【題目】①~⑥為初中化學常見物質的相互轉化關系(反應條件已略去).其中只有D、E、M為單質,H和L的組成元素相同.
①A+B→C ②A→D+E ③F→A+E ④G+K→H+A ⑤G+M→L+D ⑥Q+K→M+B
(1)寫出物質的化學式:C_____、D_____、F_____.
(2)寫出反應的化學方程式:④_____;⑤_____;⑥_____.
【答案】H2CO3 H2 H2O2 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【解析】
根據初中常見的單質為氫氣、氧氣和鐵、只有D、E、M為單質、②A→D+E可判斷A為水,M為鐵,D和E分別是氫氣和氧氣之一;又因為⑤G+M→L+D可聯想到,鐵與酸的置換反應,故D為氫氣,則E為氧氣;G為酸,可以假設為硫酸,則L就是硫酸亞鐵,又因為H和L的組成元素相同,則H一定是硫酸鐵,則④就是氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵和水的反應;則K為氧化鐵,則又因為③F→A+E,可知雙氧水分解為水和氧氣,故F為過氧化氫;已知M和B分別為鐵和二氧化碳,則可推測⑥的反應為一氧化碳和氧化鐵生成鐵和二氧化碳的反應.
故答案為:(1)H2CO3;H2;H2O2;(2)④Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O;⑤Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;⑥
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】化學與人類生產生活息息相關。
(1)下列物質的性質與應用關系不正確的是_____。
A 氫氧化鈉能與油脂反應,在生活中可用來除油污
B 人體缺少必需微量元素會得病,應合理補充微量元素
C 中和反應生成鹽和水,那么生成鹽和水的反應一定是中和反應
D 熟石灰具有堿性,可用于改良酸性土壤
(2)興趣小組的同學借助無色酚酞溶液驗證氫氧化鈉和鹽酸確實發(fā)生了反應,反應后溶液呈無色,甲同學認為氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應,乙同學認為甲同學的說法不準確,你覺得呢?說出你的猜想,并證明_____。
(3)為探究一氧化碳還原氧化鐵的實驗,同學們設計如圖的實驗,并查閱了相關資料,仔細思考,回答下列問題。
(查閱資料)草酸晶體(H2C2O43H2O)在濃硫酸作用下受熱分解,化學方程式為:H2C2O43H2OCO2↑+CO↑+4H2O
(問題討論)
①D裝置的化學反應方程式為_____。
②進入D裝置的氣體是純凈、干燥的CO,則A、C裝置中的試劑依次是_____、_____ (填名稱)。
③請指出上述實驗裝置的一個明顯缺陷,怎樣改進實驗裝置_____。
(4)將10g的銅一鋅合金放入試管中,向其中加入49g質量分數為20%的稀硫酸,恰好完全反應,求:①生成氫氣的質量_____。②樣品中鋅的質量分數_____。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】向某鋅粉樣品所含雜質既不溶于水也不溶于酸中加入足量的稀鹽酸。使其充分反應,所加鋅粉的質量與產生氣體的質量的關系如圖所示:
試計算:反應后所得溶液中溶質的質量分數。
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【題目】興趣小組同學嘗試用紅心火龍果汁、發(fā)酵粉和面粉制作“紫紅色花卷”。蒸熟后,卻發(fā)現花卷變成了黃色。他們對此進行了探究。
(查閱資料)
①紅心火龍果汁含天然色素,呈紫紅色,受熱易分解。②發(fā)酵粉主要成分是碳酸氫鈉,受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳
(猜想與假設)
Ⅰ.紫紅色花卷變黃與溫度升高有關
Ⅱ.紫紅色花卷變黃與發(fā)酵粉有關
實驗1:探究影響紫紅色花卷變黃的因素。
序號 | 1-1 | 1-2 | 1-3 | 1-4 |
用品 | 紅心火龍果汁、 面粉 | 紅心火龍果汁、 面粉 | 紅心火龍果汁、 面粉、發(fā)酵粉 | 紅心火龍果汁、 面粉、發(fā)酵粉 |
操作 | 加熱 | 不加熱 | 加熱 | 不加熱 |
現象 | 從紫紅變紅棕色 | 仍為紫紅色 | 從紫紅變黃色 | 仍為紫紅色 |
(1)碳酸氫鈉的俗稱是__________。
(2)實驗1-1出現“從紫紅色變紅棕色”的原因是________。
(3)綜合實驗1,能得出的結論是__________。
實驗2:繼續(xù)探究實驗1-3中花卷變黃的原因。
序號 | 2-1 | 2-2 | 2-3 |
實驗過程 | 紅心火龍果汁 | 紅心火龍果汁 | 紅心火龍果汁 |
現象 | 顏色無明顯變化 | 一段時間后變黃色 | 較短時間后變黃色 |
(4)寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式:_________。
(5)綜合實驗2,能得出的結論是_________。
(6)下列關于制作紫紅色花卷的說法中,正確的是__________(填字母序號)。
A 當使用火龍果汁染色時,通過控制發(fā)酵粉的用量可以蒸出紫紅色花卷
B 換用受熱不易分解的紫紅色果汁或紫薯汁,有可能蒸出紫紅色花卷
C 酸堿性可能會影響蒸出花卷的顏色
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【題目】化學小組根據氨氣還原氧化銅的反應,設計實驗測定Cu元素的相對原子質量.
已知:①2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O ②氨氣(NH3)是堿性氣體
請結合下圖回答問題.
(1)將純凈干燥的氨氣通入B中,觀察到玻璃管內黑色固體變?yōu)榱良t色,管口有液滴,同時生成空氣中含量最多的氣體,寫出B中發(fā)生反應的化學方程式為_____.
(2)測定Cu元素相對原子質量的實驗過程為:先稱量CuO的質量,完全反應后測定生成水的質量,由此計算出Cu元素的相對原子質量.
Ⅰ.小組同學利用上圖進行實驗,下列裝置連接合理的是(填序號,裝置可重復使用)_____.
①ACBDC ②ADBCD ③ADBDC ④ABDC
Ⅱ.在本實驗中,使測定結果偏大的原因可能是_____ (填序號);
①CuO未完全起反應 ②CuO不干燥
③CuO中混有不反應的雜質 ④NH4C1與Ca(OH)2混合物不干燥
Ⅲ.在本實驗中,還通過測定_____的質量達到實驗目的.
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【題目】金屬材料廣泛應用于生產生活中。
(1)生鐵和鋼都是鐵的合金,合金的硬度一般比各成分金屬_____
(2)廚房中的下列物品所使用的主要材料屬于金屬材料的是___
A 陶瓷碗 B 不銹鋼炊具 C 橡膠手套 D 銅質水龍頭
(3)西漢《淮南萬畢術》中記載有“曾青得鐵則化為銅”,曾青指的是硫酸銅溶液,該反應的化學反應方程式__
(4)工業(yè)煉鐵的主要設備是高爐,寫出高爐中一氧化碳跟氧化鐵在高溫下反應的化學方程式__
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【題目】已知2CO2+2Na2O2══2Na2CO3+O2。在密閉容器中,將6. 6g CO2與一定量的Na2O2固體充分反應后,氣體變?yōu)?/span>3.8 g。下列說法正確的是
A. 3.8 g氣體全部是O2
B. 反應后的固體是混合物
C. 生成Na2CO3的質量為15. 9 g
D. 3.8 g氣體通過足量NaOH溶液后,氣體減少2.2 g
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【題目】如圖所示,燒瓶內盛有x氣體,若擠壓滴管的膠頭a,使液體y進入燒瓶中,振蕩燒瓶,并倒放在鐵架臺上,將導管伸入滴有z的水中,打開彈簧夾b,可見燒杯中的液體如噴泉一樣噴入燒瓶中,并出現顏色的改變.則x、y、z可能是( )
選項 | |||
A | O2 | H2SO4 | 紫色石蕊試液 |
B | CO2 | H2O | 無色酚酞試液 |
C | CO | Ca(OH)2 | 紫色石蕊試液 |
D | CO2 | NaOH | 無色酚酞試液 |
A.A B.B C.C D.D
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】由鈦精礦(主要成分為TiO2)制備純TiCl4的流程示意圖如圖:
已知:TiCl4中鈦元素的化合價為+4。
(1)流程中,蒸餾塔的作用是_____。
(2)沸騰爐中發(fā)生了反應,其中化合價發(fā)生改變的元素是_____。
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