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【題目】某同學設計了測定空氣中氧氣含量的實驗,實驗裝置如圖.該同學的實驗步驟如下:

①將圖中的集氣瓶分為5等份,并作好標記.②在帶橡皮塞和導管的燃燒匙內裝入足量的紅磷,將導管上的止水夾夾緊,在酒精燈上點燃紅磷,并立即伸入集氣瓶內,塞緊橡皮塞.③充分反應后,待集氣瓶冷卻至室溫,打開止水夾.

請回答下列問題:

(1)該實驗中紅磷需稍過量,目的是______

(2)步驟②集氣瓶中的現(xiàn)象是_________________________,其反應的文字表達式為__________________;步驟③中打開止水夾后觀察到的現(xiàn)象是_____________________________,由此可得出空氣中氧氣的體積分數(shù)約為___

(3)該實驗可推論出氮氣__(”)溶于水和其化學性質_____(活潑不活潑”)的結論.

(4)若將紅磷換成炭粉,該實驗能否獲得成功?為什么?_____成功,原因是______________________________

【答案】 耗盡集氣瓶中的氧氣 放出大量白煙,發(fā)出黃光,放出熱量 水沿導管進入集氣瓶中,液面上升到一等分刻度處 五分之一 不活潑 不成功 因為炭粉燃燒消耗氧氣,同時生成二氧化碳,瓶內壓強基本不變,水不到流

【解析】根據(jù)所學知識和題中信息知,(1)該實驗中紅磷需稍過量,目的是耗盡集氣瓶中的氧氣,使測量更準確。(2)步驟②集氣瓶中的現(xiàn)象是放出大量白煙,發(fā)出黃光,放出熱量,其反應的文字表達式為∶磷+氧氣五氧化二磷;步驟③中打開止水夾后觀察到的現(xiàn)象是水沿導管進入集氣瓶中,液面上升到一等分刻度處,集氣瓶內氧氣消耗,氣壓減小,外界氣壓大,由此可得出空氣中氧氣的體積分數(shù)約為五分之一。(3)該實驗可推論出氮氣難溶于水和其化學性質不活潑的結論,氮氣沒有溶于水,沒有與氧氣反應。(4)若將紅磷換成炭粉,該實驗不能獲得成功,原因是炭粉燃燒消耗氧氣,同時生成二氧化碳,瓶內壓強基本不變,水不倒流。

點睛這是一道測定空氣中氧氣含量的實驗題,本實驗成功的關鍵是①裝置氣密性良好②紅磷過量③點燃后迅速放入集氣瓶中④冷卻后測量﹙打開止水夾﹚。

練習冊系列答案
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(3)1-18號元素中,原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。它的離子結構示意圖是

______________;

(4)1-18號元素中,A原子的核電荷數(shù)為m,已知A2-B3+具有相同的電子層結構,則B原子核中的質子數(shù)為______________;

(5)具有相同原子數(shù)和電子數(shù)的分子或離子叫等電子體,等電子體具有一些相似的結構和性質。下列各組粒子中屬于等電子體的是______________(填字母序號);

A. NOO2 B. CON2 C. SO2CO2 D. PO43-SO42-

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①鐵釘表面產生氣泡;②液體由無色逐漸變?yōu)闇\綠色;③鐵釘?shù)馁|量減輕;④液體的質量減輕.

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(1)氣體A和氣體B接觸可發(fā)生反應,其微觀過程如下圖所示(C未畫出)。

1A分子是由____________個原子構成的。

②已知C是一種單質,該反應的化學方程式為____________。

③該反應中CD的質量比是____________(結果用最簡整數(shù)比表示)。

④常溫下,若將等體積的兩只集氣瓶分別盛滿A、B,如圖4所示進行實驗。若相同條件下,氣體的體積比等于分子個數(shù)比,則該實驗中,氣體充分反應后,剩余的氣體是__________(寫物質名稱)。

(2)當空氣受SO2嚴重污染時,可通過飛機噴灑X粉末,使空氣中的SO2含量明顯降低,該過程發(fā)生的反應是2X+2SO2+O2==2CaSO4+2CO2。X的化學式是____________。

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( )

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(2)某同學用右圖裝置測定空氣中氧氣的含量:在一個具有刻度和活塞可以左右滑動的玻璃容器里放入一粒白磷(足量),將玻璃容器固定好(如圖,固定裝置已省略),放在盛有80℃水的燒杯上,如圖進行實驗。一段時間后將玻璃容器取下,冷卻至室溫。

說明:①裝置氣密性良好;

②活塞與玻璃容器間的摩擦力忽略不計;

③白磷燃燒所需的最低溫度為40℃,燃燒時的現(xiàn)象與紅磷燃燒相似。

試回答:實驗過程中,可觀察到的現(xiàn)象是:______________。

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