【題目】防治空氣污染、改善生態(tài)環(huán)境已成為全民共識。近年來，一些城市空氣中出現(xiàn)可吸入懸浮顆粒物與霧形成“霧霾”天氣。粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物(PM2.5)富含大量有毒、有害物質(zhì)。

(1)下列行為可能會導(dǎo)致“霧霾”加重的是________(填標(biāo)號)。

a．燃煤脫硫 b．植樹造林 c．靜電除塵 d．燃放鞭炮

(2)為了減少霧霾、降低大氣中有害氣體含量， 研究機(jī)動車尾氣中CO、NOx及CxHy的排放意義重大。機(jī)動車尾氣污染物的含量與“空/燃比”(空氣與燃油氣的體積比)的變化關(guān)系如圖所示。

①利用氨氣可將汽車尾氣中的氮氧化物(NOx)在一定條件下轉(zhuǎn)化為對空氣無污染的物質(zhì)。請將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：4xNH3＋6NOx(2x＋3)N2＋_________。

②隨“空/燃比”增大，CO和CxHy的含量減少的原因是_________________________。

【答案】 d 6xH2O 燃油氣充分燃燒

【解析】（1）燃煤脫硫可以降低二氧化硫的排放，不會導(dǎo)致霧霾加重，故a不符合題意；植樹造林，能增強(qiáng)大自然對環(huán)境的凈化能力，能夠減輕霧霾，故b不符合題意；靜電除塵可以減輕霧霾，故c不符合題意；燃放鞭炮會有固體小顆粒懸浮于空氣中造成霧霾，故d符合題意。故選d。

（2）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律需要填6xH2O；②隨著氧氣的增加，燃油氣逐漸充分燃燒。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，下列推理正確的是( )

A. 酸性溶液的 pH 小于 7，食醋是酸性溶液，所以食醋的 pH 小于 7

B. 溶液中有晶體析出時，溶質(zhì)質(zhì)量減小，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小

C. 酸能使紫色石蕊溶液變紅，通入 CO2 后的紫色石蕊溶液變紅，所以 CO2 是酸

D. 酸與堿、酸和碳酸鹽反應(yīng)都有鹽和水生成，且都屬于復(fù)分解反應(yīng)，所以有鹽和水生成的反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室固體氫氧化鈉敞口放置在空氣中容易變質(zhì)而失效，現(xiàn)稱取該久置于空氣中的燒堿樣品12．6g完全溶于蒸餾水中配成119．7g溶液，向其中滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17．1%的氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生沉淀與所加氫氧化鋇溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請通過計算回答：

（1）氫氧化鈉變質(zhì)的原因是吸收空氣中的二氧化碳生成了碳酸鈉，碳酸鈉中碳氧元素與氧元素的質(zhì)量比為：___________________（填最簡整數(shù)比）；

（2）該燒堿樣品變質(zhì)的程度為____________（填“部分變質(zhì)”或“全部變質(zhì)”）；

（3）m=________ g；

（4）求：當(dāng)沉淀剛好達(dá)到最大質(zhì)量時，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。（寫出計算過程）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】正確使用和理解化學(xué)用語是重要的學(xué)科素養(yǎng)。下列說法不正確的是( )

A. H2O、H2CO3中均含有氫分子

B. K2MnO4 、KMnO4中錳元素的化合價不相同

C. 淀粉的化學(xué)式為(C6H10O5)n 屬于有機(jī)高分子化合物

D. 表示的粒子都是陰離子

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】黃鐵礦(主要成分為FeS2，雜質(zhì)不含硫元素)是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料�，F(xiàn)以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸，工藝流程如圖所示

（查閱資料）

(1) 接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________�，F(xiàn)將100g98%濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸,需要水的質(zhì)量是________g,稀釋時,應(yīng)將______沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入燒杯內(nèi)液體中，并用玻璃棒不斷攪拌。硫酸是一種重要的化工產(chǎn)，用途十分廣泛,請寫出稀硫酸的一種用途____________。

(2) 依據(jù)生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖,下列說法正確的是_____________(填字母).

A.為使黃鐵礦充分燃燒,需將其粉碎 B.催化劑能夠提高SO2的反應(yīng)速率和產(chǎn)量

C.SO2可作為生產(chǎn)硫酸的原料再利用 D.沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵.

(3) 化學(xué)興趣活動小組稱取1.6g黃鐵礦樣品放入如下圖所示裝置(夾持和加熱裝置省略)的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝�，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全，最終B錐形瓶中增重1.28g.

①A中NaOH溶液的作用____________________________。

②計算該黃鐵礦中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。(假設(shè)每步反應(yīng)均完全)

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】地殼中的元素分布(質(zhì)量分?jǐn)?shù))如圖，請回答下列問題。

(1)元素X是______，由X與Y組成的化合物的化學(xué)式是______。

(2)地殼中的赤鐵礦(Fe2O3)與CO高溫反應(yīng)可煉鐵，其中Fe2O3發(fā)生了_____反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。

(3)下圖是Si與Cl2反應(yīng)生成SiCl4的圖示，清在方框內(nèi)充所缺反應(yīng)物的圖示。

_______________

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室現(xiàn)有一種含有純堿、小蘇打的固體粉末樣品．為了測定其中小蘇打的含量，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下，利用如下圖所示裝置（部分固定裝置已略去）進(jìn)行實驗．加熱條件下，純堿穩(wěn)定不分解，小蘇打易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O。堿石 灰是 CaO 與 NaOH 的固體混合物；已知，該裝置氣密性良好，A、C、D 中所裝藥品足量且能完全吸收 相關(guān)物質(zhì)．探究過程如下：

Ⅰ．稱量樣品和已裝入相關(guān)藥品的 C、D 質(zhì)量，分別為：m、mC1、，mD1．

Ⅱ．將質(zhì)量為 m 的樣品裝入 B 玻璃管中，按圖連接好裝置，進(jìn)行操作 X．

Ⅲ．關(guān)閉彈簧夾 a、b，打開彈簧夾 c，給玻璃管加熱．

Ⅳ．待玻璃管中樣品完全反應(yīng)，打開彈簧夾 a 通入空氣，再熄滅酒精燈，直到玻璃管冷卻． Ⅴ．再次稱量 C、D 的質(zhì)量，分別為 mC2、mD2．請回答下列問題：

（1）步驟Ⅱ中操作 X 具體為____；

（2）C 中所裝藥品為____；

（3）D 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____；

（4）步驟Ⅳ打開彈簧夾 a 通入空氣，再熄滅酒精燈，直到玻璃管冷卻的多重作用是____；

（5）依據(jù)實驗實際，選擇實驗所得數(shù)據(jù)，該樣品中小蘇打含量的表達(dá)式為____．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請從A或B兩題中任選一個作答，若兩題均作答，按A計分。

A

B

實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式是_____。

用裝置A、E制取氧氣應(yīng)該等到_______________時再收集。

(1)實驗室制取二氧化碳的化學(xué)方程式是_____。

(2)通常用裝置C收集二氧化碳的理由是___________________ 。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)，通過咨詢老師準(zhǔn)備用亞硫酸鈉溶液與濃硫酸反應(yīng)來制備一定量的SO2(Na2SO3+H2SO4(濃)==Na2SO4+SO2↑+H2O]。老師給他們提供了一瓶亞硫酸鈉溶液并告知該瓶溶液放置時間可能較長，不知是否變質(zhì)。興趣小組的同學(xué)分成甲、乙兩小組對該瓶亞硫酸鈉溶液成分進(jìn)行實驗探究。

（提出問題）①該瓶溶液中溶質(zhì)的成分是什么?

②該瓶溶液中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

（查閱資料）

(1) Na2SO3有較強(qiáng)還原性，在空氣中易被氧氣氧化:2 Na2SO3+O2==2Na2SO4；

(2) Na2SO3能與酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體;

(3)SO32-、SO42-均能與Ba2+反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，BaSO3可溶于稀鹽酸。

（作出猜想）

猜想1:沒有變質(zhì)，成分是Na2SO3;

猜想2完全變質(zhì)，成分是Na2SO4;

你認(rèn)為還可能有的猜想3:_____________________。

（實驗探究I）甲、乙兩組分別進(jìn)行實驗探究溶液是否變質(zhì):

小組

實驗操作

現(xiàn)象

結(jié)論

甲組

取少量樣品于試管中加入過量稀鹽酸;

產(chǎn)生氣泡

沒有變質(zhì)，還是Na2SO3

乙組

取少量樣品于試管中加入氯化鋇溶液，再加入足量稀鹽酸。

_____

已部分變質(zhì)

（評價）有同學(xué)質(zhì)疑甲組方案不合理，理由是___________。

（實驗探究II）

甲組設(shè)計如下實驗測定Na2SO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(注:空氣中二氧化碳的影響忽略不計)

(1)連好裝置并檢查裝置氣密性，在錐形瓶中放入126g該樣品

(2)實驗前稱量C裝置的質(zhì)量；

(3)關(guān)閉活塞K，用注射器推入濃硫酸至不再產(chǎn)生氣泡；

(4)打開活塞K，緩緩鼓入一定量的氮氣，關(guān)閉活塞K；

(5)再次稱量C裝置的質(zhì)量發(fā)現(xiàn)比反應(yīng)前增重6.4g。

由此，計算出該溶液中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________；

（解釋）若沒有進(jìn)行第4步操作，則測得亞硫酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實際的____(填”偏小”或”偏大”)。

乙組仍使用第一次實驗的原理，進(jìn)行如下實驗測定Na2SO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

第一步:稱取試樣ag；

第二步:在溶液中加入過量氯化鋇溶液和足量稀鹽酸；

第三步:過濾、洗滌、烘干沉淀；

第四步:稱量沉淀的質(zhì)量為bg；

第五步:計算溶液中Na2SO3的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(1-142b/233a)×100%。

試完成下列問題:

(1)加入氯化鋇溶液過量的目的是________________；

(2)第三步操作要洗滌沉淀的原因是______________________；

（反思）由此可得出，保存亞硫酸鈉時應(yīng)___________________________。

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同步練習(xí)冊答案