Question

取10鋅粉和銅粉的混合物于燒杯中，向燒杯中分四次加入等質(zhì)量的同種稀硫酸，實驗過程中得到如下數(shù)據(jù)．

(1)寫出實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________．

(2)混合物中銅粉的質(zhì)量是________．

(3)計算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．(保留計算過程)

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)Zn＋H2SO4═ZnSO4＋H2↑； 　　(2)5.5 g； 　　(3)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是9.8％． 　　解：(1)銅不與硫酸反應(yīng)，混合物中只有鋅與硫酸反應(yīng)，生成硫酸鋅和氫氣，方程式是：Zn＋H2SO4═ZnSO4＋H2↑； 　　(2)由圖表可知，每次加入的稀硫酸的質(zhì)量相等，第1次加入20 g稀硫酸固體減少了10 g－8.7 g＝1.3 g，說明20 g稀硫酸恰好與1.3 g鋅反應(yīng)，第4次加入20 g稀硫酸固體減少了6.1 g－5.5 g＝0.6 g，說明混合物中的鋅已反應(yīng)完，剩余固體的質(zhì)量就是混合物中銅的質(zhì)量； 　　(3)第1次加入20 g稀硫酸固體減少了10 g－8.7 g＝1.3 g，說明20 g稀硫酸恰好與1.3 g鋅反應(yīng)； 　　設(shè)第1次參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為x 　　Zn＋H2SO4═ZnSO4＋H2↑ 　　　　65　　　　　98 　　1.3 g　　　　　x 　　　　＝ 　　　x＝1.96 g 　　×100％＝9.8％

提示：

(1)因為銅不與硫酸反應(yīng)，混合物中只有鋅與硫酸反應(yīng)，據(jù)反應(yīng)原理寫出方程式； 　　(2)由圖表可知，每次加入的稀硫酸的質(zhì)量相等，第1次加入20 g稀硫酸固體減少了10 g－8.7 g＝1.3 g，說明20 g稀硫酸恰好與1.3 g鋅反應(yīng)，第4次加入20 g稀硫酸固體減少了6.1 g－5.5 g＝0.6 g，說明混合物中的鋅已反應(yīng)完，剩余固體的質(zhì)量就是混合物中銅的質(zhì)量； 　　(3)由于所加的是同種稀硫酸，第1次稀硫酸完全參加反應(yīng)，可據(jù)第1次反應(yīng)的鋅的質(zhì)量結(jié)合方程式計算參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量，結(jié)合溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算解答．