(8分)實驗與探究是化學學習的重要方法和內(nèi)容。
(1)今年4月,我市各學校進行了實驗操作考查。小張同學進行的實驗考查是“用稀鹽酸鑒別氫氧化鈉(NaOH)溶液和碳酸鈉(Na2CO3)溶液,
①小張同學的實驗記錄如下表,請補充完整:

(2)在實驗臺上有三瓶未貼標簽的溶液,已知分別是碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液和稀鹽酸。為區(qū)別這三種溶液,在老師指導下,興趣小組的同學把這三種溶液按A、B、C進行編號,然后分別各取適量作為樣品加入到三支試管中,進行了如下圖所示的探究活動:

步驟一中,C無明顯現(xiàn)象,A、B溶液的顏色變成紅色;
步驟二中,A、B溶液的顏色由紅色變成無色,且B溶液中有氣泡冒出。
①根據(jù)上述實驗現(xiàn)象可知,A、B、C溶液分別是                    ________、                   
②某小組同學在進行步驟一實驗時出現(xiàn)異,F(xiàn)象:往A溶液中加入酚酞試液時,溶液顏色先變成紅色,振蕩后迅速變成無色。老師指出這是因為溶液濃度過大造成的。接著,老師往該試管的溶液中加入適量鹽酸,觀察到A溶液的顏色又變成紅色,此時溶液中含有的溶質(zhì)主要是_________________________(酚酞除外)。

(1)①樣品1:NaOH+HCl==NaCl+H2O   樣品2:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2
(2) ①氫氧化鈉溶液   碳酸鈉溶液  稀鹽酸    ②氯化鈉、氫氧化鈉

解析

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:初中化學 來源: 題型:問答題

某同學在做中和反應實驗時,向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中直接滴加了稀鹽酸,忘記滴加指示劑酚酞.為確定稀鹽酸和氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應,該同學設(shè)計了如下實驗:
(1)從燒杯中取出少量反應后的溶液于試管中,向其中滴加酚酞試液,振蕩,觀察到酚酞試液不變色此現(xiàn)象能否證明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應?原因是什么?
(2)我們可以改為加入什么試劑來判斷是否完全反應?

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科目:初中化學 來源: 題型:探究題

(7分) 過碳酸鈉(Na2CO4)在洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域有大量應用,某化學研究性學習小組設(shè)計并完成了如下實驗。

【實驗目的】測定過碳酸鈉樣品(含有的雜質(zhì)不溶于水且不與酸反應)的純度。
【實驗原理】2Na2CO4 + 4HCl ="====" 4NaCl + 2CO2↑+ O2↑+ 2H2O
【實驗裝置】
【交流與討論】
Ⅰ.甲同學認為測定產(chǎn)物中O2
的體積即可測定樣品的純度。
(1) 裝置②的作用是:           
(2) 裝置③的作用是:           ;
(3) 稱取適量樣品與足量濃鹽酸充分反應后,收集到的氧氣的體積為0.25 L(已知該實驗條件下氧氣的密度為1.28g/L),則稱取的樣品質(zhì)量應大于         g;
Ⅱ.乙同學認為測定產(chǎn)物中CO2的質(zhì)量(即反應前后裝置②的質(zhì)量差)就可測定樣品的純度。但利用上述實驗裝置測得CO2的質(zhì)量并計算樣品的純度,結(jié)果會偏高,你認為原因可能是         ;(填序號)
A.濃鹽酸易揮發(fā),產(chǎn)生的氯化氫氣體被裝置②吸收
B.二氧化碳氣體逸出時帶出的水蒸氣在裝置②中冷凝而被吸收
C.裝置①、②內(nèi)空氣中的二氧化碳被裝置②吸收
Ⅲ.丙同學提出了一種新方案,得到了大家的一致認可:稱取樣品12.5g,滴加足量濃鹽酸至樣品反應完全,再將燒瓶中所有的液體蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干,稱得氯化鈉固體11.7 g。則計算該樣品的純度(寫出計算過程)

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科目:初中化學 來源: 題型:探究題

某同學家中有一袋化肥,可能混入了其他化肥,且化肥包裝袋上字跡模糊。該同學進行了如下探究,請你參與探究并填空:
【提出問題】該化肥中含有什么物質(zhì)?
【收集信息】經(jīng)詢問得知,該化肥可能為銨態(tài)氮肥。
【提出猜想】該化肥所含的陰離子可能是Cl、CO32 、SO42中的一種或幾種。
【實驗、記錄與分析】

實驗操作步驟
實驗現(xiàn)象
實驗分析
(1)取少量該化肥樣品和少量熟石灰放在研缽中混合研磨
                      
含有銨根離子
(2)另取少量該化肥樣品于試管中,加入適量的水完全溶解,滴加足量的硝酸鋇溶液,再滴加稀硝酸,過濾。
產(chǎn)生白色沉淀,沉淀不溶解
沒有       存在
(3)。2)所得濾液少量于試管中,滴加              
                      
有Cl
【實驗結(jié)論】若該化肥中只含有一種陽離子,則其中一定含有的物質(zhì)是            
       (寫化學式)。

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科目:初中化學 來源: 題型:探究題

(6分)化學小組同學在實驗室發(fā)現(xiàn)了三瓶無標簽待區(qū)分的白色固體,標為A、B、C分別是碳酸鈉、硫酸鈉、碳酸鈣中的一種。(提示:可溶性的鋇鹽有毒)

【提出問題】如何區(qū)分出三種物質(zhì)?
【進行實驗】甲、乙兩位同學進行了如下實驗:
步驟一:甲、乙的實驗設(shè)計與操作相同,分別取A、B、C 瓶中的樣品少量于試管中,試管編號對應記為1、2、3號,加等量的水,觀察到2號中產(chǎn)生白色渾濁,1、3號中得到無色溶液。
步驟二:甲、乙的實驗操作如下圖所示:

【表達與交流】乙認為甲的實驗無法區(qū)分1、3號溶液,理由是(1)                
                                                           。
【證據(jù)與結(jié)論】經(jīng)過思考,甲在步驟二的基礎(chǔ)上,繼續(xù)向1、3號管中加入足量稀鹽酸,1號中產(chǎn)生的明顯現(xiàn)象是(2)                 ,產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學方程式為(3)                。乙同學在區(qū)分1、3號中的溶液時選擇的與甲不同類別的某試劑是(4)           。兩位同學通過實驗都區(qū)分出了三種固體。請將三種固體物質(zhì)的化學式分別標在廣口瓶的標簽上(5)。
【反思與評價】對比甲、乙的實驗,請你從安全性、簡約性的角度對甲或乙同學的實驗進行評價 (6)                                               。

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科目:初中化學 來源: 題型:探究題

(7分)我校實驗室有一瓶保管不當?shù)脑噭,其殘缺的標簽中只剩下“鈉”和“10%”字樣(如圖所示)。已知它是初中化學常用的試劑。小強和小華同學很感興趣,決定對其成分進行探究:

【提出問題】這瓶試劑可能是什么溶液呢?
【交流討論】根據(jù)受損標簽的情況判斷,這瓶試劑不可能是下列三類物質(zhì)中的      (填序號)。
A、酸      B、堿     C、鹽
【查閱資料】 Ⅰ、初中化學常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。
Ⅱ、測定室溫(20℃)時,四種物質(zhì)的溶解度的數(shù)據(jù)如下:

物質(zhì)
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
溶解度/g
36
109
21.5
9.6
【得出結(jié)論】小華根據(jù)試劑瓶標注的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)10%和上表中的溶解度的數(shù)據(jù)判斷,這瓶試劑不可能是         。
【做出猜想】①可能是NaOH溶液;②可能是       溶液;③可能是NaCl溶液。
【設(shè)計并實驗】 (1)小強取樣品少量,滴加無色酚酞試液,液體變紅色他認為猜想①正確,他的判斷是否合理      ,原因是                        。
(2)小華為了檢驗該溶液到底是什么又進行了如下實驗:取樣品于試管中,滴加氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,他得出猜想②正確。相應的化學方程式                                 。

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科目:初中化學 來源: 題型:探究題

(8分)某興趣小組對食用純堿和食用小蘇打兩種粉末進行以下探究,
[查閱資料]

名稱
食用純堿
食用小蘇打
主要成分
Na2CO3
NaHCO3
酸堿性
水溶液顯堿性
水溶液顯堿性
熱穩(wěn)定性
受熱不分解
270℃時完全分解為碳酸鈉、二氧化碳、水
[實驗探究]
(1)探究兩者水溶液酸堿性的差異
小明分別向等濃度的兩種溶液中滴入酚酞試液,發(fā)現(xiàn)兩者都變             色,但食用純堿溶液中顏色更深,由此推測可能           溶液堿性更強。小歡認為要比較兩種溶液的堿性強弱,測定方法:                                                              。
(2)驗證兩種粉末的穩(wěn)定性
在老師的指導下,該小組按如圖1裝置進行實驗操作,觀察到          (填“甲”或“乙”)燒杯中澄清石灰水變渾濁,試管中發(fā)生反應的化學方程式為                      ,裝置中棉花的作用                         。

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科目:初中化學 來源: 題型:探究題

紅棗包裝中常使用一種袋裝防腐劑,品名為“504雙吸劑”,其標簽如圖所示。同學們對一包久置的“504雙吸劑”固體樣品很好奇,設(shè)計實驗進行探究。
提出問題:久置固體的成分是什么?

查閱資料:鐵與氯化鐵溶液在常溫下發(fā)生反應生成氯化亞鐵。
作出猜想:久置固體中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3。
久置固體中可能含有Ca(OH)2的原因是:
用化學方程式表示                                    。
實驗探究1:甲同學的方案(見下表)。

實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
(1)取少量固體放于試管中,加足量蒸餾水溶解,靜置后取上層清液滴加無色酚酞溶液
固體溶解時試管外壁發(fā)燙,試管底部有不溶物,溶液變紅
固體中一定含有       
和氫氧化鈣
(2)另取少量固體放于試管中,滴加足量
           
固體逐漸消失,有大量無色氣體產(chǎn)生,得到淺綠色溶液
固體中一定含有             ,
一定不含有Fe2O3
(3)將步驟(2)中產(chǎn)生的氣體通入到澄清石灰水中
                      
固體中一定含有CaCO3
 
實驗質(zhì)疑:(1)乙同學認為甲同學的實驗中的實驗中不能得出一定含有Ca(OH)2的結(jié)論,理由是                                          。
(2)丙同學認為甲同學的實驗并不能得出一定不含F(xiàn)e2O3的結(jié)論,理由是                                                             。
實驗探究2:乙、丙同學設(shè)計如下圖所示實驗方案繼續(xù)驗證。

(1)③中反應的化學方程式是                            。
(2)乙、丙同學實驗中又能得出固體樣品中一定還含有           ,
仍有一種物質(zhì)不能確定,該物質(zhì)是                  。

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科目:初中化學 來源: 題型:探究題

在研究酸和堿的化學性質(zhì)時,某小組同學想證明:稀硫酸與NaOH溶液混合后,雖然仍為無色溶液,但確實發(fā)生了化學反應。請與他們一起完成實驗方案的設(shè)計、實施和評價。
(1)方案一:①測定稀硫酸與NaOH溶液混合前后的pH。測定某NaOH溶液的pH,pH       7(選填“<”“>”或“=”)。
②將一定量的稀硫酸加入該NaOH溶液中,混合均勻后測定其pH,pH<7。
③結(jié)論:稀硫酸與NaOH溶液發(fā)生了化學反應,并且       過量。
(2)方案二:觀察       。(根據(jù)圖示實驗步驟,概括方案要點)

結(jié)論:稀硫酸與NaOH溶液發(fā)生了化學反應,反應的化學方程式為                             。
(3)上述兩個方案在設(shè)計思想上的相同點是                            。

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同步練習冊答案