Question

【題目】19世紀初，鋁是比黃金還貴的金屬，主要是由于鋁的化學性質(zhì)很活潑，在自然界以化合物形式存在。當時采用鈉與氯化鋁在一定條件下發(fā)生置換反應(yīng)得到鋁，因生產(chǎn)成本高，所以鋁十分珍貴。19世紀末，霍爾應(yīng)用電解熔融金屬化合物的方法制備金屬。他在用氧化鋁制備金屬鋁的過程中，發(fā)現(xiàn)氧化鋁的熔點很高（2050 ℃），很難達到熔融狀態(tài)，必須尋找一種能夠溶解氧化鋁而又能降低其熔點的材料，實驗過程中發(fā)現(xiàn)冰晶石（Na3AlF6）能起到這種作用。霍爾在坩堝中，把氧化鋁溶解在10%～15%的熔融的冰晶石里進行電解，發(fā)現(xiàn)有小球狀銀白色的鋁生成，冰晶石在電解過程中不被分解，并有足夠的流動性，有利于電解的進行。這種廉價煉鋁方法的發(fā)現(xiàn)，使鋁成為廣泛應(yīng)用的金屬材料，至今仍在使用。

根據(jù)文章內(nèi)容，回答下列問題：

（1）金屬鋁的物理性質(zhì)________。

（2）冰晶石中氟元素的化合價為______。

（3）霍爾用電解法制取鋁的化學方程式為_______。

（4）電解法制鋁的過程中，冰晶石的作用是___________。

Answer 1

【答案】銀白色固體 -1價 2Al2O34Al+3O2↑ 溶解氧化鋁并降低其熔點

【解析】

（1）金屬鋁是一種銀白色固體，這是它的物理性質(zhì)，故填：銀白色固體；

（2）冰晶石Na3AlF6中鈉顯+1價，鋁顯+3價，設(shè)氟元素的化合價為x，則有（+1）×3+3+6x=0,x=-1，所以氟元素的化合價為-1價，故填：-1價；

（3）霍爾用電解法制取鋁的化學方程式為2Al2O34Al+3O2↑，故填：2Al2O34Al+3O2↑；

（4）電解法制鋁的過程中，冰晶石能溶解氧化鋁并降低其熔點，故填：溶解氧化鋁并降低其熔點。