【題目】向足量稀硫酸溶液中加入鋅粉(僅含不溶于酸的雜質(zhì)),充分反應(yīng),反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量統(tǒng)計如圖所示。求:
(1)鋅粉中含有金屬鋅的質(zhì)量為_____g。
(2)反應(yīng)后,溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少__________?(請寫出計算過程)
【答案】 6.5g 12.5%
【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律和題中信息,生成氫氣質(zhì)量是122.5g+10g-128.8g-3.5g=0.2g。(1)鋅粉中含有金屬鋅的質(zhì)量為10g-3.5g=6.5g。
(2)解:設(shè)反應(yīng)后,溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x
Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2↑
161 2
128.8g×x 0.2g
= ,x=12.5%。
答∶(1)鋅粉中含有金屬鋅的質(zhì)量為6.5g。(2)反應(yīng)后,溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%。
點睛∶靈活應(yīng)用質(zhì)量守恒定律,并正確書寫化學(xué)方程式是順利完成本題的重要保證。
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】通過一年的化學(xué)學(xué)習(xí),相信你已經(jīng)掌握了一些化學(xué)知識與實驗探究能力。
Ⅰ.請結(jié)合下列實驗裝置圖回答問題。
(1)寫出圖中①的儀器名稱:_______。
(2)實驗室用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
(3)查閱資料發(fā)現(xiàn),氧化銅可以用作過氧化氫分解制氧氣的催化劑,F(xiàn)有一根潔凈的銅絲,實驗前先將其繞成螺旋狀,再經(jīng)過加熱處理。改進后的發(fā)生裝置如圖G所示(已略去夾持裝置)。
①銅絲繞成螺旋狀的作用是_________。
A.收集到更多的氧氣 B.加快反應(yīng)速率 C.沒有影響
②與裝置A比較,改進后裝置的優(yōu)點是_______。
(4)實驗室常用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣,應(yīng)選用的發(fā)生裝置為______(填字母)。
Ⅱ.過氧化鈉(Na2O2)是淡黃色固體,保存不當(dāng)會變質(zhì)而發(fā)白色;瘜W(xué)興趣小組查得以下資料,對于過氧化鈉變質(zhì)的原理,有兩種不同的原因:
甲:2Na2O2 + 2CO2 ═ 2Na2CO3 + O2
乙:2Na2O2 + 2H2O ═ 4NaOH + O2↑
為探究過氧化鈉變質(zhì)原理的合理性,開展以下實驗。
【實驗過程】
[實驗1]取適量保存不當(dāng)而變質(zhì)發(fā)白色的固體于試管中,加入足量稀硫酸,產(chǎn)生無色無味的氣體,通入澄清石灰水中,澄清石灰水變渾濁。
(1)石灰水變渾濁的原因是_____________________(用化學(xué)方程式表示)。
(2)化學(xué)興趣小組認(rèn)為:據(jù)此現(xiàn)象,還不能得出“反應(yīng)甲是造成過氧化鈉變質(zhì)的原因”的結(jié)論。理由是_____。
[實驗2]興趣小組設(shè)計了如下圖的實驗裝置,探究二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)。B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液,可除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體。
(3)C中盛有濃硫酸,其作用是______________________________________。
(4)在D中觀察到_______________現(xiàn)象時,說明二氧化碳與過氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。
[實驗2] 興趣小組按下圖所示裝置探究水和過氧化鈉反應(yīng)。
(5)檢驗有氧氣生成的方法是_______________________。
(6)根據(jù)酚酞試液變紅色,可以檢驗有_____________生成,實驗過程中觀察到溶液變紅,后紅色褪去。(老師提示: 過氧化鈉與水反應(yīng)生成了一種不很穩(wěn)定、具有漂白性的H202使酚酞由紅色褪為無色。)
[實驗3]水和過氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)物的再探究
(7)另取水與過氧化鈉反應(yīng)后的無色溶液于燒杯中,加入二氧化錳,目的是___________,充分?jǐn)嚢韬,再滴加無色酚酞試液,溶液變成紅色且放置一段時間都不褪色。由此得出反應(yīng)乙也是過氧化鈉變質(zhì)的原因。
【反思提高】過氧化鈉與二氧化碳和水都會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而變質(zhì),最終都生成碳酸鈉,因此過氧化鈉必須______保存。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某校化學(xué)興趣小組用一瓶含有少量氯化鈉的硫酸鈉固體樣品,進行如圖所示的實驗.
請根據(jù)以上信息計算(結(jié)果保留到小數(shù)點后兩位):
(1)反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為 。
(2)樣品中氯化鈉的質(zhì)量。
(3)濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“鎘大米”是指大米中鎘元素超出了國家食品安全標(biāo)準(zhǔn)。有研究表明,人體攝入鎘過量會引發(fā)腎功能障礙并導(dǎo)致“痛痛病”、軟骨病等。由于水稻生長對土壤中的鎘有富集作用,進而導(dǎo)致大米中的鎘被人體吸收的概率增加,所以治理土壤中的鎘污染刻不容緩。請根據(jù)以上信息回答14-16題。
【1】攝入的鎘元素主要危害人體中的物質(zhì)是
A. 蛋白質(zhì) B. 淀粉 C. 維生素 D. 油脂
【2】經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)長期使用磷肥將增加土壤中的鎘含量,以下屬于磷肥的是
A. 氯化鉀KCl B. 碳酸氫銨NH4HCO3
C. 磷酸二氫鈣Ca(H2PO4)2 D. 磷酸二氫銨NH4H2PO4
【3】同時研究表明水稻對鎘的吸收率與土壤的pH有緊密關(guān)系(如圖所示),因此以下物質(zhì)可用于改良土壤結(jié)構(gòu),用于降低水稻對鎘吸收的有
A. 燒堿 B. 熟石灰 C. 汽水 D. 稀鹽酸
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【題目】如圖是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,有關(guān)說法正確的是( )
A. 只有③達到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B. ①②元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)
C. ②失去電子以后形成的是陽離子
D. ④屬于金屬元素
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【題目】氧化銅礦石含有CuO、Cu2(OH)2CO3和Fe2O3,還含有一些不溶于水、不溶于酸的其他雜質(zhì)。銅、鐵是畜禽所必需的微量元素,某飼料廠聯(lián)合生產(chǎn)硫酸銅晶體和硫酸亞鐵晶體的主要工藝流程如下。
【資料】Cu2+、Fe3+以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 |
開始沉淀的pH | 1.5 | 4.2 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 6.7 |
請回答問題:
(1)氧化銅礦石粉碎的目的是________________________________。
(2)寫出“酸浸”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________(任寫一個)。
(3)該流程中氫氧化鐵能與硫酸反應(yīng),其基本反應(yīng)類型是_________反應(yīng)。
(4)下圖為“硫酸亞鐵干燥曲線圖”,據(jù)此可確定由FeSO4·7H2O脫水得到流程中所示產(chǎn)品的適宜工藝條件為__________________(填寫溫度和時間)。
(5)在“調(diào)節(jié)pH/過濾”中,加入CaCO3調(diào)節(jié)溶液的pH,請說出溶液適宜的pH范圍是____________。
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【題目】如圖是一些粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,請仔細觀察、分析,然后回答下列問題。
(1)上述粒子中屬于同一種元素的是 ______ (填序號,下同),屬于陽離子的是 ______ ;
(2)化學(xué)性質(zhì)相似的元素是 ______
(3)②是 ______ (金屬、非金屬)元素,在化學(xué)變化中容易 ______ (得到、失去)電子.
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【題目】雞蛋腐敗時會產(chǎn)生一種無色、有臭雞蛋氣味的硫化氫氣體(H2S),硫化氫氣體溶于水后形成氫硫酸。硫化氫氣體是一種大氣污染物,它在點燃條件下,能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化硫氣體和一種無色液體。把硫化氫氣體通入濃硫酸時,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:H2S+H2SO4=SO2+S↓+2X 。
(1)寫出硫化氫氣體在空氣中燃燒的化學(xué)方程式:___________________________。
(2)硫化氫氣體與濃硫酸反應(yīng)時,生成物X的化學(xué)式為____________。硫化氫氣體不用濃硫酸吸收,其原因是______________________,為有效防止硫化氫氣體污染空氣,可用_________溶液吸收(填一種具體物質(zhì)的化學(xué)式)。
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【題目】隨著環(huán)境問題的日益嚴(yán)重,垃圾的處理問題正日益被人們所重視。實驗室模仿某垃圾處理廠對金屬垃圾(主要成分是鐵、銅、氧化鐵、二氧化硅)處理及綜合利用的部分工藝如圖所示。
已知:FeSO4容易被空氣中的O2氧化。請回答下列問題:
(1)從銅、鐵混合物中分離出鐵的物理方法為________________________。
(2)操作Ⅰ為____________操作,此操作中玻璃棒的作用是____________________。
(3)步驟②中所發(fā)生的反應(yīng)為Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 、_____________________、Fe2(SO4)2+Fe==3FeSO4等。
(4)操作Ⅱ是將FeSO4溶液在氮氣環(huán)境中_________、冷卻結(jié)品、過濾,得到FeSO4晶體,其中氮氣的作用是____________。
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