Question

結(jié)合圖示實(shí)驗(yàn)裝置，回答下列問(wèn)題．
（1）寫(xiě)出圖中標(biāo)號(hào)儀器的名稱(chēng)①

 

；②

 

；③

 

．

（2）實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀硫酸制取氫氣的化學(xué)方程式為：

 

．
若用C裝置制取氫氣，檢查氣密性的方法是

 

，要想使該裝置能更有效地達(dá)到控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，應(yīng)將鋅粒放在有孔塑料板的

 

（填“上面”或“下面”），其原理是

 

．
（3）實(shí)驗(yàn)室常用加熱氫氧化鈣固體和氯化銨固體混合物的方法來(lái)制取氨氣，已知氨氣的密度小于空氣，易溶于水且能和水反應(yīng)．則實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的發(fā)生裝置為

 

 （填字母編號(hào)，下同），收集裝置為

 

．
（4）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳催化雙氧水制取氧氣，發(fā)生裝置為

 

（從“A、B”中選擇），收集裝置為

 

，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

 

．
（5）某化學(xué)興趣小組同學(xué)想探究FeCl₃溶液是否對(duì)過(guò)氧化氫的分解具有催化作用．
①請(qǐng)你幫助他們完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告：

實(shí)驗(yàn)過(guò)程	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
在一支試管中加5%的H202溶液，然后滴人適量的FeCl3溶液，把帶火星的木條伸入試管．		FeCl3溶液可以 催化分解H202

②經(jīng)分析知：FeCl₃溶液中存在H₂0、Fe³⁺和Cl^-三種微粒，于是同學(xué)們提出了以下猜想：
甲同學(xué)：催化分解H₂0₂的是FeCl₃溶液中的H₂0；
乙同學(xué)：催化分解H₂0₂的是FeCl₃溶液中的Fe³⁺；
丙同學(xué)：催化分解H₂0₂的是FeCl₃溶液中的Cl^-．
你認(rèn)為最不可能的是

 

同學(xué)的猜想，理由是

 

．
③同學(xué)們對(duì)余下的兩個(gè)猜想，用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了探究．請(qǐng)你仔細(xì)分析后填表：

實(shí)驗(yàn)過(guò)程	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
向盛有5%的H202溶液的試管中加入少量的鹽酸（含有Cl-），并把帶火星的木條伸人試管．	無(wú)明顯現(xiàn)象
向盛有5%的H202溶液的試管中加入少量的Fe2（S04）3溶液（含有Fe3+），并把帶火星的木條伸人試管．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的名稱(chēng)和選用填空；
（2）根據(jù)書(shū)寫(xiě)方程式的步驟：寫(xiě)配注等，書(shū)寫(xiě)反應(yīng)方程式；
根據(jù)檢查氣密性的方法和氣壓 的原理進(jìn)行分析解答本題；
（3）根據(jù)反應(yīng)裝置和反應(yīng)原理：固體+固體，且需要加熱，及氨氣的性質(zhì)進(jìn)行解答；
（4）二氧化錳催化雙氧水制取氧氣的反應(yīng)裝置和反應(yīng)原理，制取氧氣使用：固體+液體反應(yīng)，不需加熱；依據(jù)氧氣的密度大于空氣，不易溶于水，性質(zhì)收集裝置；正確書(shū)寫(xiě)反應(yīng)化學(xué)方程式；
（5）催化劑是一種物質(zhì)，在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑，又叫觸媒．催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用．
本題為設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，①驗(yàn)證起催化作用的“催化分解H₂0₂的是FeCl₃溶液中的Fe³⁺”帶火星的木條檢驗(yàn)生成的氣體是否是氧氣；②反駁水是催化劑，因?yàn)镠₂0₂溶液中就有水；③驗(yàn)證Cl-不能催化分解H₂0₂ ．

解答：解：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的名稱(chēng)，圖中標(biāo)號(hào)儀器的名稱(chēng)①酒精燈；②分液漏斗；③集氣瓶；
（2）根據(jù)書(shū)寫(xiě)方程式的步驟：寫(xiě)配注等，用鋅粒和稀硫酸制取氫氣的化學(xué)方程式為：Zn+H₂S0₄=ZnS0₄+H₂↑；
根據(jù)檢查氣密性的方法：關(guān)閉止水夾，向長(zhǎng)頸漏斗中加水，形成液封后，繼續(xù)加水，漏斗中若可形成一段穩(wěn)定的水柱，則氣密性良好；有效地控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，應(yīng)將鋅粒放在有孔塑料板的上面；原理是：關(guān)閉止水夾時(shí)，試管氣壓增大，將液體壓回長(zhǎng)頸漏斗，固液分離，反應(yīng)停止；
（3）根據(jù)反應(yīng)裝置和反應(yīng)原理：固體+固體，且需要加熱，及氨氣的密度小于空氣，易溶于水且能和水反應(yīng)；所以用加熱氫氧化鈣固體和氯化銨固體混合物的方法來(lái)制取氨氣的發(fā)生裝置為 A，收集裝置為 E；
（4）二氧化錳催化雙氧水制取氧氣的反應(yīng)裝置和反應(yīng)原理，制取氧氣使用：固體+液體反應(yīng)，不需加熱；依據(jù)氧氣的密度大于空氣，不易溶于水，性質(zhì)收集裝置；所以發(fā)生裝置為 B，收集裝置為：D或F；
反應(yīng)化學(xué)方程式為：2H₂0₂

MnO2  .

2H₂0+0₂↑；
（5）②最不可能的是 甲同學(xué)的猜想，理由是 因?yàn)镠₂0₂溶液中就有水；
③向H₂0₂溶液中加入少量鹽酸，無(wú)氧氣生成，“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”Cl^-不能催化分解H₂0₂；
加入含有Fe³⁺的少量的Fe₂（SO₄）₃；則“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”帶火星的木條復(fù)燃，“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”Fe³⁺可以催化分解H₂0₂．
故答案為：（1）①酒精燈；②分液漏斗；③集氣瓶；
（2）Zn+H₂S0₄=ZnS0₄+H₂↑；
關(guān)閉止水夾，向長(zhǎng)頸漏斗中加水，形成液封后，繼續(xù)加水，漏斗中若可形成一段穩(wěn)定的水柱，則氣密性良好；
上面；關(guān)閉止水夾時(shí)，試管氣壓增大，將液體壓回長(zhǎng)頸漏斗，固液分離，反應(yīng)停止；
（3）A；E；
（4）B；D或F；2H₂0₂

MnO2  .

2H₂0+0₂↑；
（5）①試管中有大量的氣泡產(chǎn)生，帶火星木條復(fù)燃；
②甲；H₂0₂溶液中本身就含有H₂0；
③丙同學(xué)猜想錯(cuò)誤或起催化作用的不是Cl^-（或Cl^-不能催化分解H₂O_2）；
試管中有大量的氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃；乙同學(xué)猜想正確或起催化作用的是Fe³⁺（Fe³⁺可以催化分解H₂0₂）．

點(diǎn)評(píng)：掌握檢查裝置氣密性的方法，熟記氫氣和氧氣的反應(yīng)原理和制取裝置及選取方法，了解控制反應(yīng)的發(fā)生和停止的原理是想法使反應(yīng)物能分離；了解催化劑只是改變反應(yīng)的速率，對(duì)反應(yīng)的生成物及生成物的量都沒(méi)有影響；掌握氧氣的檢驗(yàn)方法．