Question

【題目】酸、堿、鹽在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途。

（1）制作“葉脈書(shū)簽”需用的氫氧化鈉溶液，現(xiàn)配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的氫氧化鈉溶液。

①若用氫氧化鈉固體配制，需稱量氫氧化鈉的質(zhì)量為_____；

②用氫氧化鈉固體配制的氫氧化鈉溶液過(guò)程中需要用到的儀器除了托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、膠頭滴管、試劑瓶外，還需要_____。

③下列操作正確的是_____（填字母）.

A 稱量氫氧化鈉固體時(shí)，左盤放砝碼。

B 在托盤天平的左右托盤上墊濾紙稱量氫氧化鈉固體。

C 將準(zhǔn)確稱量的氫氧化鈉固體放入裝有水的量筒中溶解。

D 將配制好的氫氧化鈉溶液裝入試劑瓶中，塞好瓶塞并貼上標(biāo)簽。

④若用的氫氧化鈉溶液加水（水的密度為）配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的氫氧化鈉溶液，需的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為_____；配制時(shí)應(yīng)選用_____的量筒量取水（填“”或“”）.

（2）某固體粉末可能含有碳酸鈣、硫酸鈉、氯化鈉、氯化鋇、硫酸銅中的一種或幾種，為確定該固體粉末的成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

回答下列問(wèn)題:

①白色沉淀 是_____ （填化學(xué)式）

②原固體粉末中一定不含_____ （填化學(xué)式）。

Answer 1

【答案】5 玻璃棒 D

【解析】

（1）①溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制 50g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉的質(zhì)量=50g×10%=5g。

②配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，首先計(jì)算配制溶液所需氫氧化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氫氧化鈉和量取水，最后進(jìn)行溶解。在這些操作中需要的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒等；

③A、稱量氫氧化鈉固體時(shí)，應(yīng)該砝碼放在右盤，氫氧化鈉放在左邊，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、在托盤天平的左右托盤上墊濾紙稱量氫氧化鈉固體，會(huì)腐蝕紙，應(yīng)該放在小燒杯中稱量，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、將準(zhǔn)確稱量的氫氧化鈉固體放入裝有水的燒杯中溶解，而不能在量筒內(nèi)溶解，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、將配制好的氫氧化鈉溶液裝入試劑瓶中，塞好瓶塞并貼上標(biāo)簽，故選項(xiàng)正確。故選D。

④設(shè)需20%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則50g×10%=x×20%，得x=25g。需要水的質(zhì)量為50g-25g=25g，水的密度為，相當(dāng)于25mL的水，因此選擇50mL的量筒量取。

（2）硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，碳酸鈣難溶于水，鋇離子和硫酸根離子會(huì)生成硫酸鋇沉淀，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w。

將少量白色粉末放入足量的水中，攪拌、靜置、過(guò)濾，得到白色沉淀A和無(wú)色溶液B，硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，所以粉末中 一定不含硫酸銅，白色沉淀可能是碳酸鈣，也可能是氯化鋇和硫酸鈉產(chǎn)生的硫酸鋇沉淀，向所得沉淀中加入稀鹽酸，白色沉淀溶解且產(chǎn)生氣泡，所以粉末中一定含有碳酸鈣，一定不能含有氯化鋇、硫酸鈉的混合物；向?yàn)V液中加硝酸鋇溶液產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明濾液中含有硫酸鈉，因此原固體中不含有氯化鋇，題中的現(xiàn)象不能確定粉末中是否含有氯化鈉，綜合分析，粉末一定含有硫酸鈉和碳酸鈣，一定不含有硫酸銅、氯化鋇，可能含有氯化鈉，因此：

①白色沉淀C是硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生的硫酸鋇沉淀，化學(xué)式為：BaSO4；

②根據(jù)推斷可知原固體粉末中一定不含硫酸銅和氯化鋇，化學(xué)式為：CuSO4、BaCl2。