
（2）①在“藍色溶液→固體M”中，分離不溶物，操作a的名稱是過濾；
②藍綠色溶液中加入過量的鐵粉后，F(xiàn)e+CuCl₂=Cu+FeCl₂氯化銅完全還原成為銅，又因為“向盛有該化合物的試管中加入過量稀鹽酸”所以Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，所以生成物有：FeCl₂、Cu、H₂
③確定固體M中加入B是否已經(jīng)過量的方法有：再加入少量B，無氣泡產(chǎn)生．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，“固體化合物由C、H、O、Cu四種元素組成”，所以得出猜想③還可能是二氧化碳；
實驗：為了驗證二氧化碳，將氣體通入澄清的石灰水，看石灰水是否變渾濁；
（2）①分離不溶物，操作a的名稱是過濾；完成該操作需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和 玻璃棒；
②藍綠色溶液中加入過量的鐵粉后，鐵與氯化銅和鹽酸反應(yīng)，生成物為：FeCl₂、Cu、H₂
③確定固體M中加入B是否已經(jīng)過量的方法：再加入少量B，無氣泡產(chǎn)生．
故答為：（1）二氧化碳、將氣體通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁，證明是二氧化碳
（2）①過濾、玻璃棒
②FeCl₂、Cu、H₂
③再加入少量B，無氣泡產(chǎn)生，則說明已經(jīng)過量

點評：推斷題是初中化學試題中常見但卻十分重要的一類題型．本題主要考查了物質(zhì)的推動方法與技巧．