Question

在測定空氣中氧氣含量的實驗中，小強采用了右圖所示裝置：在由兩個注射器組成的密閉系統(tǒng)中留有25mL空氣，給裝有細(xì)銅絲的玻璃管加熱，同時緩慢推動兩個注射器活塞，至玻璃管內(nèi)的銅絲在較長時間內(nèi)無進(jìn)一步變化時停止加熱，待冷卻至室溫，將氣體全部推至一個注射器內(nèi)，觀察密閉系統(tǒng)內(nèi)空氣體積變化。
 
（1）在實驗加熱過程中，交替緩慢推動兩個注射器活塞的目的是                     。
（2）寫出該實驗中反應(yīng)的符號表達(dá)式                                      。
（3）小強測得實驗結(jié)果如下：

反應(yīng)前注射器內(nèi)氣體總體積	反應(yīng)后注射器內(nèi)氣體總體積
25mL	22mL

由此數(shù)據(jù)可以推算出他測定的空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)             2l％(填“>”、“＝”、  “<”)。造成該實驗出現(xiàn)誤差的原因可能是          （填序號）。
①沒有交替緩緩?fù)苿觾蓚�注射器活塞；②讀數(shù)時沒有冷卻至室溫；③加入銅絲量太少；④加入銅絲量太多
（4）通過上面的實驗，你學(xué)到的測量混合物中某成分含量的方法是
                                                                             。

Answer 1

（1）使空氣中的氧氣充分反應(yīng)     （2）略      （3）<    ①②③
（4）通過化學(xué)反應(yīng)除去混合物中的一種成分，再測量混合物在反應(yīng)前后體積（或質(zhì)量）的變化，從而得出該種成分的含量（本空敘述合理即給分）

：（1）在實驗加熱過程中，交替緩慢推動兩個注射器活塞的目的是，使空氣中的氧氣充分反應(yīng)，使實驗結(jié)果準(zhǔn)確．
（2）銅和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cu+O22CuO
（3）由此數(shù)據(jù)計算空氣中氧氣的含量為：× 100%=12%，故小于21%、原因可能是加入銅絲量太少
（4）測量混合物中某成分含量的方法是通過化學(xué)反應(yīng)除去混合物中的一種成分，再測量混合物在反應(yīng)前后體積（或質(zhì)量）的變化，從而得出該種成分的含量．
答案：（1）使空氣中的氧氣充分反應(yīng)
（2）2Cu+O22CuO
（3）＜、③
（4）通過化學(xué)反應(yīng)除去混合物中的一種成分，再測量混合物在反應(yīng)前后體積（或質(zhì)量）的變化，從而得出該種成分的含量．