Question

　

某興趣小組擬用如圖所示裝置以赤鐵礦為原料做驗(yàn)證煉鐵原理的實(shí)驗(yàn)．要求：(1)與Fe₂O₃反應(yīng)的一氧化碳需純凈干燥；(2)要除去尾氣的CO；(3)檢測(cè)出所用赤鐵礦中氧化鐵的純度(假設(shè)鐵礦石中不含其他與一氧化碳反應(yīng)的成分)．

已知儲(chǔ)氣袋甲內(nèi)裝有一氧化碳(混有少量二氧化碳)，乙、丙內(nèi)都盛有澄清石灰水，請(qǐng)回答：

(1)如果按氣體流向從左至右，上述儀器組裝時(shí)連接口的順序是________接________，________接________，________接________，________接________．

(2)裝置丙的作用是________；裝置戊的作用是________．

(3)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先通一會(huì)兒一氧化碳，然后再加熱的原因是________．

(4)實(shí)驗(yàn)前赤鐵礦石粉末為1.88g，實(shí)驗(yàn)后測(cè)得乙、丙質(zhì)量分別增加1.32g和0.3g，則赤鐵礦石中三氧化二鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為________．

(5)從環(huán)保的角度分析，該實(shí)驗(yàn)裝置的缺陷是________．改進(jìn)的措施是________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)A,D(或C),E(或B),H,I,F,G,C(或D) 　　(2)除去混在CO中的CO2,除去水分，得到干燥的一氧化碳 　　(3)防止CO與空氣混合，加熱后爆鳴或爆炸 　　(4)85％ 　　(5)將有毒的CO氣體直接排放到空氣中污染空氣；在B導(dǎo)管B處進(jìn)行收集或用玻璃尖嘴引至于丁處酒精燈燃燒．

提示：

(4)點(diǎn)撥：根據(jù)題意分析，CO還原赤鐵礦石生成的CO2為1.32g，所以： 　　設(shè)1.88g赤鐵礦石中Fe2O3的質(zhì)量為x． 　　3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 　　　　　160　　　　　132 　　　　　x　　　　　　1.32g 　　160∶132＝x∶1.32g，x＝1.6g 　　赤鐵礦石中三氯化二鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為： 　　×100％＝85％．