Question

【題目】（11分）現(xiàn)有10%的Na2CO3溶液，請按下面要求計算：

（1）106 g上述溶液中所含溶質(zhì)量為 g；

（2）106 g 上述溶液與足量10%的鹽酸反應，最多可生成CO2多少克？

（3）向106 g 上述溶液中逐滴加入10%的鹽酸并不斷攪拌，此時發(fā)生的反應為：

Na2CO3 + HCl ＝NaHCO3 + NaCl

當Na2CO3 全部轉(zhuǎn)化為NaHCO3后，再加入鹽酸才開始放出CO2 。請在“題25圖”中畫出產(chǎn)生氣體的曲線。

（4）另取10% Na2CO3溶液邊攪拌邊加入10%的鹽酸，有關反應物與生成物的量如下表：

物質(zhì)	Na2CO3	HCl	X	NaCl	CO2	H2O
質(zhì)量/g	31.8	14.6	16.8	23.4	4.4	m

則m＝ ；該反應的化學方程式為 。

Answer 1

【答案】（1）10.6 g；（2）4.4g

（3）

（4）1.8 3Na2CO3+ 4HCl===2NaHCO3+4NaCl+ H2O + CO2↑

【解析】

試題分析：（1）該溶液溶質(zhì)質(zhì)量為106×10％=10.6g；（2）由碳酸鈉質(zhì)量10.6g，再據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳化學反應方程式可計算出生成二氧化碳質(zhì)量為4.4g；

解：設最多生成二氧化碳的質(zhì)量為x,則：

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

106 44

10.6g x

106 / 10.6g =44/x x=4.4g

（3）由碳酸鈉質(zhì)量為10.6g再據(jù) Na2CO3+ HCl===NaHCO3+NaCl 可計算出消耗的氯化氫為3.6g即鹽酸的質(zhì)量為3.65g÷10％=36.5g，則從消耗鹽酸36.5g起，開始有二氧化碳產(chǎn)生，該反應生成了8.4g碳酸氫鈉，再據(jù)碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉，水，二氧化碳可知，再消耗36.5g鹽酸則碳酸氫鈉完全反應即總共消耗36.5g+36.5g=73g鹽酸的時候完成反應生成4.4g二氧化碳。

（4）由質(zhì)量守恒定律可知，反應前后物質(zhì)的質(zhì)量總和不變，所以可計算出水的質(zhì)量為1.8g；

31.8gNa2CO3中鈉元素的質(zhì)量為 13.8g，23.4gNaCl中鈉元素是9.2g，由元素守恒可知X為碳酸氫鈉，

寫出各反應物、生成物，配平，可得方程式：3Na2CO3+ 4HCl===2NaHCO3+4NaCl+ H2O + CO2↑