Question

二十一世紀(jì)是海洋開發(fā)與利用的世紀(jì)，我市規(guī)劃確立了“藍(lán)色經(jīng)濟(jì)”發(fā)展戰(zhàn)略，海洋化學(xué)資源的綜合利用將是重點(diǎn)發(fā)展領(lǐng)域之一。以下是某研究性學(xué)習(xí)小組在探究海水綜合利用中遇到的問題，請(qǐng)你參與解決并填空：
問題一、海水制鎂過程中如何富集鎂離子？
甲、乙、丙三位同學(xué)各自提出自己的設(shè)想：
甲：直接往海水中加入石灰乳。
乙：高溫加熱蒸發(fā)海水后，加入石灰乳。
丙：向曬鹽后的鹵水中，加入石灰乳。
通過分析比較，你認(rèn)為  ①     的設(shè)想最為經(jīng)濟(jì)合理（選填“甲”、“乙”或“丙”）。
問題二、粗鹽純化過程中如何除去可溶性雜質(zhì)？
粗鹽中含有硫酸鈉、氯化鈣等雜質(zhì)。提純時(shí)，先向粗鹽水中加過量的氫氧化鋇溶液，目的是完全除盡硫酸鈉；再加過量的碳酸鈉溶液，除去雜質(zhì)陽(yáng)離子；濾去沉淀，向?yàn)V液中加入     ②       ，將溶液的pH調(diào)為7，即得到精鹽水。
問題三、海水“制堿” 的產(chǎn)物成分是什么？
同學(xué)們從某企業(yè)取回少量碳酸氫鈉受熱完全分解后的固體樣品，為確定其成分，進(jìn)行了如下探究：
【提出猜想】
甲的猜想：樣品中只含有碳酸鈉；
乙的猜想：樣品中含有碳酸鈉和氫氧化鈉；
丙的猜想：樣品中只含有氫氧化鈉。
他們做出上述三種猜想的科學(xué)依據(jù)是        ③          。
【實(shí)驗(yàn)、記錄與分析】

步驟	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
1	取少量樣品于試管中，加水完全 溶液，再加入過量   ④	生成白色沉淀	丙的猜想 不成立
2	取步驟1反應(yīng)后的溶液于試管中          ⑤	⑥	只有甲的 猜想成立

 

Answer 1

①丙        ②稀鹽酸     ③化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變或元素守恒
④氯化鈣溶液         ⑤滴加無色酚酞試液           ⑥無明顯現(xiàn)象

解析試題分析：?jiǎn)栴}一：三種方式中甲需要大量的石灰乳，乙則需要加熱消耗能量，只有丙的方式節(jié)約原料和能源且可行；
問題二：從除雜的原理出發(fā)可知，當(dāng)粗鹽中含有硫酸鈉、氯化鈣等雜質(zhì)時(shí)一般是先加入過量的氫氧化鋇，以除掉溶液中的硫酸根離子（與鋇離子結(jié)合成硫酸鋇沉淀），再加入過量的碳酸鈉，以除掉溶液中的鈣離子（與碳酸根結(jié)合成碳酸鈣）和剩余的鋇離子（與碳酸根結(jié)合成碳酸鋇沉淀），此時(shí)溶液中的雜質(zhì)離子是多余的碳酸根離子和氫氧根離子，所以此時(shí)加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH為7，即可除掉碳酸根離子和氫氧根離子；
問題三：由于化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，所以才有以上三種猜測(cè)；
丙的猜想不成立，則可檢驗(yàn)溶液中是否含有碳酸鈉，只要加入氯化鈣的溶液并生成白色沉淀（碳酸根離子會(huì)與鈣離子結(jié)合成碳酸鈣沉淀），則可說明并不成立；
取上述反應(yīng)后的溶液繼續(xù)試驗(yàn)，加入無色酚酞試液，如果變紅色，溶液呈堿性則有氫氧化鈉的存在，甲不成立；不變紅色溶液不呈堿性則無氫氧化鈉的存在甲成立.
考點(diǎn)：對(duì)海洋資源的合理開發(fā)與利用；氯化鈉與粗鹽提純；鹽的化學(xué)性質(zhì)；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用