取一定質(zhì)量的CaCO3高溫加熱一段時(shí)間后，冷卻，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為8.0 g，剩余固體中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50.0%。下列判斷正確的是 
A．生成2.0 gCO2氣體B．原來(lái)CaCO3的質(zhì)量為14.3 g
C．生成了5.6 gCaOD．剩余CaCO3的質(zhì)量為3.0 g
A

試題分析：根據(jù)碳酸鈣分解的化學(xué)方程式CaCO3CaO+CO2↑，結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知，在反應(yīng)前后鈣元素的質(zhì)量相等，所以反應(yīng)后剩余物質(zhì)中鈣元素的質(zhì)量即為反應(yīng)前碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量，可以據(jù)此結(jié)合化學(xué)方程式進(jìn)行解答。
根據(jù)題意可知，鈣元素的質(zhì)量=8.0g×50.0%=4.0g，
所以反應(yīng)前碳酸鈣的質(zhì)量=4.0g÷×100%=10.0g，故B錯(cuò)誤；
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成二氧化碳的質(zhì)量=10.0g-8.0g=2.0g，故A正確；
設(shè)生成氧化鈣的質(zhì)量為x，消耗碳酸鈣的質(zhì)量為y
CaCO3 CaO + CO2↑
100        56   44
y          x    2.0g
==
解得，x=2.55g，y=4.55g
故C錯(cuò)誤；則剩余的碳酸鈣的質(zhì)量=10.0g-4.55g=5.45g，故D錯(cuò)誤。故選A
點(diǎn)評(píng)：解答本題的關(guān)鍵有二：根據(jù)質(zhì)量守恒定律中的元素守恒，利用鈣元素的質(zhì)量求原碳酸鈣的質(zhì)量；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，結(jié)合反應(yīng)前后的質(zhì)量變化，求出生成二氧化碳的質(zhì)量。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

尿素是一種重要的化肥，對(duì)提高農(nóng)作物的產(chǎn)量具有重要作用．
（1）尿素[CO（NH2）2]屬于　    　（填“鉀肥”或“氮肥”）；
（2）尿素分子中，C、H、O、N四種元素的原子個(gè)數(shù)比是　  　；
（3）尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　    　（結(jié)果保留到0.1%）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定黃銅（銅、鋅合金）中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取出6g合金樣品，將50g稀硫酸分5次加入樣品中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌、干燥、稱(chēng)量，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
稀硫酸用量
剩余固體質(zhì)量
第一次加入10g
4.7g
第二次加入10g
m g
第三次加入10g
2.1g
第四次加入10g
1.2g
第五次加入10g
1.2g
（1）m值為_(kāi)_____。
（2）合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

食鹽是維持人體正常生理活動(dòng)必不可少的物質(zhì)。人體細(xì)胞中約含有NaCl  0.9 % ，一般成年人每日需NaCl的量為4.5 g～9 g。
⑴某病人因食鹽攝入量不足，需要補(bǔ)充溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為0.9 % 的生理鹽水，醫(yī)生通過(guò)診斷需為他注射200 g生理鹽水，則該病人每天可補(bǔ)充食鹽約            g。
⑵若用50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18%的氯化鈉溶液配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9 % 的生理鹽水，需加水_____        ___ g。
⑶小明想檢驗(yàn)?zāi)称可睇}水的氯化鈉含量是否合格，他從該瓶生理鹽水中取出65 g溶液，然后加入足量硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥，得到1.435 g沉淀。請(qǐng)你通過(guò)計(jì)算幫助小明判斷這瓶生理鹽水的氯化鈉含量是否合格。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

我國(guó)約在南北朝時(shí)就開(kāi)始冶煉黃銅，黃銅是銅和鋅的合金（Cu－Zn），它可以用來(lái)制造電器零件及日用品。小華利用一瓶稀鹽酸和相關(guān)的儀器，測(cè)定黃銅樣品的組成（不考慮銅中的其它雜質(zhì)）。將30ml稀鹽酸分別加入到10g黃銅粉末中，每次充分反應(yīng)后，測(cè)定生成氫氣的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：
 
第一次
第二次
第三次
連續(xù)加入鹽酸的體積/ml
10
10
10
生成氫氣的質(zhì)量/g
0.108
0.108
0.04
(1)從上表數(shù)據(jù)分析，小華用10g合金粉末共收集到氫氣          g；
(2)求該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鐵粉、鋁粉的混合物5.6g與足量的稀硫酸完全反應(yīng)，則反應(yīng)中生成氫氣的質(zhì)量可能為：
A．0.15gB．0.30gC．0.50gD．0.75g

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

取一定量的木炭在一定量的氧氣中燃燒，生成23.2g氣體（氧氣已完全反應(yīng)）．將生成的氣體通入過(guò)量的澄清石灰水中，生成40g沉淀．試通過(guò)計(jì)算分析23.2g氣體的成分和質(zhì)量．　        g　．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

某化學(xué)興趣小組用化學(xué)方法測(cè)定一種鋼樣品中鐵的含量。同學(xué)們稱(chēng)取了5.7g鋼樣品，投入裝有10.0g稀鹽酸(足量)的燒杯(燒杯質(zhì)量也為10.0g)中。在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中對(duì)燒杯(包括溶液和殘余固體)進(jìn)行了四次稱(chēng)量，記錄如下表：
 
（1）反應(yīng)中產(chǎn)生氫氣________ _____克。
（2）這種鋼樣品中鐵的含量是多少?(精確到0.1％)
（3）鋼的類(lèi)型分為：含碳質(zhì)量(C％)0.03％～0.3％為低碳鋼；0.3％～0.6％為中碳鋼；0.6％～2％為高碳鋼。假設(shè)殘留在燒杯中的黑色固體全部是炭，則這種鋼屬于_____________。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（3分）課外小組同學(xué)將100g鹽酸分5次加入到35g某石灰石樣品中（已知雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），得到如下部分?jǐn)?shù)據(jù)和圖象。（最后結(jié)果保留一位小數(shù)）

次數(shù)
1
2
3
加入鹽酸的質(zhì)量/g
20
20
20
剩余固體的質(zhì)量/g
30
a
20
計(jì)算：
（1）表中“a”的數(shù)值是   g
（2）該石灰石樣品可制取二氧化碳的質(zhì)量。
（3）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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