Question

【題目】課外小組的同學研究的課題是測定貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，他們?nèi)?5g貝殼粉碎后放入燒杯中，當向燒杯中加入稀鹽酸至100g時發(fā)現(xiàn)不再產(chǎn)生氣泡,并測得燒杯內(nèi)固體和液體總質(zhì)量為120.6g (雜質(zhì)不與鹽酸反應)。求：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量
（2）貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為(要求寫出必要的解題過程)

Answer 1

【答案】
（1）4.4克
（2）40%
【解析】(1)據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，生成二氧化碳的質(zhì)量：25g+100g-120.6g=4.4g；
(2)設(shè)貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量為x

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
x			4.4g

100/x=44/4.4g x=10g
貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為:=40%。
答：(1)生成二氧化碳的質(zhì)量4.4g；(2)貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為40%。
【考點精析】掌握根據(jù)化學反應方程式的計算是解答本題的根本，需要知道各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．