要達(dá)到下列各實驗?zāi)康模瑹o法通過一步反應(yīng)完成的是　　　

[　　]

A.用食鹽水制硝酸鈉　　  　B.用氧化鈣制氯化鈣

C.用碳酸鉀制氫氧化鉀　　　D.用氧化鐵制氫氧化鐵

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

41、（1）按圖測定空氣中氧氣的含量時，要達(dá)到實驗?zāi)康模磻?yīng)物或裝置方面應(yīng)滿足的條件是
密閉性好（或不漏氣）和紅磷足量（或紅磷過量）．
；該實驗還可說明氮氣具有的性質(zhì)是
不燃燒、不支持燃燒
（要求兩條）．
（2）在探究兩種未知的銀白色金屬X和Y的活動性順序時，某小組同學(xué)做了下列實驗：
①請你一同完成好如下實驗報告，并回答下列問題．
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)  論
分別把這兩種金屬放入
稀硫酸
中觀察．		 金屬X無明顯變化；金屬Y的表面有大量氣泡冒出．將燃著的木條放在金屬Y的試管口時，氣體發(fā)生燃燒． 金屬活動順序為：
Y＞X
②在進行上述實驗之前，若老師告訴你X、Y可能是鋅和銀中的各一種，請你根據(jù)實驗結(jié)果確定X應(yīng)該為
Ag
（用化學(xué)式回答）；
③小紅同學(xué)提出，還可以用其他方法驗證X和Y的活動性．請你幫她補充完整：
將X和Y分別放入硫酸銅溶液中觀察，Y能置換銅，X不能；
．并用有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式說明你的理由：
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)利用下列裝置進行實驗．

實驗?zāi)康模海?）用高錳酸鉀制取一瓶氧氣，做細(xì)鐵絲燃燒的實驗．
（2）粗略測定加熱2g高錳酸鉀所收集到的氧氣體積．
反應(yīng)原理：（用化學(xué)方程式表示）
高錳酸鉀制氧氣：
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
　細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒：
3Fe+2O2
 點燃 
.
 
Fe3O4
3Fe+2O2
 點燃 
.
 
Fe3O4
．
裝置連接：為達(dá)到實驗?zāi)康模?），各裝置的正確連接順序是：（填接口的字母）a→
c→b
c→b
→d
問題分析：
（1）實驗過程發(fā)現(xiàn)B瓶中的水變紅了，原因是：
試管口沒有放一團棉花
試管口沒有放一團棉花

（2）用收集到的氧氣做細(xì)鐵絲燃燒的實驗時，發(fā)現(xiàn)瓶底炸裂，發(fā)生失誤的操作可能是：
瓶中沒有留少量水
瓶中沒有留少量水

（3）鐵絲在氧氣中燃燒實驗中
①鐵絲為什么要繞成螺旋狀？
增大鐵絲的受熱面積
增大鐵絲的受熱面積
．
②鐵絲前端為什么要系一根火柴？
引燃鐵絲
引燃鐵絲
．
③點燃火柴后，鐵絲插入集氣瓶中的適宜時刻是
待火柴臨近燒完時
待火柴臨近燒完時
．
（4）為何鐵絲要由上而下伸入集氣瓶中
防止細(xì)鐵絲燃燒時放熱使氧氣從集氣瓶口逸出，保證有充足的氧氣與細(xì)鐵絲反應(yīng)
防止細(xì)鐵絲燃燒時放熱使氧氣從集氣瓶口逸出，保證有充足的氧氣與細(xì)鐵絲反應(yīng)
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2004?東城區(qū)二模）在學(xué)習(xí)“NaOH化學(xué)性質(zhì)”后的一節(jié)實驗課上，同學(xué)們利用所學(xué)知識設(shè)計一個實驗，通過觀察到明顯的實驗現(xiàn)象，說明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)．同學(xué)們設(shè)計出多種方案．下列圖示的是從中選出的四種方案：

各方案的操作方法如下：
圖A：取下玻璃塞，打開活塞，滴下少量NaOH濃溶液；圖B：用適當(dāng)?shù)姆椒ㄈ∠孪鹌と�，晃動試管；圖C：擠壓膠頭滴管，滴加少量NaOH濃溶液；圖D：用注射器向塑料瓶中注入少量NaOH濃溶液，振蕩．
請回答下列有關(guān)問題：
（1）對于圖A～D，你認(rèn)為能達(dá)到實驗?zāi)康难b置有
A、B、C、D
A、B、C、D
（填字母編號），從中任選一種，該裝置的編號以及對應(yīng)的實驗現(xiàn)象是
A：水倒吸進圓底燒瓶中
A：水倒吸進圓底燒瓶中
．
（2）如何取下B裝置中的橡皮塞（只要求回答一種方法）？
戴上橡膠手套或用鑷子等在液面下取下橡皮塞．
戴上橡膠手套或用鑷子等在液面下取下橡皮塞．
．
（3）根據(jù)你現(xiàn)有的知識思考：要想用上述裝置產(chǎn)生類似的實驗現(xiàn)象，還可換成
SO2（或HCl）
SO2（或HCl）
氣體與
KOH
KOH
溶液相互組合（各填一種即可）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?貴陽）下表是KCl在不同溫度時的溶解度．
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 27.6 31.0 34.0 37.0 x 42.6 45.5
小明為測定x的值，取4份40℃的水各50g，分別進行實驗，并記錄數(shù)據(jù)如下表．
實驗編號 實驗1 實驗2 實驗3 實驗4
KCl質(zhì)量/g 5 15 25 35
溶液質(zhì)量/g 55 65 70 70
請回答下列問題．
（1）實驗中需要用到的儀器有
燒杯
燒杯
（只寫一種）．
（2）要使實驗2的溶液達(dá)到飽和，可采取的方法是
增加溶質(zhì)、降低溫度、蒸發(fā)溶劑
增加溶質(zhì)、降低溫度、蒸發(fā)溶劑
．
（3）由實驗可知，40℃時KCl的溶解度x為
40
40
 g．
（4）小明現(xiàn)要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的KCl溶液100g，為達(dá)實驗?zāi)康钠渲饕僮魇?!--BA-->
水的溫度升高至50℃以上，稱取30gKCl固體溶于70g水中
水的溫度升高至50℃以上，稱取30gKCl固體溶于70g水中
．

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