Question

【題目】化學(xué)科技小組同學(xué)將13.9g含雜質(zhì)的純堿樣品(碳酸鈉與氯化鈉的混合物)

與90.5g稀鹽酸相混合充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時(shí)間(t)的數(shù)據(jù)如下表所示：(已知：Na2CO3 +2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O)

反應(yīng)時(shí)間t/s	t0	t1	t2	t3	t4	t5	t6
氣體質(zhì)量m/g	0	0.88	1.76	2.64	3.52	4.4	4.4

根據(jù)題目要求，回答下列問題：

(1)碳酸鈉完全反應(yīng)后，生成CO2的質(zhì)量為_____g

(2)請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)在下面的坐標(biāo)圖中，畫出反應(yīng)是生成氣體的質(zhì)量(m)隨時(shí)間(t)變化的曲線。____

(3)求純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量_____。

(4)反應(yīng)結(jié)束后，溶液中沒有剩余固體，則完全反應(yīng)后溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____；若要將反應(yīng)得到的溶液的濃度稀釋為10%，則需加入_____g的蒸餾水。

Answer 1

【答案】4.4g 10.6g 15% 50

【解析】

解：(1)根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析可知，生成CO2的質(zhì)量為4.4g。

(2)根據(jù)圖表數(shù)據(jù)，反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量(m)隨時(shí)間(t)變化的曲線為：

(3)設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x。

解得：x＝10.6g

答：純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量為10.6g

(4)設(shè)反應(yīng)生成NaCl的質(zhì)量為y。

，解得 y＝11.7g

樣品中氯化鈉的質(zhì)量為13.9g﹣10.6g＝3.3g

反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量＝11.7g+3.3g＝15g

反應(yīng)后溶液的質(zhì)量＝13.9g+90.5g﹣4.4g＝100g

∴完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=15%

稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等，設(shè)若要將反應(yīng)得到的溶液的濃度稀釋為10%，則需加入蒸餾水的質(zhì)量為z。

(100g+z)×10%＝15g

z=50g

答：(1)碳酸鈉完全反應(yīng)后，生成CO2的質(zhì)量為4.4g；(2)根據(jù)圖表數(shù)據(jù)，反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量(m)隨時(shí)間(t)變化的曲線為：

(3)純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量為10.6g；(4)反應(yīng)結(jié)束后，溶液中沒有剩余固體，則完全反應(yīng)后溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%；若要將反應(yīng)得到的溶液的濃度稀釋為10%，則需加入50g的蒸餾水。