為測定一市售食用白醋中醋酸的含量，某同學取白醋樣品10g加蒸餾水稀釋至100g后，取稀釋后的溶液20g用質(zhì)量分數(shù)為0.4%的氫氧化鈉溶液進行中和．當消耗氫氧化鈉溶液15g時，恰好完全中和．醋酸與氫氧化鈉反應的化學方程式為CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，假設其他物質(zhì)不與氫氧化鈉反應．試計算：
（1）20g稀釋后的溶液中醋酸的質(zhì)量是多少？______
（2）該市售白醋樣品中所含醋酸的質(zhì)量分數(shù)是多少？______．
（1）設20mL稀釋后的溶液中醋酸的質(zhì)量為x
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
60        40
x       15g×0.4%
60
x
=
40
15g×0.4%

x=0.09g
（2）10g白醋中含醋酸的質(zhì)量=0.09g×
100g
20g
=0.45g，該市售白醋樣品中所含醋酸的質(zhì)量分數(shù)是
0.45g
10g
×100%=4.5%；
答：（1）0.09g．（2）4.5%．
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

國家規(guī)定，釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL（總酸含量即100mL食醋中含醋酸的質(zhì)量）．某興趣小組為測定一市售食用白醋的總酸含量，進行了如下實驗：
首先取10mL該白醋樣品，稀釋至 100mL；然后取稀釋后的溶液20mL用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.4%的NaOH溶液中和，當消耗NaOH溶液15g時，恰好完全反應（醋酸與氫氧化鈉反應的化學方程式為：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，假設其他物質(zhì)不與氫氧化鈉反應）．
計算：（1）20mL稀釋后的溶液中醋酸的質(zhì)量；
（2）該市售白醋樣品中的總酸含量，并說明是否符合國家標準．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2009?通州區(qū)一模）為測定一市售食用白醋中醋酸的含量，某同學取白醋樣品10g加蒸餾水稀釋至100g后，取稀釋后的溶液20g用質(zhì)量分數(shù)為0.4%的氫氧化鈉溶液進行中和．當消耗氫氧化鈉溶液15g時，恰好完全中和．醋酸與氫氧化鈉反應的化學方程式為CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，假設其他物質(zhì)不與氫氧化鈉反應．試計算：
（1）20g稀釋后的溶液中醋酸的質(zhì)量是多少？
0.09g
0.09g

（2）該市售白醋樣品中所含醋酸的質(zhì)量分數(shù)是多少？
4.5%
4.5%
．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

國家規(guī)定，釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL（總酸含量即100mL食醋中含醋酸的質(zhì)量）．某興趣小組為測定一市售食用白醋的總酸含量，進行了如下實驗：
首先取10mL該白醋樣品，稀釋至 100mL；然后取稀釋后的溶液20mL用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.4%的NaOH溶液中和，當消耗NaOH溶液15g時，恰好完全反應（醋酸與氫氧化鈉反應的化學方程式為：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，假設其他物質(zhì)不與氫氧化鈉反應）．
計算：（1）20mL稀釋后的溶液中醋酸的質(zhì)量；
（2）該市售白醋樣品中的總酸含量，并說明是否符合國家標準．

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科目：初中化學 來源：連云港 題型：問答題

國家規(guī)定，釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL（總酸含量即100mL食醋中含醋酸的質(zhì)量）．某興趣小組為測定一市售食用白醋的總酸含量，進行了如下實驗：
首先取10mL該白醋樣品，稀釋至 100mL；然后取稀釋后的溶液20mL用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.4%的NaOH溶液中和，當消耗NaOH溶液15g時，恰好完全反應（醋酸與氫氧化鈉反應的化學方程式為：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，假設其他物質(zhì)不與氫氧化鈉反應）．
計算：（1）20mL稀釋后的溶液中醋酸的質(zhì)量；
（2）該市售白醋樣品中的總酸含量，并說明是否符合國家標準．

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