Question

【題目】咱們學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)，對(duì)實(shí)驗(yàn)室制備氧氣的若干問題進(jìn)行如下探究：

（一）為探究影響雙氧水分解速度的某種因素，A小組記錄了如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

	雙氧水的質(zhì)量	雙氧水的濃度	MnO2的質(zhì)量[來(lái)源:]	相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生O2的體積
I	50.0g	1%	0.1g	9mL
II	50.0g	2%	0.1g	16mL
III	50.0g	4%	0.1g	31mL

（1）本實(shí)驗(yàn)中，測(cè)量O2體積的裝置是 （選填下圖1中的裝置編號(hào)）。

（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：在相同條件下， ，雙氧水分解速率越快。

（3）B小組用如圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則該變化的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ，通過比較也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/span>

（二）C小組查閱資料：在過氧化氫溶液的分解反應(yīng)中，氧化銅也能作催化劑。

于是他們用天平稱量0.2g氧化銅，取5mL5%過氧化氫溶液于試管中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）填寫下表：

步驟③現(xiàn)象	步驟⑥結(jié)果	步驟⑦操作	結(jié)論
，帶火星的木條復(fù)燃；	；	將固體加入盛有5mL5%過氧化氫溶液的試管中，并把帶火星的木條伸入試管，觀察現(xiàn)象。	在過氧化氫溶液的分解反應(yīng)中，氧化銅也能作催化劑。

（2）步驟①的目的是 ，

（3）步驟④對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是 ，

（4）步驟⑦是證明 。

（三）D小組為探究催化劑的種類對(duì)氯酸鉀分解速度的影響，設(shè)計(jì)了以下對(duì)比實(shí)驗(yàn)：

a．將12.25g KClO3與5.0g MnO2均勻混合加熱

b．將12.25g KClO3與5.0g CuO均勻混合加熱

（1）在相同溫度下，比較兩組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生O2的快慢。通常采用的方法有：

①測(cè)相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生O2的體積；②測(cè) 。

（2）計(jì)算：12.25g KClO3中所含氧元素質(zhì)量與 克過氧化氫中所含氧元素的質(zhì)量相等？

Answer 1

【答案】（一）

（1）本實(shí)驗(yàn)中，測(cè)量O2體積的裝置是；C

（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：在相同條件下，雙氧水濃度越大，雙氧水分解速率越快。

（3）2H2O22H2O+O2↑，相同時(shí)間電子秤讀數(shù)差值大小。（或電子秤上示數(shù)減小的速度或電子秤的讀數(shù)不再發(fā)生變化時(shí)，所需要的時(shí)間）

（二）（1）填寫下表：

步驟③現(xiàn)象	步驟⑥結(jié)果	步驟⑦操作	結(jié)論
有大量氣泡產(chǎn)生 ，帶火星的木條復(fù)燃；	固體質(zhì)量仍為0.2g 。	將固體加入盛有5mL5%過氧化氫溶液的試管中，并把帶火星的木條伸入試管，觀察現(xiàn)象。	在過氧化氫溶液的分解反應(yīng)中，氧化銅也能作催化劑。

（2）步驟①的目的是與步驟③對(duì)比，驗(yàn)證加入氧化銅前后過氧化氫溶液分解速率有無(wú)變化，

（3）步驟④對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是過濾，

（4）步驟⑦是證明氧化銅在反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不變。

（三）（1）①測(cè)相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生O2的體積；②測(cè)收集相同體積O2所需時(shí)間。

（2）5.1。

【解析】

試題分析：（1）通過進(jìn)入氧氣，提高壓強(qiáng)，將水排入量筒，以排出的水的體積來(lái)測(cè)定氧氣的體積，選C；

（2）由數(shù)據(jù)，雙氧水濃度越高，相同時(shí)間內(nèi)生成的氧氣越多，那么可得實(shí)驗(yàn)結(jié)論：在相同條件下， 雙氧水濃度越大，雙氧水分解速率越快；

（3）為過氧化氫在二氧化錳催化下分解生成氧氣和水；產(chǎn)生氧氣越多越快，殘留物質(zhì)的質(zhì)量就減小的越快，因此可以相同時(shí)間電子秤讀數(shù)差值大小。（或電子秤上示數(shù)減小的速度或電子秤的讀數(shù)不再發(fā)生變化時(shí)，所需要的時(shí)間）；

（二）催化劑必須要能改變?cè)摲磻?yīng)的反應(yīng)速率，且本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。（1）步驟①②③為通過對(duì)比有無(wú)加氧化銅時(shí)其分解速率的對(duì)比，來(lái)證明氧化銅能改變反應(yīng)速率；步驟④⑤⑥為證明使用后其質(zhì)量不變；那么還需證明其化學(xué)性質(zhì)不變，即可多次使用；

（2）證明氧化銅能改變反應(yīng)速率；

（3）步驟④為分離固體和液體，為過濾操作；

（4）能改變反應(yīng)速率和質(zhì)量不變也證明，還需化學(xué)性質(zhì)不變；

（三）（1）參考物理上對(duì)速度的定義①測(cè)相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生O2的體積；②測(cè)收集相同體積O2所需時(shí)間。

（2）設(shè)為x，那么12.25g×48/122.5=x×32/34,x=5.1g。