Question

（7分）老師從實驗室?guī)�來�?瓶不同的無色溶液（如下圖所示），其中3、7號試劑瓶標簽完全破損，4、5號試劑瓶標簽部分破損。根據(jù)查閱藥品記錄表可知，3、4、5、7號溶液分別是NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、石灰水、CaCl₂溶液中的一種。在老師的指導(dǎo)下，化學小組同學進行了下述實驗。
（已知： Na₂CO₃溶液與CaCl₂溶液能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)）

（1）分別取3、4、5、7號溶液于4支試管中，向其中分別滴加1號溶液，發(fā)現(xiàn)3、4、5號溶液變紅，說明這3種溶液呈       （填“酸性”、“堿性”或“中性”）。由該實驗可確定的溶液為      （寫出試劑瓶編號及相應(yīng)的溶液名稱）。
（2）分別取4號、5號溶液于兩支試管中，加入足量的2號溶液，發(fā)現(xiàn)均有氣泡產(chǎn)生，
小組同學利用上述試劑，經(jīng)過下述實驗最終確定了兩份溶液的成分。

實驗操作及現(xiàn)象	實驗結(jié)論
	4號溶液是Na2CO3溶液，5號溶液是變質(zhì)的NaOH溶液。

寫出5號溶液中加入足量的2號溶液發(fā)生反應(yīng)的化學方程式       、        。
（3）取3號溶液于試管中，逐滴加入一定量的6號溶液，觀察到溶液變渾濁，過濾，則濾液中溶質(zhì)的組成可能為NaOH；Na₂CO₃；       （將其他情況補充完整）。
查閱資料可知：Ca(OH)₂ + NaHCO₃ CaCO₃↓+ NaOH + H₂O
NaOH + NaHCO₃ Na₂CO₃ + H₂O

Answer 1

（1）堿性      3號：石灰水；7號：CaCl₂溶液（2）實驗操作及現(xiàn)象：分別取適量4號、5號溶液于兩支試管中，加入過量7號溶液，均產(chǎn)生白色沉淀，過濾，分別向濾液中滴入1號溶液，4號濾液無明顯變化，5號濾液變成紅色。NaOH+HCl===NaCl+ H₂O; Na₂CO₃+2HCl===2NaCl+H₂O+CO₂↑ 
（3）NaOH、Ca(OH)₂；Na₂CO₃、NaHCO₃；NaOH、Na₂CO₃

解析試題分析：根據(jù)酸堿鹽的性質(zhì)可知（1）分別取3、4、5、7號溶液于4支試管中，向其中分別滴加1號溶液，發(fā)現(xiàn)3、4、5號溶液變紅，說明這3種溶液呈堿性，由該實驗可確定的溶液3號：石灰水；7號：CaCl₂溶液；（2）實驗操作及現(xiàn)象：分別取適量4號、5號溶液于兩支試管中，加入過量7號溶液，均產(chǎn)生白色沉淀，過濾，分別向濾液中滴入1號溶液，4號濾液無明顯變化，5號濾液變成紅色。說明4號溶液是Na₂CO₃溶液，5號溶液是變質(zhì)的NaOH溶液的結(jié)論；5號溶液中加入足量的2號溶液發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為NaOH+HCl===NaCl+ H₂O; Na₂CO₃+2HCl===2NaCl+H₂O+CO₂↑（3）取3號溶液于試管中，逐滴加入一定量的6號溶液，觀察到溶液變渾濁，過濾，則濾液中溶質(zhì)的組成，根據(jù)物質(zhì)的反應(yīng)程度進行猜想為可能為NaOH；Na₂CO₃；NaOH、Ca(OH)₂；Na₂CO₃、NaHCO₃；NaOH、Na₂CO_3.
考點：溶液的鑒定、酸堿鹽的性質(zhì)