Question

【題目】課本中“復分解反應發(fā)生條件’的活動與探究”用到 H2SO4、Ba（NO3）2、NaOH、K2CO3 四種溶液。某校化學興趣小組的同學在探究實驗結束后，將所有廢液倒入一個潔凈的廢液缸中，然后對廢液缸中的廢液進行了探究。取廢液少許。測得其 pH 為 12。

[提出問題]：廢液中除含 OH-外，還含有哪些離子呢？

[討論分析]：一定不存在的離子是_____；有三種離子一定存在，它們是_____。

另外，廢液中還可能存在什么離子呢？同學們紛紛作出猜想。

[猜想與假設]：甲同學：可能還含有 SO42-、CO32-

乙同學：可能還含有 Ba2+

丙同學：可能還含有 Ba2+、SO42-、CO32-

以上甲、乙、丙三位同學的假設中，_____同學的假設一定不成立，原因是_____。

為進一步確定離子成分，丁同學取少量廢液于試管中，先向其中滴加過量的稀硝酸，看到溶液中有氣泡產生，然后再向試管中加入硝酸鋇溶液，觀察到溶液中產生白色沉淀，得出溶液中還含有的離子是_____。如圖為滴加稀硝酸過程中廢液中某離子的個數變化情況，則①代表的離子是_____；②代表的離子是_____。

Answer 1

【答案】氫離子 硝酸根離子、鈉離子、鉀離子 丙 Ba2+與SO42-和CO32-不能共存 SO42-和CO32- OH- CO32-

【解析】

[討論分析]

一定不存在的離子是氫離子，因為氫離子和氫氧根離子會反應生成水；廢液中除一定含有OH-外，有三種離子在任何條件下都會存在，它們是硝酸根離子、鈉離子、鉀離子，這是因為這三種離子不能和其它離子結合生成沉淀。

故填：氫離子；硝酸根離子、鈉離子、鉀離子；

[猜想與假設]

因為硫酸鋇、碳酸鋇是沉淀，所以Ba2+與SO42-和CO32-不能共存。
故填：丙；Ba2+與SO42-和CO32-不能共存；

為進一步確定離子成分，丁同學取少量廢液于試管中，先向其中滴加過量的稀硝酸，看到溶液中有氣泡產生，說明廢液中含有碳酸根離子，然后再向試管中加入硝酸鋇溶液，觀察到溶液中產生白色沉淀，說明含有硫酸根離子，得出溶液中還含有的離子是SO42-和CO32-。滴加稀硝酸過程中，廢液中的氫氧根離子先與氫離子反應生成水，再與碳酸根離子反應生成二氧化碳和水，則①代表的離子是氫氧根離子；②代表的離子是碳酸根離子。故填：SO42-和CO32-；OH-；CO32-。