Question

【題目】“黃銅”是銅、鋅合金，為了測定某黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下：（燒杯質(zhì)量均為56g）

	甲	乙	丙
燒杯+稀鹽酸質(zhì)量	139g	129g	129g
加入黃銅樣品質(zhì)量	20g	24g	20g
充分反應(yīng)后，燒杯+剩余物質(zhì)質(zhì)量	158.8g	152.8g	148.8g

請回答下列問題：
（1）同學(xué)取用的稀鹽酸和樣品恰好完全反應(yīng)，他制取的氫氣的質(zhì)量是 ．
（2）計算黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)．
（3）完全反應(yīng)后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？

Answer 1

【答案】
（1）丙；0.2g
（2）解：設(shè)：黃銅樣品中參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量為x，生成氯化鋅的質(zhì)量為y

Zn+2HCl═	ZnCl2+	H2↑
65	136	2
x	y	0.2g

x=6.5g

y=13.6g

黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)= ×100%=32.5%

（3）解：完全反應(yīng)后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為： 100%≈17.2%．
【解析】解：（1）甲、乙、丙三次放出氫氣的質(zhì)量都是0.2g，甲中稀鹽酸的質(zhì)量多，乙中黃銅樣品質(zhì)量多，所以丙同學(xué)取用的稀鹽酸和樣品恰好完全反應(yīng)，他制取的氫氣的質(zhì)量是129g+20g﹣148.8g=0.2g；故填：丙；.0.2g；
【考點精析】認真審題，首先需要了解根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算(各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比)．