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【題目】如圖所示A、BC、D、E是中學化學常見的五種不同類別的物質。其中A的濃溶液具有揮發(fā)性,C是鐵銹的主要成分,E的固體溶于水放熱。圖中“一”表示相連物質能發(fā)生化學反應,“→”表示兩種物質間的轉化關系(部分物質及反應條件已省略)。

1D的化學式為_________

2AE反應的化學方程式為_________;該反應所屬的基本反應類型為________。

3C轉化為B的化學方程式為________

【答案】Na2CO3 復分解反應 (合理即可)

【解析】

A的濃溶液具有揮發(fā)性,所以A為鹽酸;C是鐵銹的主要成分,則C為氧化鐵;E的固體溶于水放熱,所以E為氫氧化鈉;由圖可知,B既能與A(鹽酸)反應,也能由C(氧化鐵)反應生成,所以B為鐵;AB、CD、E是中學化學常見的五種不同類別的物質,D既能與A(鹽酸)反應,還能與E(氫氧化鈉)相互轉化,所以D是一種鹽,經分析可知,D為碳酸鈉。

1)由分析可知,D為碳酸鈉,其化學式為Na2CO3,故填Na2CO3。

2)由分析可知,A為鹽酸,E為氫氧化鈉,氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水,故反應的化學方程式寫為:NaOH+HCl=NaCl+H2O;

由化學方程式可知,該反應是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應,符合復分解反應的特點,屬于復分解反應,故填復分解反應。

3)由分析可知,C為氧化鐵,B為鐵,氧化鐵與一氧化碳在高溫的條件下反應生成鐵和二氧化碳,故反應的化學方程式寫為:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(合理即可)。

練習冊系列答案
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【題目】小紅同學進行酸堿中和反應的實驗(如圖所示)。她向氫氧化鈉溶液中滴加一定量稀鹽酸后,想起氫氧化鈉溶液中事先沒有滴加指示劑。為了確定鹽酸與氫氧化鈉的反應程度,她從燒杯中取了少量溶液于試管中,并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液,振蕩,觀察到試管中溶液顏色沒有變化。于是她對燒杯中的溶液進行了以下探究:

(1)實驗過程中,玻璃棒的作用是______________。寫出氫氧化鈉和鹽酸反應的化學方程式______________。

(2)小紅認為此時燒杯中的溶液可能有以下三種情況:

①鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應;②氫氧化鈉有剩余;③鹽酸有剩余。

小明同學卻判定不可能是“氫氧化鈉有剩余”,他的理由是______________

(3)他們共同設計了一個實驗方案,欲對上述其他兩種可能情況進行驗證。請根據(jù)相關內容填寫下表:

實驗方法

可能觀察到的現(xiàn)象

結論

將少量鋅粒放入試管中,然后從燒杯中取適量溶液至試管中

______

鹽酸過量

無明顯現(xiàn)象

鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應

(4)經過討論,他們認為利用下列幾種物質代替鋅粒,也可以達到驗證目的,你認為其中不正確的是_______(填字母)。

A 硫酸鈉粉末

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