Question

10．為測定某氮肥中硫酸銨的純度（即質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是否與如圖標(biāo)簽相符，小林取一定量該氮肥樣品與燒杯中配成溶液與足量氯化鋇溶液反應(yīng)，記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表

反應(yīng)前		反應(yīng)后
燒杯和樣品溶液總質(zhì)量	氯化鋇溶液質(zhì)量	過濾后燒杯和溶液總質(zhì)量（濾液的損失忽略不計(jì)）
45g	55g	76.7g

反應(yīng)的化學(xué)方程式為（NH₄）₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NH₄Cl，其他成分能溶于水但不參加反應(yīng)
（1）反應(yīng)共生成BaSO₄的質(zhì)量為23.3g．
（2）若所取氮肥樣品的質(zhì)量為15g，試通過計(jì)算確定氮肥中硫酸銨的純度是否與標(biāo)簽相符．（請寫出計(jì)算過程）
（3）反應(yīng)前后，溶液中硫元素的質(zhì)量減�。ㄌ睢安蛔儭�、“增大”或“減小”）．其原因是反應(yīng)后，硫酸根轉(zhuǎn)化到硫酸鋇中沉淀下來，故溶液中硫元素的質(zhì)量減�。�

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因?yàn)樯�成了硫酸鋇，所以可以求算硫酸鋇的質(zhì)量，根據(jù)硫酸鋇和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算硫酸銨的質(zhì)量，進(jìn)而求算對應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的硫酸鋇的質(zhì)量為45g+45g-76.7g=23.3g
設(shè)硫酸銨的質(zhì)量為x
（NH₄）₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NH₄Cl
     132                        233
       x                       23.3g
$\frac{132}{233}$=$\frac{x}{23.3g}$
x=13.2g
氮肥中硫酸銨的純度：$\frac{13.2g}{15g}$×100%=88%＜96%，故不符合標(biāo)準(zhǔn)；
反應(yīng)過程中，硫酸銨和氯化鋇反應(yīng)，導(dǎo)致硫酸根和鋇離子結(jié)合生成難溶性硫酸鋇沉淀，溶液中硫元素轉(zhuǎn)化為硫酸鋇的形式沉淀，所以溶液中硫元素的質(zhì)量減少．
故填：
（1）23.3．
（2）符合；
（3）減��；反應(yīng)后，硫酸根轉(zhuǎn)化到硫酸鋇中沉淀下來，故溶液中硫元素的質(zhì)量減�。�

點(diǎn)評 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整．