Question

【題目】胃酸過多須服用抗酸藥物（能與鹽酸反應），常用的抗酸藥物有碳酸氫鈉片、鋁碳酸鎂片，興趣小組的同學對這兩種藥物開展如下探究。

（查閱資料）①鋁碳酸鎂片的主要成分的化學式為AlMg（OH）3CO3；

②抗酸原理：抗酸藥物中的離子和胃酸中的氫離子反應，降低胃液酸性。

活動一：定性探究抗酸藥物與“胃酸”的反應。

（1）鋁碳酸鎂片中含有鋁離子、鎂離子、氫氧根離子和碳酸根離子。結合上述知識分析，該藥物起抗酸作用的微粒是_____（填化學符號）。

（2）小王取一定量碳酸氫鈉片與4mLpH═1的稀鹽酸（模擬胃酸）反應。藥片中其他成分不溶于水也不參加反應。他對反應后溶液的成分產(chǎn)生了興趣。

（作出猜想）

猜想 1：只含 NaCl；

猜想 2：_____；

猜想 3：NaCl、NaHCO3

（設計實驗）

	實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
實驗一	取一定量反應后的溶液于試管中，滴加_____	無明顯現(xiàn)象	猜想 3錯誤
實驗二	另取一定量反應后的溶液于試管中，______	______	猜想 2正確

實驗二中涉及反應的化學方程式為______。

活動二：定量探究抗酸藥物與“胃酸”的反應，對比分析產(chǎn)生 CO2的速率快慢和中和酸的能力強弱。

如圖 1，利用數(shù)字化實驗分別測定碳酸氫鈉片、鋁碳酸鎂片與“胃酸”反應時，產(chǎn)生 CO2的速率快慢和 pH的變化，得到“二氧化碳濃度與時間”曲線（如圖 2）、“pH與時間”曲線（如圖 3）。

（1）服用碳酸氫鈉片更易造成胃脹氣，原因是_____。

（2）鋁碳酸鎂片中和酸的能力更強，理由是_____。

（反思與提升）日常生活中，我們應該根據(jù)個人的具體病情，選擇合適種類的胃藥。

Answer 1

【答案】OH-、CO32- NaCl、HCl 稀鹽酸 碳酸鈉 有氣泡生成 2HCl+Na2CO3 =NaCl+H2O+CO2↑ 相同時間下，碳酸氫鈉片產(chǎn)生二氧化碳多 相同時間下，加入鋁碳酸鎂片后pH增大程度大

【解析】

活動一：

（1）根據(jù)抗酸原理：抗酸藥物中的離子和胃酸中的氫離子反應，降低胃液酸性胃酸，氫離子為陽離子，與陰離子反應，鋁碳酸鎂片中陰離子有氫氧根和碳酸根，氫離子與氫氧根反應生成水，碳酸根與氫離子反應生成水和二氧化碳，都可以消耗氫離子，故答案為：OH-、CO32-。

（2）[作出猜想]

鹽酸與碳酸氫鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，若恰好反應，則只有氯化鈉，若鹽酸過量，則為氯化鈉和鹽酸，若碳酸氫鈉過量，則為氯化鈉和碳酸氫鈉，故答案為：NaCl、HCl。

[設計實驗]

實驗一中猜想3錯誤，說明不含有碳酸氫鈉，加入稀鹽酸后，不發(fā)生反應，無氣體生成，沒有明顯現(xiàn)象；

實驗二中猜想2正確，說明含有鹽酸，而鹽酸可與碳酸鈉反應生成二氧化碳，所以可以看到有氣泡；鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉，水和二氧化碳，反應方程式為：2HCl+Na2CO3 =NaCl+H2O+CO2↑。

活動二：（1）在圖2中，可以看出相同時間下，碳酸氫鈉片與酸反應后，生成的二氧化碳較多，造成體內(nèi)氣體增多產(chǎn)生脹氣；

（3）根據(jù)圖3，可以看出相同時間下，加入鋁碳酸鎂片的酸中pH增加的多，說明酸性減小的多，因此中和的酸多；