【題目】生活中銅器保存不當易生成銅銹,又稱銅綠,其主要成分是堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3),堿式碳酸銅是一種用途廣泛的工業(yè)原料。
(1)根據(jù)銅綠的化學式推斷,銅生銹的條件除了水和氧氣外,還需要_________(填化學式).
(2)銅綠不穩(wěn)定,在加熱的條件下生成氧化銅、水和二氧化碳,寫出該反應(yīng)的化學方程式 ____。
(3)用甲、乙、丙三套裝置組合后檢驗銅綠分解的生成物中有水和二氧化碳,儀器的接口順序為e- ____— __— ___。(資料鏈接:無水硫酸銅遇水變藍色)
(4)用輝銅礦(主要成分為Cu2S,還含有少量Fe2O3、SiO2 雜質(zhì))制備銅綠流程如下:
①部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的 pH 范圍如下表所示。調(diào)節(jié) pH,使Fe3+完全沉淀而Cu2+不沉淀,則 pH 的范圍應(yīng)控制在 _____。
氫氧化物 | Mn(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 |
開始沉淀的pH | 8.3 | 2.7 | 4.4 |
完全沉淀的pH | 9.8 | 3.7 | 6.4 |
②(Ⅱ)因為輝銅礦中含有少量Fe2O3,Fe2O3可與稀硫酸反應(yīng),故反應(yīng)池中發(fā)生的反應(yīng)還有:
(Ⅰ)2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S+2CuSO4+2MnSO4+4H2O。
_____。
③結(jié)晶池中溫度須控制在 70℃-80℃,如果出現(xiàn)_________(填寫實驗現(xiàn)象),說明溫度過高。
(5)為了從某銅綠樣品中制得金屬銅,同時測定堿式碳酸銅的含量。小王同學設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置,回答下列問題:(資料鏈接:無水碳酸銅遇水變藍色)
Ⅰ.實驗開始時,應(yīng)先_________再_________(填序號),觀察到玻璃管中出現(xiàn)紅色固體。
①通入H2 排盡空氣 ②點燃酒精燈加熱
Ⅱ.堿式碳酸銅晶體化學式:CuCO3·Cu(OH)2·2H2O,相對分子質(zhì)量為 258。若樣品為 20g,反應(yīng)結(jié)束后 B、D 裝置分別增重 2.7g 和 2.2g。
計算:①生成二氧化碳 _____g。
②該樣品中堿式碳酸銅晶體的純度。________(寫出計算過程,保留到小數(shù)點后一位)
【答案】CO2 Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O e a b 3.7~4.4 Fe2O3+3H2SO4 =Fe2(SO4)3+3H2O 黑色固體 ① ② 2.2 64.5%
【解析】
(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學反應(yīng)前后元素的種類不變,根據(jù)銅綠的化學式可知,銅綠中含Cu、H、O、C,故反應(yīng)物中也應(yīng)含Cu、C、H、O,故銅生銹,一定有含碳元素的物質(zhì)參與了反應(yīng),空氣中含碳元素的物質(zhì)是二氧化碳,故銅生銹的條件除了水和氧氣外,還需要CO2。
(2)銅綠不穩(wěn)定,在加熱的條件下生成氧化銅、水和二氧化碳,反應(yīng)的化學方程式為: Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O。
(3)無水硫酸銅是一種白色粉末,遇水變藍色,可用來檢驗是否有水。檢驗二氧化碳用澄清石灰水,二氧化碳從長導(dǎo)氣管進入,澄清石灰水中含有水,故先檢驗水是否存在,后檢驗二氧化碳是否存在。故用甲、乙、丙三套裝置組合后檢驗銅綠分解的生成物中有水和二氧化碳,儀器的接口順序為e—-a— b— d。
(4)①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,Fe3+完全沉淀的pH是3.7, Cu2+開始沉淀的pH是4.4,故要使 Fe3+完全沉淀而 Cu2+不沉淀,則 pH 的范圍應(yīng)控制在3.7~4.4。
②(Ⅱ)因為輝銅礦中含有少量 Fe2O3,Fe2O3可與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水,故反應(yīng)池中發(fā)生的反應(yīng)還有:Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。
③因為堿式碳酸銅不穩(wěn)定,在加熱的條件下生成氧化銅、水和二氧化碳,氧化銅是黑色固體,所以如果有黑色物質(zhì)出現(xiàn),說明溫度過高。
(5)Ⅰ.任何可燃性氣體與空氣混合都有一個爆炸極限,在爆炸極限范圍之內(nèi),遇到明火會發(fā)生爆炸,所以實驗開始時,應(yīng)先通入 H2 排盡空氣,再點燃酒精燈加熱。,故填:①、②;
Ⅱ.裝置B是吸收生成的水,增加的質(zhì)量是生成水的質(zhì)量,裝置D是吸收生成的二氧化碳,增加的質(zhì)量是生成二氧化碳的質(zhì)量。堿式碳酸銅晶體化學式:CuCO3·Cu(OH)2·2H2O,相對分子質(zhì)量為 258。若樣品為 20g,反應(yīng)結(jié)束后 B、D 裝置分別增重 2.7g 和 2.2g。
①則生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g。
②設(shè)樣品中堿式碳酸銅晶體的質(zhì)量為x。
,解得x=1.29g
該樣品中堿式碳酸銅晶體的純度為:=64.5%。
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【題目】已知氨基丙酸的結(jié)構(gòu)簡式為
它可與NaOH反應(yīng)生成氨基丙酸鈉,其化學式為C3H6O2NNa又知味精的主要成分是谷氨酸一鈉,它可由谷氨酸與NaOH反應(yīng)生成,其結(jié)構(gòu)簡式為:
已知它具有下列有關(guān)性質(zhì):①常態(tài)下為白色晶體,含有一分子結(jié)晶水,無氣味,易溶于水,有肉類鮮味;②在堿性條件下會生成似成非成、似澀非澀的谷氨酸二鈉,鮮味降低;③在150°C時失去結(jié)晶水,在210°C時生成對人體有害的焦谷氨酸鹽,并在270°C左右進一步分解。根據(jù)以上信息填空:
(1)氨基丙酸與氫氧化鈉反應(yīng)的化學方程式為_____;
(2)寫出谷氨酸二鈉結(jié)構(gòu)簡式:_____;
(3)使用味精適宜的條件是_____。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】我國首艘國產(chǎn)航母已經(jīng)海試,標志著我國金屬材料制造技術(shù)取得重大突破。根據(jù)所學知識回答問題。
(1)生鐵和鋼都是鐵的合金,其性能不同的原因是_____。
(2)將一定量的銅粉加入到硝酸銀和硝酸鋁的混合溶液中,充分反應(yīng)后過濾,則濾液中一定含有的溶質(zhì)是_____,濾渣中一定含有的物質(zhì)是_____。
(3)航母的飛行甲板主體材料是合金鋼,能承受艦載機起降時產(chǎn)生的沖擊,還能抵抗海洋鹽霧的侵蝕。由此推知:制造飛行甲板的合金鋼具有的性能是_____、_____。
(4)金屬礦物儲量有限,不能再生。保護金屬資源的有效途徑,除了防止金屬銹蝕外,還有_____(寫出一條即可)。
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【題目】下圖是實驗室中常見裝置,回答下列問題。
(1)儀器X的名稱是_____。
(2)實驗室制取CO2應(yīng)選用的發(fā)生裝置是_____(填字母序號)。
(3)常溫下,下列收集CO2的方法中可行的是_____(填字母序號)。
a.向上排空氣法
b.向下排空氣法
c.排水法
(4)D裝置在實驗室中有多種用途:
①若用D裝置檢驗二氧化碳,瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是_____。
②若用D裝置收集二氧化碳,驗證二氧化碳已經(jīng)收集滿的方法是用_____放在管口____(填“a”或“b”)。
(5)實驗室制取二氧化碳用石灰石和與稀鹽酸而不用碳酸鈉與稀鹽酸的原因_____。
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【題目】我國礦物種類齊全,儲量豐富。工業(yè)上從從含有金屬元素的礦石中提煉金屬。其中赤鐵礦是煉鐵的主要原料。請回答下列問題:
I.鐵制品廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活中。
(1)下列不屬于鐵合金的是_____________(選填字母)。
A.Fe(OH)3 B.生鐵 C.不銹鋼
(2)鐵釘生銹,屬于_____變化(選填“物理”“化學”):右圖是探究鐵釘在不同條件下發(fā)生生銹的實驗,其中鐵銹蝕最快的是______(選填字母)。
II.赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)可用于生產(chǎn)催化劑。
(3)在Fe2O3中,氧元素的質(zhì)量分數(shù)為_____________。
(4)赤鐵礦經(jīng)提純后得到的純凈Fe2O3可用于生產(chǎn)某種工業(yè)催化劑(主要成分為FeO和Fe2O3),其反應(yīng)原理為:2 Fe2O3+C4FeO+CO2↑,F(xiàn)將焦炭和過量的Fe2O3混合均勻,按上述原理充分反應(yīng),右圖為固體混合物的質(zhì)量隨反應(yīng)時間的變化曲線。
①由圖可知:生成CO2氣體的質(zhì)量為_____g。
②計算反應(yīng)后固體混合物中FeO的質(zhì)量分數(shù)(請根據(jù)化學方程式寫出完整的計算步驟)。
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【題目】將一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一密閉容器中,在一定條件下反應(yīng)一段時間后,測得反應(yīng)后各物質(zhì)得質(zhì)量如圖,下列說法正確的是( )
A.該反應(yīng)是分解反應(yīng)
B.丙一定是催化劑
C.反應(yīng)中甲和丁的質(zhì)量變化之比為2:5
D.反應(yīng)中甲和乙的質(zhì)量變化之比為2:8
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【題目】下列各組物質(zhì),不能按照關(guān)系圖(“→”表示反應(yīng)一步完成)相互轉(zhuǎn)化的是( )
選項 | 物質(zhì) | ||
x | y | z | |
A | |||
B | |||
C | |||
D |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】如圖甲、乙分別為鈉元素、溴元素在元素周期表的信息,A、B、C、D為四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,請你回答:
(1)若圖A表示的是一種原子結(jié)構(gòu)示意圖,x的數(shù)值為_____。
(2)溴元素的相對原子質(zhì)量_____。
(3)B、C、D中與溴元素化學性質(zhì)相似的為_____。
(4)寫出A、B兩種原子形成化合物的化學式_____。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】對如下圖所示的實驗分析不正確的是
A.甲:a吸引大頭針比b多,說明電流一定時,線圈匝數(shù)越多,電磁鐵磁性越強
B.乙:蜂窩煤比煤球燃燒更旺,說明反應(yīng)物間的接觸面積越大,反應(yīng)越劇烈
C.丙:燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水珠,說明甲烷的組成中含有碳元素和氫元素
D.丁:磁鐵改變了小鐵球的運動軌跡,說明力能夠改變物體的運動狀態(tài)
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