Question

【題目】小彬同學(xué)家新買了水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻的。他想起在學(xué)習(xí)金屬性質(zhì)時用到的金屬活動性順序中沒有鉻，為了了解鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系，進(jìn)行如下探究活動。

（查閱資料） 鉻（Cr）是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜，鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成藍(lán)色的硫酸亞鉻（CrSO4）溶液。鋁是銀白色有光澤的金屬，能與稀硫酸反應(yīng)，生成無色的硫酸鋁溶液。

（猜想與假設(shè)）三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系：

①Cr、 Al、 Cu ② Al、 Cr、 Cu ③ Al、 Cu、 Cr

（實(shí)驗(yàn)過程）取大小相同的三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮。

	實(shí)驗(yàn)一	實(shí)驗(yàn)二	實(shí)驗(yàn)三
實(shí)驗(yàn) 方案
實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象	鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢，溶液變藍(lán)色	_______	鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快
結(jié)論	鉻能和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率較慢。	銅不與稀硫酸反應(yīng)	_______
	三種金屬在金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是___________

（回答問題）（1）用砂紙打磨金屬片的目的是_____________。

（2）實(shí)驗(yàn)一所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

（3）小東提出用硫酸銅溶液代替上述實(shí)驗(yàn)中的稀硫酸也能得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系，小燕認(rèn)為不可行，理由是___________。

（4）小清認(rèn)為只要選用三種藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)就可以得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系，這三種藥品可以是__________ 。

（歸納）比較金屬活動性強(qiáng)弱的方法有①_____________ ；②______。

Answer 1

【答案】無明顯現(xiàn)象 鋁能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率較快 Al、 Cr、 Cu 除去金屬表面氧化物 Cr+H2SO4═CrSO4+H2↑ 無法比較鉻和鋁的金屬活動性強(qiáng)弱 Al、CrSO4溶液、Cu 通過金屬與酸反應(yīng)判斷金屬活動性強(qiáng)弱 通過金屬與鹽溶液反應(yīng)判斷金屬活動性強(qiáng)弱

【解析】

銅的活動性在氫的后面，銅與稀硫酸不反應(yīng)，根據(jù)圖示現(xiàn)象可知，鋁與稀硫酸反應(yīng)比較快，由此可知，活動性由強(qiáng)到弱是Al、 Cr、 Cu；故答案為：無明顯現(xiàn)象；鋁能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率較快；Al、 Cr、 Cu；
[回答問題]：
（1）因?yàn)楸容^活潑的金屬表面有一層氧化膜，用砂紙打磨金屬片的目的是除去金屬表面有一層氧化膜．
故答案為：除去金屬表面氧化物；
（2）實(shí)驗(yàn)一是鉻與稀硫酸反應(yīng)，生成藍(lán)色的硫酸亞鉻和氫氣，故填：Cr+H2SO4═CrSO4+H2↑；
（3）Al和Cr都能置換出硫酸銅溶液中的銅，只能證明Al、Cr比銅活潑，不能證明鋁和鉻的活動性；
故答案為：無法比較鉻和鋁的金屬活動性強(qiáng)弱（合理答案均可得分）；
（4）用三種藥品是最簡單的實(shí)驗(yàn)方法，可以用Al、CrSO4溶液、Cu；也可以用Al2（SO4）3溶液、Cr、CuSO4溶液．
故填：Al、CrSO4溶液、Cu（合理答案均即可）；

[歸納]：比較金屬活動性強(qiáng)弱的方法有①通過金屬與酸反應(yīng)判斷金屬活動性強(qiáng)弱；②通過金屬與鹽溶液反應(yīng)判斷金屬活動性強(qiáng)弱；

故填：通過金屬與酸反應(yīng)判斷金屬活動性強(qiáng)弱；通過金屬與鹽溶液反應(yīng)判斷金屬活動性強(qiáng)弱。