Question

取10鋅粉和銅粉的混合物于燒杯中，向燒杯中分四次加入等質(zhì)量的同種稀硫酸，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中得到如下數(shù)據(jù)．

（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　．

（2）混合物中銅粉的質(zhì)量是　　．

（3）計(jì)算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（保留計(jì)算過(guò)程）

	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀硫酸的質(zhì)量	20g	20g	20g	20g
剩余固體的質(zhì)量	8.7g	7.4g	6.1g	5.5g

Answer 1

分析：

（1）因?yàn)殂~不與硫酸反應(yīng)，混合物中只有鋅與硫酸反應(yīng)，據(jù)反應(yīng)原理寫(xiě)出方程式； （2）由圖表可知，每次加入的稀硫酸的質(zhì)量相等，第1次加入20g稀硫酸固體減少了10g﹣8.7g=1.3g，說(shuō)明20g稀硫酸恰好與1.3g鋅反應(yīng)，第4次加入20g稀硫酸固體減少了6.1g﹣5.5g=0.6g，說(shuō)明混合物中的鋅已反應(yīng)完，剩余固體的質(zhì)量就是混合物中銅的質(zhì)量； （3）由于所加的是同種稀硫酸，第1次稀硫酸完全參加反應(yīng)，可據(jù)第1次反應(yīng)的鋅的質(zhì)量結(jié)合方程式計(jì)算參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量，結(jié)合溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算解答．

解答：

解：（1）銅不與硫酸反應(yīng)，混合物中只有鋅與硫酸反應(yīng)，生成硫酸鋅和氫氣，方程式是：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑； （2）由圖表可知，每次加入的稀硫酸的質(zhì)量相等，第1次加入20g稀硫酸固體減少了10g﹣8.7g=1.3g，說(shuō)明20g稀硫酸恰好與1.3g鋅反應(yīng)，第4次加入20g稀硫酸固體減少了6.1g﹣5.5g=0.6g，說(shuō)明混合物中的鋅已反應(yīng)完，剩余固體的質(zhì)量就是混合物中銅的質(zhì)量； （3）第1次加入20g稀硫酸固體減少了10g﹣8.7g=1.3g，說(shuō)明20g稀硫酸恰好與1.3g鋅反應(yīng)； 設(shè)第1次參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為x Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65  98 1.3g x =     x=1.96g ×100%=9.8% 故答案為：（1）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；（2）5.5g；（3）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是9.8%．