Question

【題目】某興趣小組對(duì)石灰石樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):取12g樣品放人燒杯中,將100g稀鹽酸分4次加入，充分反應(yīng)后(雜質(zhì)不溶于水,也不與酸反應(yīng))，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量記錄如下:

次數(shù)	1	2	3	4
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	25	25	25	25
剩余固體的質(zhì)量/g	8	4	2	2

請(qǐng)計(jì)算:

（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為

（2）第4次加入稀鹽酸后所得溶波中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程,最終結(jié)果保留0. 1%)。

Answer 1

【答案】（1）10（2）10.5%

【解析】

（1）根據(jù)前兩次都是固體減少4g，而第三次只減少2g，說明此時(shí)已經(jīng)完全無反應(yīng)，說明剩余的固體為雜質(zhì)，碳酸鈣的質(zhì)量為12g-2g=10g；

（2）設(shè)生成的氯化鈣的質(zhì)量為 x，生成的二氧化碳的質(zhì)量為 y，

x=11.1g，y=4.4g ，

第 4 次加入稀鹽酸后所得溶液中 CaCl2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

答：第 4 次加入稀鹽酸后所得溶液中 CaCl2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10.5%。