Question

某化學興趣小組回收利用廢舊干電池。
實驗1 回收填料中的二氧化錳和氯化銨

查閱資料：廢舊干電池填料的主要成分為二氧化錳、炭粉、氯化銨和氯化鋅等，其中氯化銨、氯化鋅可溶于水。興趣小組的同學們設(shè)計回收物質(zhì)的流程如圖1所示。
（1）操作1和操作2的名稱都是___________，該操作中玻璃棒的作用是__________。
（2）灼燒濾渣l的目的是____________________________。
實驗2利用外殼回收物鋅制取氫氣及相關(guān)探究
（3）用鋅和稀硫酸制取氫氣。己知氫氣密度比空氣小且難溶于水，提供裝置如圖2。
①應選擇：發(fā)生裝置為____（填編號），排空氣法收集裝置為____（填編號）。
②若用排水法收集并測定氣體的體積，氣體從裝置B導管口接____（填“a”或“b”） 進；選用儀器F測量排出水的體積，儀器F名稱是___________________。
（4）探究影響鋅與稀硫酸反應快慢的因素。反應過程中，用前10min內(nèi)收集的氫氣體積比較反應的快慢。控制其他條件相同，進行下表四組實驗，獲得數(shù)據(jù)如下表。

驗實號編	試 劑		前 10min 內(nèi)產(chǎn)生的氫氣體積（mL）
	不同純度的鋅	不同體積和濃度的稀硫酸
a	純鋅	30mL 30%	564.3
b	含雜質(zhì)的鋅	30mL 30%	634.7
c	純鋅	30mL 20%	449.3
d	純鋅	40mL 30%	602.8

 
①比較實驗a和實驗b，可以得到的結(jié)論是__                  __。
②為了研究硫酸濃度對反應快慢的影響，需比較實驗___ _和實驗____（填編號）．
③控制其他條件相同，需控制的條件是__               __（列舉一種條件即可）。

Answer 1

（1）過濾 引流   （2）除去碳粉（3）B  D  b 量筒（4）①與同體積同濃度的稀硫酸反應，含雜質(zhì)的鋅比純鋅反應速率快      ②a c         ③溫度（或鋅粒形狀、大�。�

解析試題分析：（1）操作1和操作2的名稱都是固液分離的操作過濾，操作中玻璃棒的作用是引流；因為操作中玻璃棒的作用是，故除去炭粉；（3）用鋅和稀硫酸制取氫氣。①因為固液常溫下反應所以選擇發(fā)生裝置為B，收集氣體的方法因為生成的氫氣難溶于水且密度比空氣小，故選擇D②若用排水法收集并測定氣體的體積，氣體從裝置B導管口接b，選用儀器F測量排出水的體積，儀器F名稱是量筒；（4）①比較實驗a和實驗b，可以得到的結(jié)論是與同體積同濃度的稀硫酸反應，含雜質(zhì)的鋅比純鋅反應速率快；②為了研究硫酸濃度對反應快慢的影響，需比較實驗a和實驗c，③控制其他條件相同，需控制的條件是溫度等
考點：物質(zhì)的分離、影響反應的因素.