Question

【題目】氯化鈉是生活必需品，也是重要的化工原料。提純含少量泥沙的粗鹽，一般經(jīng)過以下操作流程：

（1）操作①中必須用到的一種儀器是 （填序號）。

A．研缽 B．量筒 C．燒杯 D．試管

（2）小燕完成該實驗部分操作過程如圖所示，其有明顯錯誤 （填字母序號）。

（3）操作⑤中容易造成食鹽固體飛濺，為盡量減少飛濺，除連續(xù)攪拌外還可采取 等措施。

（4）實驗結(jié)束后稱量獲得的精鹽，并計算精鹽的制得率，發(fā)現(xiàn)制得率較低，其可能原因是 （填序號）。

A．食鹽沒有全部溶解即過濾

B．蒸發(fā)時食鹽飛濺劇烈

C．蒸發(fā)后，所得精鹽很潮濕

D．器皿上沾有的精鹽沒全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上

（5）小燕查閱相關資料得知：粗鹽中除含泥沙等不溶性雜質(zhì)外，還含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性雜質(zhì)；為了得到較純凈的氯化鈉，小燕將除去泥沙的“精鹽”又作了如下處理（假定雜質(zhì)只有MgCl2、CaCl2兩種）：

①提供的試劑：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、KOH溶液、飽和NaCl溶液。

從提供的試劑中選出a所代表的試劑是 、 。

②在濾液中加鹽酸的作用是 、 （用化學方程式表示）。

（6）井水中也因為含有較多的MgCl2、CaCl2而不能直接飲用，上海世博園內(nèi)安裝的“直飲水”機，采用“活性炭+超濾層+紫外線”凈水工藝。活性炭在此起 作用。

（7）已知硫酸鈉的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示。40℃時，100g蒸餾水中溶解 g。

硫酸鈉達到飽和。將該飽和溶液升高溫度至90℃，觀察到的現(xiàn)象是 。

Answer 1

【答案】（1）A

（2）AC

（3）間歇加熱（或“來回移動酒精燈或蒸發(fā)皿”）

（4）ABD

（5）①NaOH溶液、Na2CO3溶液

②HCl+NaOH=NaCl+H2O 2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O

（6）吸附

（7）50 有固體析出

【解析】

試題分析：（1）操作①將大顆粒的粗鹽變?yōu)檩^細的粗鹽，所以操作應為研磨，必須用到的儀器是研缽。應選A項。

（2）A中瓶塞沒有倒放在桌面上，C中未用玻璃棒攪拌；所以應選AC。

（3）蒸發(fā)時，如局部溫度過高會造成液體因受熱不均而飛濺；除攪拌外，還可通過間歇加熱（或“來回移動酒精燈或蒸發(fā)皿”）等方法來控制液體溫度局部過高。

（4）A．食鹽沒有全部溶解即過濾會使得到的食鹽減少，符合題意；B．蒸發(fā)時食鹽飛濺劇烈，會使得到的食鹽減少，符合題意；C．蒸發(fā)后，所得精鹽很潮濕會使稱得的質(zhì)量偏大，不符合題意；D．器皿上沾有的精鹽沒全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上，會使得到的食鹽減少，符合題意；所以應選ABD。

（5）①為了得到較純凈的氯化鈉，需要加入的物質(zhì)能除去MgCl2、CaCl2；可用NaOH溶液與MgCl2反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉；可用Na2CO3溶液與CaCl2反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；然后再通過過濾除去生成的兩種沉淀，加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液的PH為7即可。所以a所代表的試劑是NaOH溶液和Na2CO3溶液。

②為了完全除去MgCl2、CaCl2；加入的NaOH溶液和Na2CO3溶液需要過量；所以在濾液中加鹽酸是為了除去過量的NaOH和Na2CO3；反應的化學方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H2O、2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O。

（6）活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，有較強的吸附性，可用于凈水過程中吸附水中的異味和色素，起吸附作用。

（7）根據(jù)圖像可知：40℃時，硫酸鈉的溶解度為50g。即在40℃時，100g蒸餾水中溶解50g硫酸鈉即達到飽和。

將該飽和溶液升高溫度至90℃，原來的溶質(zhì)會因硫酸鈉的溶液度減小而析出。所以可觀察到有固體析出。