Question

某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用16g石灰石樣品，把80g稀鹽酸（氯化氫的水溶液）分4次加入樣品中（樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶解于水），充分反應(yīng)后經(jīng)過(guò)濾、干燥等操作，最后稱(chēng)量，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)          第1次   第2次   第3次   第4次

加入稀鹽酸的質(zhì)量/g         20       20       20  20

剩余固體的質(zhì)量/g  11       6        3.2      n

（1）上表中n的數(shù)值為　　．

由上表數(shù)據(jù)可知這四次實(shí)驗(yàn)中，第　　次所加的鹽酸沒(méi)反應(yīng)完．

（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是　　．

（3）如果該石灰廠煅燒50t這種石灰石，最多可得到二氧化碳?xì)怏w多少?lài)崳浚ū拘☆}要求寫(xiě)出完整的計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位）

Answer 1

考點(diǎn)：  含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有

專(zhuān)題：  有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算．

分析：  （1）比較第一、二、三次的數(shù)據(jù)可知：20g鹽酸完全反應(yīng)可以消耗碳酸鈣16g﹣11g=5g；第三次中僅減少了6g﹣3.2g=2.8g后，沒(méi)有減少到5g，說(shuō)明樣品中含有3.2g雜質(zhì)，即n的數(shù)值為3.2．同時(shí)可以說(shuō)明第三次所加的鹽酸沒(méi)有反應(yīng)完．

（2）由樣品質(zhì)量和雜質(zhì)質(zhì)量就可以計(jì)算出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（3）有石灰石的質(zhì)量結(jié)合石灰石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)碳酸鈣分解的化學(xué)方程式就可以計(jì)算出生成二氧化碳的質(zhì)量．

解答：  解：（1）比較第一、二、三次的數(shù)據(jù)可知：20g鹽酸完全反應(yīng)可以消耗碳酸鈣16g﹣11g=5g；

第三次中減少了6g﹣3.2g=2.8g＜5g．

說(shuō)明剩余的3.2g固體全部為樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量，即n的數(shù)值為3.2．

同時(shí)說(shuō)明第三次所加的鹽酸沒(méi)有反應(yīng)完，第四次所加鹽酸未反應(yīng)．

（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

×100%=80%

（3）設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x．

CaCO₃CaO+CO₂↑

100           44

50t×80%      x

=，x=17.6t

答：（1）n的數(shù)值為3.2，第三、四次所加的鹽酸沒(méi)有反應(yīng)完．

（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．

（3）生成二氧化碳的質(zhì)量為17.6t．

點(diǎn)評(píng)：  本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算，難度較大．