Question

【題目】X、Y、Z、L、M 五種元素的原子序數(shù)依次增大．X、Y、Z、L 是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M 是地殼中含量最高的金屬元素．回答下列問(wèn)題：

（1）五種元素的原子半徑從大到小的順序是______（用元素符號(hào)表示）．

（2）X 與 Z 形成的 3：1 的化合物 A，它與 Z 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物 B 反應(yīng)的化學(xué)方程式________ ，該水溶液顯________ 性，用離子方程式解釋原 因_______．

（3）硒是人體必需的微量元素，與 L 同一主族，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物 化學(xué)式為_______ ．該元素固體單質(zhì)與 H2 反應(yīng)生成 0.5mol 氣態(tài)氫化物時(shí)吸收了14.87kJ 的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出 1mol 該物質(zhì)與氫氣化合的熱化學(xué)方程式_______．

（4）用 M 單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3 溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物 R，R 受熱分解生成化合物 Q．寫(xiě)出陽(yáng)極生成 R 的電極反應(yīng)式：_______；由 R 生成 Q 的化學(xué)方程式：_______．

Answer 1

【答案】Al＞C＞N＞O＞H NH3+HNO3=NH4NO3 酸 NH4++H2ONH3H2O+H+ H2SeO4 Se（s）+H2（g）=H2Se（g），△H=+29.74 kJ /mol Al-3e-+3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑ 2Al（OH）3 Al2O3+3H2O

【解析】

組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素是碳、氮、氧、氫，H 的原子半徑最小，地殼中含量最高的金屬元素是鋁元素，X、Y、Z、L、M 五種元素的原子序數(shù)依次增大，所以 X 是氫、Y 是碳，Z 是氮、L 是氧、M 是鋁。

由分析可知（1）H的原子半徑最小，C、N、O位于同一周期，原子半徑大小順序?yàn)?/span>C＞N＞O，同主族自上而下原子半徑增大，則Al的原子半徑最大，則有Al＞C＞N＞O＞H；

（2）X 是氫，Z 是氮，所以 X 與 Z 形成的 3：1 的化合物 A 是 NH3，Z 的最高價(jià)的氧化物的水化物是硝酸，氨氣和硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH3+HNO3=NH4NO3；硝酸銨在水溶液中的銨根離子和水電離出來(lái)的氫氧根離子結(jié)合成氨水，所以溶液呈酸性；離子方程式NH4++H2ONH3H2O+H+；

（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與O同一主族，硒元素的最高化合價(jià)為+6 價(jià)其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4；該元素固體單質(zhì)與 H2 反應(yīng)生成 0.5mol 氣態(tài)

氫化物時(shí)吸收了 14.87kJ 的熱量，生成 1mol 態(tài)氫化物時(shí)吸收了29.74 kJ，反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：Se（s）+H2（g）=H2Se（g）△H=+29.74 kJ /mol；

（4）用Al單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，為氫氧化鋁，氫氧化鋁受熱分解生成化合物Q為氧化鋁，陽(yáng)極生成氫氧化鋁，同時(shí)生成二氧化碳，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：Al-3e-+3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑；由R生成Q的化學(xué)方程式為：2Al（OH）3 Al2O3+3H2O。