Question

（8分）實驗課上，同學們用石蕊試液測定溶液的酸堿性。甲組的藥品是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液、乙組的藥品是石灰水和碳酸鈉溶液。實驗后進行廢液處理，甲組同學將兩支試管中的液體倒入燒杯A中，混合液顯藍色；乙組同學將兩支試管中的液體倒入燒杯B中，最終兩組同學將A中的溶液和B中的上層清液倒入燒杯C中。

（1）甲組同學的實驗中，向 中滴加石蕊試液后，溶液顏色為紅色。

（2）甲組同學將兩支試管中的液體混合后，燒杯A中一定含有的溶質是 。

A．HCl B．NaOH C．NaCl

同學們對燒杯C中的廢液成分進行如下探究：

【猜想與假設】通過分析上述實驗現(xiàn)象，燒杯C中的廢液除石蕊和水外，其組成可能為：

猜想1：NaCl、NaOH

猜想2：NaCl、NaOH、

猜想3 ：NaCl、NaOH、

【設計與實驗】設計實驗驗證猜想2：

操作方法	實驗現(xiàn)象	實驗結論
		猜想2成立

（4）最后，向燒杯C中加入 ，實現(xiàn)了此次實驗中廢液的綠色排放（溶液呈中性）。

Answer 1

（1）稀鹽酸；

（2）BC；

【猜想與假設】猜想2 Ca(OH)2 猜想3 Na2CO3

【設計與實驗】操作方法①取少量C中廢液于試管中，加入適量鹽酸；②另取少量C中廢液于試管中，碳酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，

（4）稀鹽酸

【解析】

試題分析：根據(jù)酸的化學性質能使紫色石蕊溶液變紅色，故（1）甲組同學的實驗中，向稀鹽酸中滴加石 蕊試液后，溶液顏色為紅色；依據(jù)稀鹽酸和氫氧化鈉反應，且氫氧化鈉過量可知（2)溶液中的溶質為 B．NaOH C．NaCl ；依據(jù)質量守恒定律及反應進行的程度可知燒杯C中的廢液除石蕊和水外，其組成可能為： 猜想1 ：NaCl 、NaOH；猜想2 ：NaCl 、NaOH 、Ca(OH)2 ； 猜想3 ：NaCl 、NaOH 、Na2CO3 ； 【設計與實驗】操作方法①取少量C中廢液于試管中，加入適量鹽酸；②另取少量C中廢液于試管中，產(chǎn)生白色沉淀，說明猜想2成立；（4）因為剩余溶液顯堿性，為達到綠色環(huán)保故加入酸溶液即可。

考點：溶液的酸堿性測定、酸堿鹽的性質