Question

國家規(guī)定，釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL（總酸含量即100mL食醋中含醋酸的質(zhì)量）．某興趣小組為測定一市售食用白醋的總酸含量，進行了如下實驗：
首先取10mL該白醋樣品，稀釋至 100mL；然后取稀釋后的溶液20mL用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.4%的NaOH溶液中和，當消耗NaOH溶液15g時，恰好完全反應(yīng)（醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O，假設(shè)其他物質(zhì)不與氫氧化鈉反應(yīng)）．
計算：（1）20mL稀釋后的溶液中醋酸的質(zhì)量；
（2）該市售白醋樣品中的總酸含量，并說明是否符合國家標準．

Answer 1

分析：（1）利用氫氧化鈉的質(zhì)量求出與之反應(yīng)的醋酸的質(zhì)量在結(jié)合相關(guān)的溶液計算即可解決．
（2）利用利用（1）中的結(jié)果求出10ml中白醋的質(zhì)量，計算總酸含量并與標準對比求解．

解答：解：（1）設(shè)20mL稀釋后的溶液中醋酸的質(zhì)量為x
CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O
 60      40
  x   15g×0.4%

60

40

=

x

15g×0.4%

x=0.09g
（2）10ml白醋中含醋酸的質(zhì)量=0.09g×

100mL

20mL

=0.45g
白醋樣品中的總含酸量=0.45g×

100ml

10ml

=4.5g
總含酸量4.5g＞3.5g 符合國家標準
答：1）20mL稀釋后的溶液中醋酸的質(zhì)量是0.09g．
（2）該市售白醋樣品中的總酸含量是4.5g，符合國家標準．

點評：此題是對化學(xué)計算題的考查，涉及到利用一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量，解題的關(guān)鍵是計算氫氧化鈉的質(zhì)量及相關(guān)溶液的計算．