實驗室常用于檢驗碳酸鹽的方法是

A.
加入氯化鋇溶液，產生白色沉淀
B.
加入石灰水，產生白色沉淀
C.
加入稀鹽酸，產生使石灰水變渾濁的氣體
D.
放入水中，不溶解的是碳酸鹽

C
分析：碳酸鹽可以與酸反應生成能使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳氣體，檢驗碳酸鹽通常使用酸和澄清石灰水．
解答：碳酸鹽可以與酸反應生成能使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳氣體，檢驗碳酸鹽通常使用酸和澄清石灰水，分析選項，故選C．
點評：本題考查了碳酸鹽的檢驗，檢驗碳酸鹽通常使用酸和澄清石灰水．

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

實驗室常用下列裝置來制取氣體：

（1）寫出圖中有標號儀器的名稱：a

、b

；
（2）用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣時，發(fā)生反應的化學方程式為

，其中二氧化錳起

作用．
（3）用高錳酸鉀制取氧氣時，發(fā)生反應的化學方程式為．

（4）用E裝置收集氧氣的依據是

，檢驗氧氣是否集滿的方法是

．
（5）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣．常溫下NH₃是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，NH₃極易溶于水．氨氣在加熱條件下能與氧化銅反應生成銅、水和空氣中含量最多的氣體．
①制取氨氣反應的方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

CaCl₂+2NH₃↑+2X．X的化學式為：

．
②若用F裝置來收集NH₃，氣體應從

導管口進入．（選填“M”或“N”）
③請寫出氨氣和氧化銅反應的化學方程式

．
（6）氫氣是最清潔的燃料，它的密度比空氣小，難溶于水，實驗室常用鋅粒與稀硫酸反應來制得．其化學方程式為

．收集氫氣的裝置可選用

．（填序號）
（7）小明用大理石與稀鹽酸反應制取CO₂，可選用的發(fā)生裝置是

，收集裝置是

．
①下圖是小明實驗時的主要步驟，這些步驟的正確順序是（填字母標號，下同）

，其中操作有誤的是

．

②加熱固體碳酸氫鈉或固體碳酸氫銨都能產生CO₂，其方程式分別是：
NH₄HCO₃

△

NH₃↑+H₂O+O₂↑
2NaHCO₃

△

Na₂CO₃↑+H₂O+CO₂↑
乙同學利用加熱碳酸氫鈉的方法制取CO₂，應該選用的發(fā)生裝置是

．
他不選用碳酸氫銨制取CO₂的理由是

．
③實驗室里將用B裝置制得的二氧化碳氣體通入澄清石灰水中，始終未出現渾濁現象，可能的原因是

．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

實驗室常用下列裝置制取有關氣體．

請回答下列問題：
（1）寫出編號儀器的名稱：①

試管

②

酒精燈

③

集氣瓶

④

錐形瓶

（2）用KMnO₄固體來制取O₂，應選用上圖中的

裝置（填A或B）．該發(fā)生裝置還可以做我們學過的碳酸氫銨、銅綠分解實驗，用寫出這兩個反應的文字表達式：

堿式碳酸銅（銅綠）

加熱

氧化銅+二氧化碳+水

堿式碳酸銅（銅綠）

加熱

氧化銅+二氧化碳+水

、

碳酸氫銨

加熱

氨氣+二氧化碳+水

碳酸氫銨

加熱

氨氣+二氧化碳+水

．
（3）C裝置可用來測量生成的CO₂氣體的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是

防止二氧化碳和水反應

，植物油上方原有的空氣對實驗的結果

沒有

填“有”或“沒有”）明顯影響．

（4）氨氣（NH₃）的密度比空氣的小，極易溶于水，實驗室制取氨氣的反應原理是：
氫氧化鈣（固）+氯化銨（固）

加熱

氯化鈣（固）+氨氣+水．
實驗室制取氨氣，若選擇A裝置，應該將此裝置如何改動？

收集方法改為向下排空氣法

．
（5）實驗室里還可采用B圖裝置，通過用MnO₂作催化劑分解過氧化氫（H₂0₂）的方法制取氧氣．寫出該反應的文字表達式：

過氧化氫

二氧化錳

水+氧氣

過氧化氫

二氧化錳

水+氧氣

．
（6）某研究小組對用H₂O₂分解生成H₂O和O₂的實驗條件進行探究．他們進行了以下實驗：
①往盛有5mL5%H₂O₂溶液的試管中，伸入帶火星的木條，木條不復燃．
②往盛有5mLω%H₂O₂溶液的試管中，加入a克MnO₂，伸入帶火星的木條，木條復燃．
③往盛有5mLω%H₂O₂溶液的試管中，加入a克Fe₂O₃，伸入帶火星的木條，木條復燃．
④經檢驗，②，③中反應后試管中仍分別含有a克MnO₂和a克Fe₂O₃．
問題：
（1）MnO₂和Fe₂O₃是上述反應中的

催化

劑．
（2）實驗②，③中的H₂O₂的濃度（ω%）以

為宜．
研究小組還對溶液濃度、催化劑的種類等實驗條件進行了探究．下表選取了部分實驗數據：用足量等體積H₂O₂溶液制取相同體積O₂所需的時間

濃度時間（min）條件	30%H₂O₂溶液	15%H₂O₂溶液	5%H₂O₂溶液
a克MnO₂	0.2	0.8	2.0
a克Fe₂O₃	7.0	9.0	16.0

問題：（3）從上表中能得出哪些結論？

當過氧化氫溶液濃度一定時，二氧化錳的催化效果好于氧化鐵；當使用同一種催化劑時，濃度越大，反應速率越快

．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

實驗室常用石蕊試紙檢驗物質的酸堿性：酸性物質能使紫色石蕊變紅，堿性物質能使紫色石蕊變藍．某學生欲探究碳酸具有酸性而二氧化碳不具有酸性，設計了如下一組實驗．取四朵用石蕊試液染成的紫色的干燥紙花，分別按圖進行實驗，向花分別噴灑稀鹽酸或水．回答下列問題：

（1）觀察到紙花的顏色變化是：
I．紙花變紅Ⅱ．

紙花不變色

；III．紙花不變色Ⅳ．

紙花變紅

；
（2）該同學進行的I、Ⅱ兩項實驗，說明什么？

稀鹽酸能使紫色石蕊變紅；水不能使紫色石蕊變紅

．
（3）該同學進行四組對比實驗的目的是什么？（用文字敘述）

證明二氧化碳本身不顯酸性，不能使石蕊變色，二氧化碳溶于水可生成酸，能使石蕊變紅

．
（4）寫出實驗Ⅳ中發(fā)生反應的文字表達式：

二氧化碳+水→碳酸

．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

請你結合下列裝置圖回答問題：

（1）寫出有標號儀器的名稱：b

錐形瓶

．
（2）在初中可同時用來制取O₂、CO₂和H₂的發(fā)生裝置是

（填字母）．
（3）實驗室常用亞硫酸鈉（Na₂SO₃）固體和濃硫酸反應生成不穩(wěn)定的亞硫酸（H₂SO₃）分解而制得SO₂．已知SO₂是一種沒有顏色而有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水，密度比空氣大，常溫下在空氣中不反應．
①制取SO₂反應的化學方程式

Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑

；
②收集SO₂的實驗裝置為

；
③為避免SO₂對環(huán)境的污染，常用NaOH溶液來處理尾氣，該反應的化學方程式

SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O

．
（4）某化學興趣小組用B、F裝置制取并檢驗二氧化碳．實驗過程中，可觀察到試管里產生大量的白色沉淀，然而繼續(xù)通入一段時間的二氧化碳后，發(fā)現沉淀溶解變成澄清溶液．為了確定沉淀溶解成澄清溶液的原因，小組的同學進行了相關探究．
[提出問題]沉淀為什么能溶解變成澄清溶液？
[查閱資料]碳酸鹽溶于酸，碳酸氫鈣[Ca（HCO₃）₂]溶于水．
[猜想與假設]①溶液呈酸性； ②反應生成了碳酸氫鈣．
[實驗與結論]

實驗操作	實驗現象	實驗結論
實驗Ⅰ：把一小片pH試紙放在一塊干凈的玻璃片上，用玻璃棒蘸取沉淀溶解后的澄清溶液沾在試紙上，把試紙呈現的顏色與標準比色卡對照．	測得被測液 pH=8	猜想① 不成立不成立．（填“成立”或“不成立”）
實驗Ⅱ：取沉淀溶解成澄清的溶液于另一支試管中，加入稀鹽酸稀鹽酸．	有氣體產生	猜想②成立．

通過探究得知，生成的沉淀會與二氧化碳、水反應生成了可溶于水的碳酸氫鈣．
[交流與反思]從探究中你得到的啟示或感受是

科學探究是學習化學的好方法

．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

下列裝置常用于實驗室制取氣體．根據給出的裝置回答下列問題：

（1）指出編號儀器名稱：①

；②

．
（2）實驗室利用A裝置制取氧氣，用化學方程式表示為

，利用C裝置收集氧氣的最佳時刻是

．
（3）實驗室制取并收集二氧化碳應選擇的裝置是

（從A-E中選擇），理由是

①常溫下能發(fā)生反應，②反應條件是加熱，③密度比空氣小，④密度比空氣大，⑤難溶于水，該反應原理用化學方程式表示為

．
（4）若改用F裝置收集二氧化碳，則氣體應從

端進入（填a或b）．制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氫氣體與水蒸氣，欲用G、H裝置將以上雜質氣體除去，則裝置正確的連接順序是：混合氣體→

（用c、d、e、f等字母表示）．
（5）小婷同學取用濃鹽酸和大理石反應，制取CO₂并檢驗其有關性質，她察到紫色石蕊試液變紅色，但加熱后紅色不褪．對這一變化的合理解釋你認為合理的是

A．產生的CO₂直接使石蕊試液變紅
B．揮發(fā)出的氯化氫氣體溶于水使石蕊試液變紅
C．產生的CO₂與水反應生成碳酸使石蕊試液變紅．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

練習冊

高中

初中

小學

實驗室常用于檢驗碳酸鹽的方法是