(2011?上海)下表是KNO3、NaCl在不同溫度下的溶解度(單位:g/100g水)
溫度
(℃)
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
KNO3 13.3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202 246
NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8
①以上兩種物質(zhì)溶解度的變化受溫度影響較小的是
NaCl
NaCl

②30℃時(shí),KNO3的溶解度是
45.8
45.8
g/100g水.
③KNO3溶液中含有少量NaCl時(shí),可通過
降溫結(jié)晶(或冷卻熱飽和溶液)
降溫結(jié)晶(或冷卻熱飽和溶液)
的方法提純.
④對(duì)③析出的晶體和剩余溶液描述正確的是
I
I
(填寫編號(hào)).
Ⅰ.剩余溶液一定是KNO3飽和溶液
Ⅱ.剩余溶液一定是NaCl不飽和溶液
Ⅲ.上述方法可以將兩者完全分離
Ⅳ.析出的晶體中只含有KNO3
⑤在一定溫度下,將含69gKNO3、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中.改變溫度使KNO3析出,NaCl不析出,則溫度T(℃)的范圍是
20℃≤T<70℃
20℃≤T<70℃
(硝酸鉀和氯化鈉溶解度互不影響).
分析:①根據(jù)圖表中硝酸鉀和氯化鈉的溶解度進(jìn)行解答;
②從圖中可知30℃時(shí)KNO3的溶解度;
③根據(jù)硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小進(jìn)行解答;
④根據(jù)飽和溶液的含義進(jìn)行解答;
⑤根據(jù)硝酸鉀和氯化鈉的溶解度進(jìn)行解答.
解答:解:①從圖表中可知,硝酸鉀的溶解度變化受溫度影響較大,氯化鈉的溶解度變化受溫度影響較;
②從圖中可知30℃時(shí)KNO3的溶解度45.8g;
③從圖中可知硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小,所以KNO3溶液中含有少量NaCl時(shí),可通過降溫結(jié)晶(或冷卻熱飽和溶液)的方法提純KNO3;
④飽和溶液是指在一定溫度下,不能再溶解這種溶質(zhì)的溶液,既然有晶體析出,剩余的溶液一定是飽和溶液;
⑤在一定溫度下,將含69gKNO3、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中.改變溫度使KNO3析出,NaCl不析出,根據(jù)氯化鈉的溶解度可知,18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中氯化鈉不析出,溫度應(yīng)該大于或等于20℃,69gKNO3溶解在50g水中使KNO3析出,溫度應(yīng)該不高于70℃,所以溫度T(℃)的范圍是20℃≤T<70℃.
故答案為:①NaCl;②45.8g;③降溫結(jié)晶(或冷卻熱飽和溶液);④I;⑤20℃≤T<70℃.
點(diǎn)評(píng):此題是對(duì)固體溶解度知識(shí)的考查,解題時(shí)借助圖表的信息對(duì)題目的要求進(jìn)行分析探討即可,熟記常見物質(zhì)的溶解度受溫度的影響.
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先在廢液中加入過量的鐵粉,充分反應(yīng)后過濾得到濾渣A,其成分為銀、銅和鐵.再對(duì)濾渣A按如下流程圖處理:

①先再廢液中加入過量的鐵粉,過量的目的是

Ⅰ.加快反應(yīng)速度Ⅱ.鐵的金屬活動(dòng)性較強(qiáng)Ⅲ.使反應(yīng)充分進(jìn)行
②寫出CuO與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O

③濾液D中溶質(zhì)的成分有
CuSO4、H2SO4
CuSO4、H2SO4
(填化學(xué)式).
④含有硫酸亞鐵的濾液有
C、E
C、E
(填框圖中字母).
⑤如果在過濾操作中發(fā)現(xiàn)濾液渾濁,在儀器潔凈、濾紙不破損的前提下,你認(rèn)為濾液的渾濁的原因可能是
過濾時(shí)漏斗中液面高于濾紙邊緣,導(dǎo)致液體直接進(jìn)入燒杯
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氯化鎂在不同溫度下的溶解度表
溫度℃6090120
溶解度(g/100g水)50607080
(1)請(qǐng)?jiān)谌芙舛惹圖上添加氯化鎂的溶解度曲線
(2)0℃時(shí),的溶解度最。
(3)欲從氯化鈉的飽和溶液中析出氯化鈉晶體,最好采用的方法
(4)60℃時(shí),80g氯化鎂飽和溶液中含溶質(zhì)g
(5)將60℃的苦鹵繼續(xù)加熱蒸發(fā),根據(jù)溶解度曲線,首先析出的晶  體應(yīng)是.

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