Question

某校研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了雙氧水分解制氧氣的實驗后，知道催化劑(Mn0₂，)能改變化學(xué)反應(yīng)速率。到底Mn0₂是不是該反應(yīng)的催化劑以及還有哪些因素與化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)呢?
【小組討論】：小明同學(xué)觀點：化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的質(zhì)量分數(shù)有關(guān)；
小紅同學(xué)觀點：化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)溫度有關(guān)；
小峰同學(xué)觀點：化學(xué)反應(yīng)速率與         有關(guān)。
【設(shè)計實驗】：為了驗證他們的觀點，設(shè)計并進行了以下實驗：

（1）請你寫出實驗中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式                        ；
（2）____實驗證明小明的觀點是正確的，_______實驗證明小紅的觀點是正確的。

A．①和②

B．②和③

C．③和④

D．①和④E.②和⑤

（3）由以上實驗?zāi)艿贸觯浩渌麠l件相同時，反應(yīng)溫度越高或反應(yīng)物的質(zhì)量分數(shù)越大，則反應(yīng)速率       ;
（4）加入Mn0₂后，H₂0₂分解的速率大大提高，為了證明Mn0₂是該反應(yīng)的催化劑，必須檢驗其質(zhì)量沒有改變，可通過      (填操作名稱)將其分離出來稱量，同時還應(yīng)檢驗其         沒有改變。

Answer 1

催化劑的質(zhì)量；2H₂O₂ 2H₂O+O₂↑；BD；越快，過濾，化學(xué)性質(zhì)

試題分析：由他們設(shè)計的實驗可知催化劑的質(zhì)量分布取用了0.1g和0.2g，即小峰的觀點是化學(xué)反應(yīng)速率與催化劑的質(zhì)量有關(guān)；過氧化氫分解生成的水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂O₂ 2H₂O+O₂↑；小明同學(xué)觀點是化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的質(zhì)量分數(shù)有關(guān)，那采取控制變量法應(yīng)選擇不同濃度的過氧化氫溶液，其他條件均相同的實驗組，及②和③   ；小紅同學(xué)觀點是化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)溫度有關(guān)，那就選擇溫度不同，但其他條件相同的實驗組，即①和④ ；對比②和③、①和④可知：反應(yīng)溫度越高或反應(yīng)物的質(zhì)量分數(shù)越大，則反應(yīng)速率快；過濾可將液體和固體分離；判斷一種物質(zhì)是否是某反應(yīng)的催化劑，要看它是否具備催化劑的特征，即“一變二不變”： 能否改變反應(yīng)的速率；反應(yīng)前后本身的質(zhì)量，是否改變；本身的化學(xué)性質(zhì)是否改變。