4gA物質(zhì)與5gB物質(zhì)混合反應(yīng)，能生成6gC物質(zhì)，剩余3gB．若將7gA與3gB混合反應(yīng)，則生成C物質(zhì)的質(zhì)量是（　�。�
分析：根據(jù)題中信息“4gA物質(zhì)與5gB物質(zhì)混合反應(yīng)，能生成6gC物質(zhì)，剩余3gB”可計(jì)算出反應(yīng)中ABC的質(zhì)量比，從而可計(jì)算出7gA與3gB混合反應(yīng)生成C物質(zhì)的質(zhì)量．
解答：解：根據(jù)題中信息“4gA物質(zhì)與5gB物質(zhì)混合反應(yīng)，能生成6gC物質(zhì)，剩余3gB”可知，反應(yīng)中ABC的質(zhì)量比為4g：2g：6g=2：1：3，因此7gA與3gB混合反應(yīng)時(shí)，有1gA剩余，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成的C的質(zhì)量是6g+3g=9g．
故選A．
點(diǎn)評：本題難度不大，考查學(xué)生運(yùn)用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行計(jì)算的能力，由反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量確定反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比是正確解答本題的關(guān)鍵．
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相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

用＞、＜、=、≥、≤填空．
（1）自然界中元素種類
 
單質(zhì)種類．
（2）同種元素陽離子質(zhì)子數(shù)
 
電子數(shù)．
（3）一定質(zhì)量的雙氧水完全分解產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量
 
原雙氧水中所含氧元素的質(zhì)量．
（4）10g酒精與10g水混合所得液體質(zhì)量
 
20g．
（5）5gA物質(zhì)和5gB物質(zhì)混合，經(jīng)過化合反應(yīng)生成C物質(zhì)的質(zhì)量
 
10g．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

溶解度曲線為我們定量描述物質(zhì)的溶解性強(qiáng)弱提供了便利．請你根據(jù)右圖的溶解度曲線回答下列問題：
（1）t1℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是
C＞B＞A
C＞B＞A
；
（2）在t2℃時(shí)，A物質(zhì)與B物質(zhì)的溶解度都是
60
60
g．
（3）當(dāng)A中混有少量B時(shí)，可用
降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液
降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液
方法提純A；
（4）在t1℃時(shí)，將25g物質(zhì)A加入到盛有50g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢瑁萌芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
28.6%
28.6%
；
（5）將 t1℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2℃（溶劑不變），有晶體析出的是
C
C
．
（6）請你各舉一個(gè)實(shí)例，說明下列有關(guān)溶液的敘述是錯(cuò)誤的：
溶液一定是無色的．實(shí)例：
硫酸銅
硫酸銅
溶液，不是無色的．
溶液中的溶質(zhì)一定是固體．實(shí)例：
酒精
酒精
可作溶質(zhì)，但不是固體．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2006?建鄴區(qū)一模）已知A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，則下列敘述中正確的是（　　）

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科目：初中化學(xué) 來源：同步題 題型：單選題

4gA物質(zhì)與5gB物質(zhì)混合反應(yīng)，能生成6gC物質(zhì)，剩余3gB。若將7gA與3gB混合反應(yīng)，則生成C物質(zhì)的質(zhì)量是
[     ]
A．9g
B．10g
C．8g
D．3g

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