【題目】向一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入鐵粉,測得混合物中溶液的質量與加入鐵粉的質量關系如下圖所示。下列說法正確的是
A.a點,溶液中含有較多量的陽離子是Ag+、Cu2+、Fe2+
B.c點,向過濾后得到的固體中滴加稀鹽酸,無氣泡產生
C.d點,濾渣是銀、銅和鐵
D.e點,濾液中可能含有2種溶質
【答案】AB
【解析】
鐵比銅活潑,銅比銀活潑,向一定質量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入鐵粉時,鐵先和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀,后和硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅。根據(jù)圖示可知,b點時,硝酸銀完全反應,d點硝酸銅完全反應,e點鐵粉過量。
根據(jù)以上分析可知:
A、a點時,剛加入少量鐵粉,鐵粉與溶液中的AgNO3發(fā)生反應,沒有與硝酸銅反應,因此此時溶液中含有較多量的陽離子是Ag+、Cu2+、Fe2+,故A正確;
B、c點時,過濾后得到的固體中含有銀和銅,向過濾后得到的固體中滴加稀鹽酸時,稀鹽酸不能和銀、銅反應,因此無氣泡產生,故B正確;
C、d點時,反應恰好結束,鐵粉無剩余,則濾渣是銀、銅,故C錯誤;
D、e點,過濾后得到的固體中含有銀、銅和鐵3種物質,濾液中只有硝酸亞鐵1種溶質,故D錯誤;故選AB。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】某同學選用如下裝置,探究物質的化學性質(實驗中連接的裝置氣密性均良好)。
①證明無色氣體是水蒸氣,選用_______,觀察到的實驗現(xiàn)象是_______;發(fā)生反應的化學方程式是_______,證明無色氣體是一氧化碳,選用_______和_______。
②依次連接A、B、C、D 裝置,探究碳的化學性質。
A 中發(fā)生反應的化學方程式是_______,C 中發(fā)生反應的化學方程式是_______;有同學認為,只 連接 A、D 裝置,也可以探究碳的化學性質,裝置D 中酒精燈的作用是______。
③依次連接A、B、C、D 裝置,探究一氧化碳與氧化銅的反應。該實驗中兩次用到石灰水,請分析石灰水作用的不同之處_______,該實驗得出的結論是_______。
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【題目】下列與化學有關的知識內容完全正確的一組是
A化學用語 | B質量守恒 |
①:表示的微粒符號為F- ②Mg2+:“2”表示一個鎂離子帶2個單位正電荷 | ①化學反應中,原子個數(shù)不變。 ②18g氫氣和18g氧氣反應,分子個數(shù)不變 |
C化學與環(huán)境 | D化學與生活 |
①減少水污染:禁止使用農藥、化肥 ②減少空氣污染:使用清潔能源 | ①減少空氣污染的措施:風力發(fā)電、多用高含硫煤做燃料等 ②為保障臘腸肉質鮮美,添加過量的亞硝酸鈉 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】實驗室現(xiàn)有氯化鎂和氯化鈉的固體混合物樣品,小明同學想測定樣品中氯化鎂的質量分數(shù)先稱取該混合物樣品20克,完全溶于127.8g水中,然后取用了一定溶質質量分數(shù)的氫氧化鈉溶液100克平均分五次加入其中,充分振蕩。實驗所得數(shù)據(jù)見下表,請分析并進行有關計算:
次數(shù) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
加入氫氧化鈉溶液的質量/克 | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
生成沉淀的質量/克 | 1.45 | x | 4.35 | 5.8 | 5.8 |
(1)上表中x的數(shù)值為_______克。
(2)計算原固體混合物樣品中氯化鎂的質量分數(shù)是多少_______?
(3)計算第四次加入氫氧化鈉溶液,充分反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)_______?
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【題目】下圖是初中化學中常見的一些實驗裝置。下列說法中正確的是( )
A.裝置①中,燃燒匙中所盛放的物質為木炭
B.裝置②中,濾紙應高于漏斗邊緣
C.裝置③中,金屬網(wǎng)罩的作用是使火焰集中提高溫度
D.裝置④中,當聽到尖銳的爆鳴聲時,表明氫氣已經(jīng)純凈
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【題目】如圖表示X、Y、Z三種物質的溶解度曲線,下列說法不正確的是
A.Y中含有少量X,用蒸發(fā)結晶的方法提純Y
B.t3℃時,X、Y的飽和溶液降溫到t2℃,析出晶體較多的是X
C.t3℃時,等質量的X、Y分別配成該溫度下的飽和溶液,所得溶液質量X<Y
D.t1℃時,三種物質的飽和溶液升溫到t2℃,溶液中溶質質量分數(shù)的大小關系是Y>X>Z
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【題目】醫(yī)院給病人輸氧時用到類似如圖所示的裝置。關于該裝置,下列說法中不正確的是( )
A.b導管連接供給氧氣的鋼瓶
B.b導管連接病人吸氧氣的塑料管
C.使用該裝置用來觀察是否有氧氣輸出
D.使用該裝置用來觀察氧氣輸出的速率
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】為測定某黃銅(銅、鋅合金)中銅的質量分數(shù),稱取32.5g該黃銅粉末放入燒杯中,再向燒杯內加入200g稀硫酸(足量),每隔10分鐘測燒杯內(不含燒杯)剩余物質的質量,測得數(shù)據(jù)如表:
加入稀硫酸后10分鐘 | 加入稀硫酸后20分鐘 | 加入稀硫酸后 | 加入稀硫酸后40分鐘 | 加入稀硫酸后50分鐘 |
232.4g | 232.3g | 232.2g | 232.1g | 232.1g |
(1)完全反應后生成氫氣的質量為______g.
(2)計算該黃銅中銅的質量分數(shù)為________(寫出計算過程).
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