Question

【題目】小明在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶氫氧化鈉固體沒有塞上瓶塞，于是他和他的同學(xué)一起對這瓶氫氧化鈉固體展開探究，請你與他們一起進行探究。

【提出問題】這瓶氫氧化鈉固體是否變質(zhì)?

【猜想與假設(shè)】:①該氫氧化鈉沒有變質(zhì);②該氫氧化鈉部分變質(zhì);③該氫氧化鈉全部變質(zhì)。

【查閱資料】CaCl2溶液呈中性。

【設(shè)計實驗】取該氫氧化鈉固體樣品溶于水配成溶液A，進行如下實驗:

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論及解釋
(1)取少量溶液A于試管中，向其中滴加足量的稀鹽酸;	___________	猜想①不成立
(2)另取少量溶液A于試管中，向其中滴加足量的氯化鈣溶液;	____________	反應(yīng)的化學(xué)方程式為: ______________
(3)將步驟(2)所得的混合液靜置，向上層清液中滴加無色的酚酞溶液。	溶液呈紅色	猜想 ________ 成立

【反思與交流】

(4)久置的氫氧化鈉變質(zhì)的原因是(用化學(xué)方程式表示) ___________________ 。

【探索與拓展】為進一步探究氫氧化鈉的變質(zhì)程度，小明稱取18.6 g氫氧化鈉固體樣品放入燒杯中，向其中逐滴加入稀鹽酸，到不再產(chǎn)生氣泡為止，共消耗稀鹽酸100 g，反應(yīng)后稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為114.2 g。

(5)求該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量(要寫出計算過程)。____________。

(6)該氫氧化鈉的變質(zhì)程度(即變質(zhì)的氫氧化鈉占變質(zhì)前的氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù))為______ 。

Answer 1

【答案】 有氣泡產(chǎn)生； 有白色沉淀生成； Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl ② 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O 10.6g 50%

【解析】（1）實驗的結(jié)論是氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，則加入過量的稀鹽酸時，一定有氣泡冒出；

（2）氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成白色的碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)方程式為：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

（3）當(dāng)向上層清液中滴加無色的酚酞溶液溶液呈紅色，說明原溶液中有氫氧化鈉，故氫氧化鈉是部分變質(zhì)，猜想2正確；

（4）久置的氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水反應(yīng)方程式為：2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O；

（5）反應(yīng)前總藥品的質(zhì)量為100g+18.4g=118.6g，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為114.2g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量為：118.6g-114.2g=4.4g

設(shè)生成4.4g 的二氧化碳需要碳酸鈉的質(zhì)量為x

Na2CO3+2HCl ==2NaCl+H2O+CO2↑

106 44

x 4.4g

= x=10.6g

（6）18.6g的樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為18.6g-10.6g=8g

設(shè)生成10.6g的碳酸鈉需要氫氧化鈉的質(zhì)量為y

2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O

80 106

y 10.6g

= y=8g，

故變質(zhì)的氫氧化鈉占變質(zhì)前的氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=50%；